西宁市高考理综-化学二模考试试卷A卷（模拟）

1、西宁市高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018鄂州模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B . 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C . 酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D . “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化2. （2分） (2019高二下慈溪期中) NA为阿

2、伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，28g的乙烯和丙烯混合气体含有的分子数为NAB . 任意条件下，1mol苯中含CH键的数目一定为6NAC . 标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为 2D . 1molCH3+中含有电子数为9NA3. （2分） (2016高二下宁县期末) 3甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） (2019高一下临海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是（ ） A . 最高正化合价：X

3、YZB . 原子半径：XYZC . 气态氢化物的热稳定性：ZWD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ5. （2分） (2017山西模拟) 用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（ ） 实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试

4、管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO45H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高二上卢龙期末) 铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的（ ） A . 放电时，电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO4 生成B . 放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4C . 充电时，阳极反应：PbSO4+2e=Pb+SO42D .

5、充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连7. （2分） (2015高二上南昌期末) 一定温度下，向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 通入CO2过程中溶液的Kw减小B . 当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c （HCO3）c （CO32）c （ OH）c （H+）C . b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同D . 当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（ OH）二、 实验题 (共1题；共14分)8. （14分） (2018乌鲁木齐模拟) 三草酸合铁酸钾晶体K3Fe

6、(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷。某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0mol/L HNO3、10mol/L盐酸、1.0 mol/L NaOH.3% H2O2、0.1 mol/LKI、0.1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1） I若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是_，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是_。该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。 （2） .探究固体产物中铁元素的存

7、在形式。 提出合理假设：假设1_；假设2_；假设3_。（3） 设计实验方案并验证 取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量_溶液，充分振荡。若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设_成立。若溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有_存在。取所得暗红色固体于试管中，滴加过量_，振荡后静置。取上层清液于试管中，滴加适量_，再滴加_，若溶液基本无色，则假设_成立；若溶液呈_，则假设_成立。三、 综合题 (共4题；共27分)9. （5分） (2016高一下福建期末) 如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题： （1） 甲装置中通入

8、CH4的电极反应式为_， （2） 从能量转化的角度分析，乙池是_转化为_的装置 （3） 一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25时的物质的量浓度为_（己知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL） （4） 若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_（写化学式） 10. （8分） (2018兰州模拟) 锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS+BaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。 ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 含少量SiO2、FeCO3、Cu2

9、(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；（1） 为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤_（选填、或）。 （2） 若步骤中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_。（3） 滤渣2中主要成分为_（填化学式）。 （4） 写出步骤后产生滤渣3的反应的离子方程式_。 （5） 滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_。 （6） BaS溶液的制备 写出“煅烧还原”反应的化学方程式_。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:_。（7） .制取锌钡白如果上述

10、工业生产流程中步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是_。11. （10分） (2017成都模拟) 根据问题填空:（1） PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、 （PAN）等二次污染物1mol PAN中含有的键数目为_PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe（NO）（H2O）5SO4，该配合物中中心离子的配位数为_，中心离子的核外电子排布式为_相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3_（填“高”或“低”），其原因是_（2） PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及_（填序号）a离子键b共价键c配位键d范德华力e氢键NH4NO3中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化（3） 测定大气中PM2.5的浓度方法之一是射线吸收法，射线放射源可用85Kr已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则 =_（填数字）12. （4分） (2016高二上汉中期中) 用系统命名法给下列有机物命名 （1） ：_; （2） ：_; （3） ：_; （4） ：_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选