西安市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、西安市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） 许多场所或产品的外包装常有一些标志。下列各图标中属于物品回收的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2017高二上吉林期末) 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A . 溴苯和水B . 甘油和水C . 乙醇和乙二醇D . 乙酸和乙醇3. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB . 1L0.1molL1乙酸溶液中H数为0.1NAC . 1mol甲烷分子所含质子数为10NAD . 标

2、准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA4. （2分） 只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是（ ）A . KNO3溶液B . 稀H2SO4C . NaOH溶液D . Na2SO4溶液5. （2分） (2015高一上德州月考) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B . SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C . 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ， 所以H2SiO3酸性比H2CO3强D . CO2通入水玻璃中可得硅酸6. （2分） (2016高一下南通月考) 下列说法正确的

3、是（ ） A . 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B . 二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀C . 二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱D . 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化7. （2分） (2016高三上晋江期中) 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ） A . 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B . 氢铝化合物中铝显+3价，氢显1价C . 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D . 氢铝化合物具有强还原性8. （2分） 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可

4、能是（ ） A . 移液时，不慎将液体流到瓶外B . 容量瓶中原有少量的蒸馏水C . 容量瓶盛过Na2CO3溶液，使用前未洗涤D . 定容时读数仰视9. （2分） (2017崇明模拟) 下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是（ ） A . 浓硫酸B . 液溴C . 酒精D . 澄清石灰水10. （2分） 下列有关物质用途的说法错误的是（ ） A . 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B . 新制的氯水需保存在棕色玻璃瓶中C . 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D . 纯碱可用于治疗胃酸过多11. （2分） (2016高一下海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C下列说法正确的是（ ）

5、 A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能12. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（ ） A . 液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂B . SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C . 味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量D . 氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性13. （2分） 下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈

6、中性化学式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是（ ）A . 化学名B . 性状C . 化学式D . 用途14. （2分） 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）A . 干燥Cl2B . 吸收HClC . 制取Fe(OH)2沉淀D . 稀释浓H2SO415. （2分） 下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的（ ） 物质选项abcdAAlAl（OH）3NaAlO2NaOHBCCOCO2O2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHA

7、. AB . BC . CD . D16. （2分） (2017山西模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 将钢片插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2OB . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OC . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32+2H+=H2SiO317. （2分） (2020高二上大理期末) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 编号实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响 分别向2支盛有等体

8、积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液 B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C探究温度对化学平衡的影响 将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 D比较金属的活泼性 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝 A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高一上南阳期中) 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为5.4g）投入足量的水中，产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是（ ） A . 2.3gB . 3.1gC . 4.6gD . 5.3g19. （2分） 把a g铁铝合金

9、粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）A . 70%B . 52.4%C . 47.6%D . 30%20. （2分） 在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应：xCl2+NH4ClyNClx+（x+y）HCl，当消耗6.72L标准状况下的Cl2时，生成0.100mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为（ ） A . NCl2B . NCl3C . NCl4D . NCl521. （2分） (2019高二上罗庄月考) 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A以

10、酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的C室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClOCH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018唐山模拟) 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3 ， 实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ）A . c中盛装的是

11、浓硫酸B . 实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯C . 此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中D . 该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置23. （2分） (2018高一上江苏开学考) 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液过量NaOH溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有24. （2分） (2020高一上常德期末) 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是（ ） 选项MNPQANH3H2OBa(

12、OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA . AB . BC . CD . D二、 主观题 (共6题；共45分)25. （6分） (2015高一上宜昌期末) 按要求用化学用语回答下列问题： （1） 除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试是_，离子方程式为_ （2） 在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为_ （3） 镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是_（用化学方程式表示） （4） 氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是_（写化学式） 某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：

13、取漂白液少量，滴入35滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有_26. （10分） (2017高一上柳州期末) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D （1） 若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式）_，写出BC转化的化学反应方程式：_ （2） 若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 A的化学式为_，实验室制备气体A的化学反应方程式为_，AB转化的化学方程式为_甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一

14、瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉用方程式解释喷泉呈红色的原因_甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度_（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度（3） 若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）_，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为_，C与水发生反应的离子方程式为_ 27. （3分） (2015高三上安溪期中) 下列有关设计的方案能达到实验目的是（ ） A . 制备Fe（OH）3胶体：向0.1molL1FeCl3溶液中加入

15、等体积0.3molL1NaOH溶液B . 除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤C . 比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1molL1FeCl3溶液中滴加0.1 molL1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1molL1AlCl3溶液，观察现象D . 验证氧化性Fe3+Br2Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1molL1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象28. （5分） (2017高一上广州期中) 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材

16、料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙【查阅资料】金属Ca的部分性质有：常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；Ca+H2 CaH2（固体）固体CaH2的部分性质有：常温：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2； CaH2要密封保存【进行实验】该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）回答下列问题：（1） 写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：_ （2） B、D中所盛试剂相同，该试剂为_（填名称）；D中该试剂的作用是_ （3） 实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：_

17、【实验反思】该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL（4） 若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V=_mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的 29. （8分） (2017高一上简阳期中) 已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：（1） 写出下列物质的化学式：X_，A_，B_，C_（2） 写

18、出以下反应的化学方程式：_；_；_（3） X的氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的方程式：_ 30. （13分） (2018高一上包头期中) （1） 现有下列十种物质：O2；Fe；CaO；CO2；H2SO4；Ba(OH)2；红褐色的氢氧化铁胶体；硫酸钠溶液；稀硝酸；Cu2(OH)2CO3。a.按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质_b.上述物质中属于非电解质的有_；上述物质中能与盐酸反应的电解质有_。（2） .a.在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物与还原产物的质量比是_。b.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移电子的数目为_。（3） Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面