西宁市高一下学期期中化学试卷（普通班） （II）卷

1、西宁市高一下学期期中化学试卷（普通班） （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 在现行元素周期中，所含元素种数最多的族和周期分别是（ ） A . 第A族第六周期B . 第族第六周期C . 第B族第六周期D . 第A族第六周期2. （2分） (2016高三上怀仁期中) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ） XYZNaOH溶液Al（OH）3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Fe稀硫酸A . B . C . D . 3. （2分） (2016高三上定州开学考) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化

2、学用语正确的是（ ） A . 二氧化碳的结构式：OCOB . 过氧化钠的电子式： C . 丙烷分子的球棍模型： D . Cl的结构示意图： 4. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（ ）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C . Cl2+H2OHCl+HC1OD . Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl5. （2分） (2019高一下临海月考) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

3、下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序：r(B)r(C)r(A)B . B，C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应C . 虚线相连的元素处于同一族，A，C元素都位于元素周期表A族D . A分别与B，C形成的化合物中化学键类型相同6. （2分） Co（）的八面体配合物CoClmnNH3 ， 若1mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值是（ ）A . m=1，n=5B . m=3，n=4C . m=5，n=1D . m=3，n=37. （2分） (2018高二上惠州期末) 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，

4、并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质则下列叙述正确的是（ ）A . 说明水解反应为放热反应B . 说明水解反应为吸热反应C . 中溶液红色变浅D . 中溶液红色变深8. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列各装置中能形成原电池的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列比较错误的是（ ） A . 原子半径：NOFB . 酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C . 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2D . 氢化物的稳定性：HFHClH2S10. （2分） (2018乌鲁木齐

5、模拟) 下列反应类型相同的一组是（ ） A . 乙烯使溴水褪色，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙醇与浓硫酸共热至170，纤维素与浓硫酸共热C . 乙酸乙酯水解生成乙醇，氯乙烷(C2H5Cl)水解成乙醇D . 乙醇通过灼热的氧化铜粉末，石蜡油蒸汽通过灼热的碎瓷片11. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A . 1 mol NH3所含有的电子数为17NAB . 常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NAC . 常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NAD . 1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为NA12. （2

6、分） (2018高三下厦门开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是（ ）A . 原子半径和离子半径均满足：Y<ZB . 氢化物的沸点不一定是：Y>RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD . 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性13. （2分） (2016高一下肇庆期末) 某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如表： 实验序号铁的质量/g铁的形态V（H2SO

7、4）/mLc（H2SO4）/molL1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s0.10片状500.8202000.10粉状500.820250.10片状501.0201250.10片状501.03550请分析上表信息，下列说法错误的是（ ）A . 实验和表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B . 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有和C . 实验和表明反应物温度越高，反应速率越小D . 实验将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl起催化作用14. （2分） (2018北京) 验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧

8、杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。下列说法错误的是（ ）A . 对比,可以判定Zn保护了FeB . 对比,k3Fe(CN)6可能将Fe氧化C . 验证Zn保护Fe时不能用的方法D . 将Zn换成Cu,用的方法可判断Fe比Cu活泼15. （2分） (2017高一下怀远期中) 同周期的XYZ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . 含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B . 非金属性：XYZC . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D . 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小16. （2分） (

9、2016高二上邯郸期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）xC（g） ， 有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ） A . P3P4 ， y轴表示B的转化率B . P3P4 ， y轴表示B的体积分数C . P3P4 ， y轴表示混合气体的密度D . P3P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量二、 非选择题 (共6题；共28分)17. （2分） 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要_能量，而形成生成物中的化学键要_能量，一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小18

10、. （2分） (2016高一下青海期末) 断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol NN 键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：H2与N2反应生成0.5molNH3填_（“吸收”或“放出”）能量_kJ19. （6分） 理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池现使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如图所示的水果电池（1）该电池的负极材料是_，负极反应式：_（2）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等碱性水果：柿子、葡萄等电极：A镁条、B铝片、C铜片、D碳棒若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是_（填所有可

11、能的电极选项），正极反应式为_若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是_（填所有可能的电极选项），假设水果的碱性较强，电池的负极反应式为_20. （4分） (2016高二上嘉兴期中) 在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g） （1） 相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示 则T1_T2（填“”、“”或“=”），该反应的正反应的H_0（填“”、“”或“=”）（2） 若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示： 由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则

12、t8时改变的条件是_若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线_21. （8分） (2018高一下宁波期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素。请回答下列问题： （1） 请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：_、_、_。 （2） 请写出A的最高价氧化物的电子式_；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式_。 （3） A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是_(填物质名称)；熔点高，可以导电的是_(填物质名称)。 （4） 请写出C的单质与A、B形成的化合物反应的化学方程式_。 22. （6分） (2016高一下平罗期中) 某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验： 回答下列问题（1） 装置中的现象是_装置的作用是_，其中可能发生反应的离子方程式是_ （2） 装置中的现象是_，反应的化学方程式是_