西安市高一上学期期末化学试卷B卷

1、西安市高一上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上黄陵期中) 摩尔质量最大的化合物是（ ） A . Cl2B . NaOHC . HClD . CO2. （2分） (2018高一上宿迁期末) 合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是（ ） A . 钢B . 水银C . 黄铜D . 青铜3. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A . NO2B . NOC . SO2D . N24. （2分） 下列物质中，属于电解质的是A . CO2B . 石墨C . K2SO4D .

2、NaOH溶液5. （2分） (2017高一上天津期末) 某溶液中含有下列离子Na+、Fe3+、Cl、Fe2+、Al3+ 向其中先加入足量的Na2O2 ， 然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子物质的量基本不变的为（ ） A . Al3+B . Fe3+C . ClD . Fe2+E . Na+6. （2分） 用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）A . FeOB . Fe2O3C . CuOD . Cu2O7. （2分） (2018安徽模拟) 常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/

3、L NaOH溶液。NH4+和NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是（ ）A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大B . 在M点时，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)molC . 随着NaOH溶液的滴加， 不断增大D . 当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH3H2O)c(Na+)c(OH-)8. （2分） 下列实验设计和结论相符合的是（ ） A . 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性C . 在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液D . 某无

4、色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-9. （2分） (2015高一上襄城期末) 下列实验方法正确的是（ ） A . 要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水B . 某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2C . 用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体D . 用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO410. （2分） 下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（ ） A . 硫酸铜晶体B . 浓硫酸C . 无水硫酸铜D . 钠11. （2分） (2017高一上台州期中) 已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反

5、应中1mol NaH（ ） A . 得到1 mol eB . 失去1 mol eC . 失去2 mol eD . 没有电子得失12. （2分） (2019高一上宁县期末) 下列试剂贮存方法错误的是（ ） A . 钠应保存在石蜡油或煤油中B . 氢氟酸保存在玻璃瓶中C . 新制氯水保存在棕色试剂瓶中D . 烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存13. （2分） (2018高三上莆田期中) 有关反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 ， 下列说法中错误的是（ ） A . FeS2既是氧化剂也是还原剂B . CuSO4在反应中被还原C . 被还原的S和被氧化的S的

6、质量之比为37D . 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS214. （2分） 实现下列变化，必须要加入还原剂的是（ ）A . Cl2HClOB . FeFeCl3C . NaIAgID . MnO4Mn2+15. （2分） (2019高一上阜阳期末) 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（ ） A . FeCl3B . H2SiO3C . Fe(OH)3D . FeCl216. （2分） (2016高一上武汉期中) 已知：2Fe+3Br22FeBr3 ， Fe2+的还原性大于Br 现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2 下列叙述不

7、正确的是（ ） A . 当a=0.1时，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2ClB . 当a=0.45时，发生的反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC . 若溶液中Br有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br）：c（Cl）=1：1：3D . 当0a0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl）+c（Br）+c（OH）17. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列变化的实质相似的是（ ） 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条

8、件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部18. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ） A . 工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油B . 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径C . 通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质D . 晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等19. （2分） (2016高二上溧水期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铁溶液与铜反应：Fe3+CuFe2+Cu2+B . 硅酸钠与稀硫酸反应：N

9、a2SiO3+2H+2Na+H2SiO3C . 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O20. （2分） (2017高一下崇州开学考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ） A . a点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN、ClC . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClD . d点对应的溶液中：SO32、Na+、Cl、NO321. （2分

10、） (2018高一下烟台开学考) 现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（ ） A . 盐酸B . 烧碱溶液C . 氨水D . KSCN 溶液22. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（ ）实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3+Fe=3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变红褐色水解反应H>0A . AB . BC . CD . D2

11、3. （2分） (2017高一上深圳期中) 能用H+OH=H2O表示的是（ ）A . NaOH溶液和CO2的反应B . Cu（OH）2和稀H2SO4的反应C . Ba（OH）2溶液和盐酸反应D . CaCO3和稀H2SO4的反应24. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB . 常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NAC . 常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NAD . 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相

12、等25. （2分） 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知： 向甲溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；丙将溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；1mol/L丁溶液中c（H+）=2mol/L下列结论不正确的是（ ）A . 甲溶液含有ClB . 乙溶液含有Mg2+C . 丙溶液含有Ba2+D . 丁溶液含有SO42二、 非选择题 (共6题；共85分)26. （28分） (2019高一下嘉定期末) （1） 将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫

13、酸，溶液质量增加_；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体_； （2） 将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加_；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体_； （3） 将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有_和_生成，其化学反应方程式为：_ ， 此反应中SO2作_剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有_mol电子发生转移。 （4） 将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有_和_生成，其化学反应方程式为：_ ， 此反应中SO2作_剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有_mol电子发生转移。 （

14、5） 当雨水的pH_时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为510-6 mol/L，这次雨_酸雨（选填“属于”或“不属于”）。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH=_。 （6） 当雨水的pH_时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为510-6 mol/L，这次雨_酸雨（选填“属于”或“不属于”）。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH=_。 （7） 将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象_，说明_，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈_色，其电离方程式_。 （8） 将一充满氨气

15、的大试管倒立在水槽中，可以看到现象_，说明_，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈_色，其电离方程式_。 27. （5分） (2019高一上长春期末) 根据要求写出下列反应的方程式: （1） Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式:_。 （2） 漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式:_。 （3） 铁粉和水蒸气反应化学方程式:_。 （4） Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：_。 （5） NaAlO2溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：_。 28. （12分） (2019高一上黑龙江期末) Cu丝 Cl2 Al2(SO4)3溶液 蔗糖 浓硝酸Ca(OH)2NH4ClCO2

16、氨水 请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题:（1） 属于电解质的是_；属于非电解质的是_. （2） 属于电解质的是_；属于非电解质的是_. （3） 实验室制取氨气的化学反应方程式_. （4） 实验室制取氨气的化学反应方程式_. （5） 工业制漂白粉的化学反应方程式_. （6） 工业制漂白粉的化学反应方程式_. （7） 实验室制Al(OH)3的离子方程式_（8） 实验室制Al(OH)3的离子方程式_（9） 和的化学方程式并用双线桥标出电子转移_. （10） 和的化学方程式并用双线桥标出电子转移_. 29. （16分） (2019高一上宿迁期末) 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置

17、(部分夹持仪器已略)。 （1） 装置 B 中饱和食盐水的作用是_。 （2） 装置 B 中饱和食盐水的作用是_。 （3） 装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中、 处依次放入物质的组合应是_（填字母编号）。 编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水氯化钙湿润的有色布条c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4） 装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中、 处依次放入物质的组合应是_（填字母编号）。 编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水氯化钙湿润的有色布条c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色

18、布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（5） 设计装置 F 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开 E 中活塞，将装置 E 中少量溶液加入装置 F 中，振荡，观察到的现象是 _，该现象_（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是_。 （6） 设计装置 F 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开 E 中活塞，将装置 E 中少量溶液加入装置 F 中，振荡，观察到的现象是 _，该现象_（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是_。 （7） 实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为： 2KMnO4 + 1

19、6HCl（浓） 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 _。在该反应中，氧化剂是_。上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO4 参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克_？（8） 实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为： 2KMnO4 + 16HCl（浓） 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 _。在该反应中，氧化剂是_。上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO4 参加反应，若将生成

20、的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克_？30. （18分） (2018高二上石家庄期中) 某同学用如下图所示装置()制取溴苯和溴乙烷。 已知已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4，熔点为119，密度为1.46 gcm3。CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O，CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，2CH3CH2OH C2H5OC2H5+H2O主要实验步骤如下：检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至恰好没过进气导管口。将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加

21、热10分钟。请填写下列空白：（1） 写出A中反应的化学方程式_，导管a的作用是_。 （2） 写出A中反应的化学方程式_，导管a的作用是_。 （3） C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是_。 （4） C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是_。 （5） 反应完毕后，U形管中分离出溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是(只填一种)_。 （6） 反应完毕后，U形管中分离出溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是(只填一种)_。 （7） 步骤中能否用大火加热，理由是_。 （8） 步骤中能否用大火加热，理由是_。 （9） 为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应。该同学用装置()代替装置B、C直接与A相

22、连重新反应。装置()的锥形瓶中，小试管内的液体是_(填名称)，其作用是_；小试管外的液体是_(填名称)，其作用是_。 （10） 为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应。该同学用装置()代替装置B、C直接与A相连重新反应。装置()的锥形瓶中，小试管内的液体是_(填名称)，其作用是_；小试管外的液体是_(填名称)，其作用是_。 31. （6分） (2019高三上浙江月考) Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl原料来制备。某兴趣小组用 NH4HCO3固体替换NH3和CO2 ， 按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。 相关物质在水中的溶解度如下表所示：溶解度/gNaClNH4HCO3NH4ClNaHCO32036.021.737.29.603036.328.441.411.14036.636.645.812.7请回答：（1） 下列操作或描述不正确的是。 A . 研磨 NH4HCO3固体时，研杵应保持垂直，先小心捣碎，再磨成粉末B . 步骤1中，可采用水浴加热方式控制反应温度C . 步骤3中，可用饱和 NaHCO3溶液洗涤固体23次D . 步骤4中，为了使 NaHCO3分解完全，需加热至恒重（2） 室温(20)下，若不考虑水分蒸发、水解等因素，步骤2中理论上能析出NaHCO3晶体_g(保留三位有效