西安市高一下学期期中化学试卷（理科）C卷

1、西安市高一下学期期中化学试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上合肥月考) 雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述错误的是（ ） A . PM2.5粒径小，面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康B . PM2.5形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象C . 雾霾是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的D . 提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生2. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列各图

2、所表示的反应是吸热反应的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二下吴忠期末) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表： 元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价236、27、14、42下列说法正确的是（ ）A . 在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性4. （2分） (2015高三上辽宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，

3、下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB . 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAC . 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD . 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA5. （2分） 下列实验与物质粒子大小无直接关系的是（ ）A . 过滤B . 渗析C . 萃取D . 丁达尔效应6. （2分） (2016高一下沙市月考) 下列关于A族元素的叙述正确的是（ ） A . A族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）B . A族元素是同周期中非金属性最弱的元素C . A族元素的最高正价都是+7价D .

4、 A族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数7. （2分） 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列说法正确的是（ ） A . 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B . 达到化学平衡时，化学反应已经停止C . v正(NO)v正(CO2)时，说明达到了化学平衡D . 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡8. （2分） (2016高一下吉林期末) MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A . Mg 电极是该电池的正极B . H2O2在石墨电极上

5、发生还原反应C . 石墨电极附近溶液的pH 减小D . 溶液中Cl向正极移动9. （2分） (2018高二上清远期末) 下列方程式书写正确的是（ ） A . HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3-H2O H3OCO32-B . H2SO3的电离方程式：H2SO3 2HSO32-C . CO32-的水解方程式：CO32-2H2O H2CO32OHD . CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2CO32-10. （2分） (2015高二上河北开学考) 已知A，B，C，D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A，B，C分别在不同周期，A与C同主族，B的一种单质能使带火星的木条复燃，A，C，D三

6、种原子的最外层电子数之和为6下列说法不正确的是（ ） A . A的原子半径比B的小B . B与C形成的化合物只有一种C . C在化合物中呈+1价D . D单质的晶体可用作半导体材料11. （2分） (2015高一上南昌月考) 一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积比为1：2：3，则钠、镁、铝的物质的量之比为（ ） A . 1：1：1B . 1：2：3C . 6：3：2D . 1：3：212. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B . 第二周期元素从Li

7、到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C . 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强13. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . 氨可用作致冷剂B . 铁制容器常温下可盛装浓硫酸C . 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料14. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B . 由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C . c

8、(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD . c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO32、NO3、SCN15. （2分） (2015高一下沁县期中) 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）下列说法错误的是（ ） A . NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B . 制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C . 改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D . 去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉16

9、. （2分） 由下列实验事实得出的结论正确的是（ ） 实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B在空气中Na2SO3易变质，Na2CO3不易变质酸性：H2SO3H2CO3C苯酚钠溶液中通CO2气体出现浑浊酸性：C6H5OHH2CO3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PNA . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一上温州期中) 下列有关氯水的叙述，正确的是（ ） A . 新制氯水可使pH试纸先变红，后褪色B . 氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱C . 新制的氯水只含Cl2和H2O分子D . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl218. （

10、2分） 下列材料中不含有SiO2的是（ ） A . 普通玻璃B . 氮化硅陶瓷C . 光导纤维D . 钢化玻璃19. （2分） (2017高一上汕头期中) 以下四组物质的水溶液，其中仅用溶液间的两两混合，就可以完成鉴别任务的是（ ） A . MgCl2Na2SO4BaCl2KOHB . BaCl2AgNO3CaCl2HNO3C . NaOHNa2SO4KNO3 HClD . HClNa2CO3Na2SO4BaCl220. （2分） 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是（ ） A . 铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B . 铜的化学性

11、质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C . 铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D . 铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通21. （2分） (2016高二上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 126C和146C是2种核素，他们互称同位素B . 近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性纳米泡沫碳与C60互称同素异形体C . 与 互为同分异构体D . 硝基苯可看成是由 和NO2两种基团组成22. （2分） (2016高一上毕节期末) 中国科学技术大学的钱逸

12、泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（ ） A . 这个反应是氧化还原反应B . 制造过程中元素种类没有改变C . 另一种化合物为NaClD . 金刚石属于金属单质23. （2分） 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） 液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物王水、盐酸、漂白粉均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A . B . C . D . 24. （2分） 有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀H

13、NO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3的浓度为（ ）A . 0.3mol/LB . 0.4mol/LC . 0.5mol/LD . 0.6mol/L25. （2分） (2018高一下南宁期末) 将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法符合题意是（ ） A . 用物质A表示的反应速率为1. 2 mol / (L s)B . 用物质B表示的反应速率为0. 3 mol / (L s)C

14、 . 2 s时物质A的转化率为30%D . 2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L二、 解答题 (共10题；共73分)26. （9分） 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1） 按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c单质的熔点降低d氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强（2） 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_（3） 已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2800205071

15、4191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_（4） 晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式_（5） 下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_aNH3bHIcSO2dCO2（6） KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程式：_

16、27. （6分） 用“”或“”回答下列问题元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越_；元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越_；元素的_性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_；酸性：H2SiO3_H3PO4；气态氢化物稳定性：H2S_HCl28. （8分） (2019高二上大足期末) 根据要求完成下列各小题。 （1） 由铜片、锌片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。请回答： 负极是_（填“锌”或“铜”），发生_反应（填“氧化”或“还原”）。假设反应后溶液体积不变，反应后溶液的pH为_

17、（用对数表示）。（2） 如图是某燃料电池的示意图，请回答： 在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）。该燃料电池的负极反应式为_。（3） 如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。 Fe电极叫做_极，C电极的反应式为_。当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体（标准状况下）体积2.24L，推断该气体的组成_（包括成分和体积）。29. （9分） (2015福建模拟) U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如图1；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素（1） 元素Z在周期表中位于第_族我国首创以W组成的金

18、属海水空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光则该电源负极反应为_（2） YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为_，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）_ （3） V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变如表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是_（选

19、填序号）选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率向含4molV 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图_（4） 相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较 A . 前者多B . 一样多C . 后者多D . 无法判断30. （2分） (2015高二上怀化期末) 从热量变化上看，化学反应为_反应和_反应31. （8分） 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实

20、验的基础，如图为两套实验装置 （1） 写出下列仪器的名称：b_、c_; （2） 若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处冷凝水由_口通入，_口流出（填f或g） （3） 现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图 图中的错误是_根据计算得知，所需NaOH的质量是_g32. （7分） 铁是重工业的支柱材料（1）用赤铁矿在高炉中冶炼铁的化学原理为：（用化学方程式表示）_；（2）每年有大量的钢铁被腐蚀，电化腐蚀是主要方式，钢铁电化腐蚀_和_两种，用电极方程式表示它们的不同点：_；（3）在灼热的银白色铁屑中

21、通水蒸汽片刻，铁屑变黑就停止反应，用过量盐酸使固体完全溶解，试分析所得溶液中的阳离子：一定存在的有：_；可能存在的有：_；（4）Fe（OH）3难溶于水，在25时，其Ksp=2.791039 ， 该温度下，用酸溶解Fe（OH）3的离子方程式为：Fe（OH）3（s）+3H+（aq）Fe3+（aq）+3H2O（l），则该反应的平衡常数_33. （12分） (2018高一下厦门开学考) 加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2 ， 本身被还原成SO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。（1） 这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：_。 （2） 实

22、验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_， C瓶溶液的作用是_。写出B中发生的离子方程式_。 （3） 装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_。 （4） 装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。 34. （8分） (2018高三下陆川月考) 我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。回答下列问题： （1） 白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3，上述两步反应的化学方程式为_、_。 （2） T时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3(s)+0.1H2(g) WO2.9(s)+0.1H2O(g)H1K1WO2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g)H2K2WO2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g)H3K3WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g)H4K4则该温度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3