西安市高三上学期期中化学试卷D卷（模拟）

1、西安市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上社旗开学考) 铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（ ） A . 金属铝B . 碱性氧化物C . 酸性氧化物D . 两性氧化物2. （2分） (2016高三上临沂期中) 某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2 ， 最终有白色沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是（ ） A . Ca（HCO3）2B . Na2SC . FeI2D . AlCl33. （2分） 下列物质中属于纯净物的是（ ） 由同种元素组成的物质具有固定熔沸点

2、的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质只含有一种分子的物质A . 仅B . 仅C . 仅D . 仅4. （2分） (2016高一上上饶期中) CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同则该混合气体中CO2与H2 的体积比为（ ） A . 13：8B . 8：13C . 16：9D . 9：165. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，不正确的是（ ） A . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B . 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C . 随核电荷数的增加

3、，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱6. （2分） (2017高一上天津期末) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ） 选项实验事实结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019

4、高三上南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法错误的是（ ）A . 对比、，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3+ CO32-C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-8. （2分） (2019高一下诸暨期中) 除去甲烷中混有的乙烯（ ） A . 酸性高锰酸钾溶液B . 溴水C . 溴的四氯化碳溶液

5、D . 氢氧化钠溶液9. （2分） (2018高一上和平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾可用作净水剂B . 宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物C . 向氢氧化铝悬浊液中通入CO2气体氢氧化铝溶解D . 氧化铝与水反应可制得氢氧化铝10. （2分） X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）XY+O2； （2）Z+YH2O+W（3）Y+SO2Z+SO3则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（ ）A . ZW Y XB . XYW ZC . YWZXD . ZWXY11. （2分） (2

6、015高二下桂林期中) 25时，由水电离出c（OH）=11011mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、NH4+、Cl、CO32B . Na+、CH3COO、K+、HCO3C . Fe2+、Cl、Na+、NO3D . K+、I、Cl、Rb+12. （2分） (2016高一上焦作期中) 已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO36Cu（NO3）2+2NO+7H2O，若生成NO的体积为 0.448L（标况下），那下列说法正确的是（ ） A . 被氧化的Cu2O为1.44 gB . 做氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 mol/L硝酸

7、140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 NA13. （2分） (2013辽阳) 下列实验的操作和结论正确的是（ ）A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大14. （2分） (2018高二下桂林开学考) 下列有关实验说法中，正确的是（ ） A . 用浓硝酸做试剂比较铁和铜的金属活动性B . 使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH试纸上，测定氯水

8、的pHC . 欲检验Br的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4 ， 振荡、静置，观察下层溶液显橙红色D . 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电荷15. （2分） (2016高一上南阳期末) 某溶液含有NH 、HCO 、SO 、Na+、HS、NO 六种离子向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是（ ） A . HCO B . SO C . Na+D . NO 16. （2分） (2015高二下电白期中) 在120、1.01105Pa时，某气态烃和足量的O2点燃完全燃烧，相同条件下测得反应前后气体总体积没有发生变化的是（ ） A . 乙烷

9、B . 乙烯C . 乙炔D . 苯17. （2分） 某学生设计如图实验步骤测定铁铜合金的组成： 说明：以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据下列说法正确的是（ ）A . 不溶物Y为Cu且质量是1.6gB . 合金中铁单质的质量是1.68gC . 合金中氧元素的物质的量是0.01molD . X溶液中既含有CuSO4又含有FeSO418. （2分） 25时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（ ） A . a=12.5，且混合溶液pH=7B . 对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液

10、中都有c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）C . P点时，c（CH3COO）c（Na+）c（H+）=c（OH）D . K点时，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）二、 非选择题 (共4题；共25分)19. （6分） 根据问题填空： （1） 常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同 则：B是_溶液，C是_常温下若B溶液中c（OH）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=_（

11、填某个数）（2） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种 c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）则：（）上述关系一定不正确的是_（填序号）（）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_（填序号）（）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl），则该溶液显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）20. （3分） (2015高一上永新月考) 某液体化合物X2Y4 ， 常用做火箭燃料16g X2Y4在

12、一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）X2（g）+2Y2O（l）冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2L，其密度为1.25gL1 ， 则： （1） 反应前O2的体积V（O2）为_； （2） X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_ 21. （7分） (2016高三上河北期中) 食品安全国家标准（GB27602014）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对SO2性质进行探究 （1） （i）仪器A的名称是_； （ii）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完

13、全反应，C中化学反应方程式为_；（2） 小组同学为探究SO2的漂白性和还原性，设计了如下实验 a漂白性用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：中红色褪去、中无变化（i）足量碱石灰的作用是_；（ii）从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是_；b还原性将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应（iii）SO2与FeCl3反应的离子方程式是_，如何检验该反应所得含氧酸根离子_（iv）实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32；则中红棕色变为浅绿色的原因是_22. （9分）

14、三氯化氧磷（POCl3）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下： I制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法，实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下：物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3112.076.0137.5均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶POCl32.0106.0153.5（1） 仪器a的名称为_； （2） 装置C中生成POCl3的化学方程式为_； （3） 实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_； （4） 装置B的作用除观察O2的流速之外，还有_、_； （5） 反应温度应控制在6065，原因是

15、_； （6） II测定POCl3产品含量的实验步骤： 实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag+Cl=AgCl）加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag+SCN=AgSCN），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液达到终点时的现象是_；（7） 测得产品中n（POCl3）=_； （8） 已知Ksp（AgCl）Ksp（AgSCN