西宁市高考理综-化学模拟考试试卷A卷（模拟）

1、西宁市高考理综-化学模拟考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） “绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是（ ） A . 一纸多用，尽量提高纸张的使用效率B . 回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑C . 在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物D . 积累、保存送造纸厂处理2. （2分） (2016高三下扬州开学考) 下列表述正确的是（ ） A . 中子数为10的氧原子： OB . Na2S的电子式： C . 聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClD . Mg5（Si4O10）2（OH）24H2O的氧化物

2、形式：5MgO8SiO25H2O3. （2分） (2016高二下阳高开学考) 下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是（ ） 1molL1的CH3COOH溶液中c（H+）=102molL1CH3COOH以任意比与H2O互溶在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱10mL1molL1的CH3COOH溶液恰好与10mL1molL1的NaOH溶液完全反应同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性0.1molL1的CH3COONa溶液pH为8.2A . 6B . 3C

3、 . 5D . 44. （2分） (2017高二下无锡期中) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出945kJ热量根据以上信息和数据，下列说法不正确的是（ ） A . N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B . 氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高C . 1mol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量D . N4与N2互为同素异形体5. （2分） (2017高二上包头期末) 下列说法正确的是（ ） A . 为了提高汽油的产量，常对石油进行减压分馏B .

4、通过石油的分馏可以制得乙烯C . 煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏可得到芳香烃D . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物6. （2分） (2017高二上长沙开学考) 新型NaBH4/H2O2燃料电他（DBFC）的结构如下图该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法正确的是（ ）A . 电池正极区的电极反应为：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OB . 电极B为负极，纳米MnO2层的作用是提离原电池的工作效率C . 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D . 在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA7.

5、 （2分） (2017高二上溧水期中) 下列物质属于两性氧化物的是（ ） A . CaOB . SO2C . Al2O3D . Al（OH）38. （2分） (2017高一上荆州期末) 下列物质或溶液不能与CO2和 SO2反应的是（ ） A . Na2O2B . CaCl2溶液C . Na2SiO3溶液D . Na2CO3溶液9. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+=CuS+2H+B . AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3+3S2-=Al2S3C . 用惰性电极电解BaCl2溶液：2

6、Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-D . 用TiCl4制备TiO2的第一步反应：Ti4+ (x+2) H2O(过量) TiO2xH2O+ 4H+10. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列各组物质中，因反应物用量不同而发生不同化学反应的是（ ） A . Cu与硝酸B . SO2与NaOH溶液C . Na与O2 D . Fe与Cl211. （2分） (2016高二下无锡期末) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变

7、深D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅12. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：ZYXB . 气态氢化物的稳定性：YRC . Z和Y形成的化合物是离子化合物D . 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液13. （2分） (2016高一上荆州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB . 铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+Al3+HgC . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO4D . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反

8、应：Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2H2O+2CO214. （2分） 在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 （ ）A . 使用吸收塔设备B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用崔化剂15. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1molL-1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（ ） A . Y为电源的正极B . 该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2+8H+C . 当2mol H通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4L H2D . 电解

9、一段时间后，溶液中 的值变小16. （2分） 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ17. （2分） (2015高二上岳阳期末) 下列涉及有机物性质的说法不正确的是（ ） A . 戊烷丙烷丁烷沸点高低顺序为B . CH4与Cl2以体积比1：4混合，光照时可制得纯净的CCl4C . 苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷D . CH2=CH2+H2

10、OCH3CH2OH 是加成反应18. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl22Br-Br2+2Cl-C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H+OH-=H2O19. （2分） (2017高一上福州期中) 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O43N2+4H2O+

11、2CO2 ， 下列叙述错误的是（ ）A . 此反应是氧化还原反应B . 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C . 在此反应中N2O4作还原剂D . R的分子式为C2H8N220. （2分） (2017高一上普宁期末) 用下列方法均可制得氧气： 2KClO3 2KCl+3O22HgO 2Hg+O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22H2O2 2H2O+O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）A . 3：1：1：2B . 2：2：2：1C . 3：1：4：2D . 2：1：1：1二、 综合题 (共3题；共26分)21. （8分） 有A、B、C、D、E 5种短周期元素，

12、A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3 ， 其中自然界中含量最多的是C1 ， C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素为地壳中含量最多的元素。 （1） 写出下列元素的元素符号：D_，E_。 （2） 写出C1、C2、C3三种核素的符号：C1_，C2_，C3_。 （3） E2的离子结构示意图为_。 （4） A与B形成的化合物的化学式是_，最常见的E与C2形成的分子中含_个中子。22.

13、（11分） (2016黄浦模拟) 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法其反应过程如图所示：完成下列填空（1） 反应的化学方程式是_反应得到的产物用I2进行分离该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层（2） 根据上述事实，下列说法正确的是_（选填序号）a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶（3） 辨别两层溶液的方法： ,（4） 经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO ）=2.06：1其比值大于2的原因是_ 反应：2H

14、2SO4（l）2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）1100kJ 它由两步反应组成：iH2SO4（l）SO3（g）+H2O（g）177kJiiSO3（g）分解L（L1、L2），X可分别代表压强或温度图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系（5） X代表的物理量是_，推断的依据是_ （6） 判断L1和L2的大小，并简述理由_ 23. （7分） (2018吴忠模拟) 以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下： （1） 溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，滤渣的主要成分是_。（填化学式） （2） 氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将F

15、e2+氧化成Fe3+，其离子方程式是_。 已知：铁氰化钾化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为K4Fe(CN)63H2O。3Fe2+ 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62（蓝色沉淀）4Fe3+ 3Fe(CN)6 4- = Fe4Fe(CN)63（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是_。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）（3） 除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的化学方程式：_。 （4） 沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴(CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是

16、_。 （5） 溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是_。 （6） 三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀c(Fe3+)410-5 molL-1时完全沉淀而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH的范围为_。 KspCu(OH)2=2.610-19 ；KspFe(OH)3=410-38; 三、 推断题 (共1题；共7分)24. （7分） 原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究以下是一种合成汽油的路线： 已知：RCH2CHO+R1CH2CHO 2RCH2Cl+2Na RCH2CH2R+2NaClCH3CH=CH2+HCl （1） 在反应中，属于加成反应的是_（填序号） （2） C中官能团名称为_，E的名称为_ （3） 写出下列反应方程式：EF_；HG_ （4） H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式：_ （5） D的核磁共振氢谱有_组吸收峰 第