西安市高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷（模拟）

1、西安市高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每题3分） (共16题；共48分)1. （3分） (2017高一上河北期中) 下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是：XYZ例氧化物化合物纯净物A碱电解质化合物B胶体分散系混合物C酸性氧化物非金属氧化物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D2. （3分） (2019高三上唐山月考) 对于钠的含氧化合物的说法正确的是（ ） A . 7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NAB . Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . Na

2、2O2与H2O反应时，H2O做还原剂D . 氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键3. （3分） 下列说法一定正确的是（ ） A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO34. （3分） (2017高一上南充期末) 不能鉴别CO2、SO2的试剂是（ ） A . 酸性高锰酸钾溶液B . 品红溶液C . 澄清石灰水D . 溴水5. （3分） (2017高一上荆州期末) 已知某一反应体系

3、有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 ， 则关于该反应体系说法错误的是（ ） A . 该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2OB . 该反应中的氧化剂是H2O2 ， 还原产物是O2C . 氧化性：H2CrO4O2D . 如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L6. （3分） (2016高一下汕头期末) 在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（ ） A . K+、Ba2+、Cl、NO3B . Ca2+、Al3+、HCO

4、3、ClC . Na+、AlO2、OH、SO42D . K+、NH4+、NO3、Fe2+7. （3分） (2018高一上宝坻期末) 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将甲溶液滴入乙溶液中，无明显现象发生，甲溶液滴入丙溶液时，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。据此可推断丁物质是（ ） A . Al2(SO4)3B . FeSO4C . NaOHD . BaCl28. （3分） (2018淄博模拟) 新修本草中有关于“绛矾”的描述为：“绛矾，本绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”下列对“绛矾”描述

5、的理解错误的是（ ） A . 易失结晶水B . 灼烧产物中有氧化铁C . 含铜元素D . 被灼烧时发生了氧化还原反应9. （3分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O

6、2的体积是8 mL 或 1.2mL10. （3分） 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1 ， 当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A . SO2为0.4 molL1 ， O2为0.2 molL1B . SO2为0.25 molL1C . SO3为0.4 molL1D . SO2、SO3均为0.15 molL111. （3分） (2017房山模拟) 在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（ ） 离子组加入试剂离子方程式AAl3+、SO42

7、适量Ba（OH）2溶液Al3+3OHAl（OH）3BFe2+、I足量新制氯水Cl2+2I2Cl+I2CFe3+、NO3NaHSO3溶液3SO32+2NO3+2H+3SO42+2NO+H2ODCa2+、HCO3氨水Ca2+2HCO3+2NH3H2OCaCO3+CO32+2NH4+2H2OA . AB . BC . CD . D12. （3分） 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）A . Na+B . Al3+C . Fe3+D . Fe2+13. （3分） (2016高二上六安

8、开学考) 铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO，N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ） A . 4.18gB . 3.12gC . 4.68gD . 5.0814. （3分） (2018高一下宾阳期末) 在开发利用金属矿物和海水资源的过程中，下列说法正确的是（ ） A . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaB . 从海水中只能提取溴、碘等非金属C . 海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化D . 海水中含有钾元素，只需经过物

9、理变化就可以得到钾单质15. （3分） (2018高二下西城期末) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 油脂水解的产物中含甘油B . 淀粉与纤维素互为同分异构体C . 蛋白质可水解生成多肽和氨基酸D . 医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性16. （3分） 某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为24%，则氧的质量分数为（ ） A . 51.2%B . 36.8%C . 41.5%D . 无法计算二、 填空题（52分） (共4题；共16分)17. （5分） (2018高二下南宁月考) 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(

10、通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：（1） 甲方案第步利用了H2O2的_性，H2O2是二元弱酸，写出H2O2电离方程式_ （2） 甲方案第步选酚酞做指示剂进行滴定，应选择图中_滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_（3） 写出乙方案滴定时的离子方程式：_。 （4） 按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 molL1 I2溶液的体积如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度20.001.0221.0320.00

11、2.0025.0020.000.6020.59滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A滴定管在装液前未用标准溶液润洗23次B.滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C.滴定开始前滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来则1 kg样品中含SO2的质量是_g。18. （3分） FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图根据题意完成下列填空：（1） 铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分

12、钟，操作目的是_，浸泡后，用_（填操作方法）分离并洗涤铁屑（2） 操作a为_（3） 最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_（4） FeSO47H2O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量I方案一：可用KMnO4溶液进行氧化还原滴定在配制100mL 1.00102molL1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有_（填仪器名称）在配制过程中，下列说法正确的是_（填序号字母）AKMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解B容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验C定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线

13、相平D如果定容时加水超过刻度线必须毓配制、方案二：将FeSO47H2O最终转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、_、冷却、称量假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含a的代数式表示）若步骤加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将_（填“偏大”“偏小”或“不变”）19. （5分） (2019高一上黄山期末) 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究: （1） 装置的连接顺序为a_bcf。 （2） 硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是_。 （3） 反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器

14、及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验: 试剂X中溶质的化学式为_；固体产物的成分可能为_(填字母)。A.Fe和FeCl3B.FeCl2和FeCl3C.Fe、FeCl2和FeCl3D.Fe和FeCl2（4） 加入少许植物油的作用是_，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_(用离子方程式表示)。 （5） 现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。（计算结果保留两位有效数字） 20. （3分） (2018兰州模拟) 锌钡白是一种白色

15、颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS+BaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。 ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；（1） 为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤_（选填、或）。 （2） 若步骤中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_。（3） 滤渣2中主要成分为_（填化学式）。 （4） 写出步骤后产生滤渣3的反应的离子方程式_。 （5） 滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_。 （6） BaS溶液的制备 写出“煅烧还原”反应的化学方程式_。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:_。（7） .制取锌钡白如果上述工业生产流程中步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌