石家庄市高二上学期开学化学试卷A卷

1、石家庄市高二上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 本题包括18小题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（ ） A . 元素的非金属性次序为：YXMB . 气态氢化物稳定性：MRC . Z的氧化物可以做光导纤维D . 最D高价氧化物对应水化物的酸性：YX2. （2分） 下列化学用语正确的是（ ）A . 硫原子结构示意图：B . 氯化氢分子的电子式：C . 乙烯分子的结构式：CH2=CH2D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=2

2、 Fe3+3SO423. （2分） (2020合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（ ） A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B . 用图2所示装置制备胆矾C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D . 用图4所示装置制取纯净的NH34. （2分） (2016高三上大连期中) 下列关于物质性质的说法正确的是（ ） A . 二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱B . 铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体C . 盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质D . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5. （2分） 下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是A . K+

3、、H+、NO3-、Cl-B . Cu2+、Cl-、OH、SO42-C . H+、Na+、CO32-、Cl-D . Ca2+、Cl-、K+、CO32-6. （2分） (2018高二上红桥期中) 已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)H=- 98.32kJ/ mol，现有4mol SO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%7. （2分） (2016高三上海淀期中) 下列实验方案中不能达到相应实验目的是（ ） ABCD方案NaHCO3：9.6 gNa2CO3：21.8 g 将NO2球浸泡

4、在冷水和热水中目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）A . 所含分子数目相同B . 所含氢原子物质的量之比为3：4C . 质量之比为16：17D . 密度之比为17：169. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为（ ） A

5、. 1：1B . 2：1C . 3：2D . 4：110. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 标准状况下2.24L CO2通入1 molL-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 + OH-= HCO3- B . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2OC . Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-D . 等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：HCO3- +NH4+ OH-=CO32- +NH3H2O11. （2分） (2015高一下东莞期中) 可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）在密

6、闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（ ） A . 混合气体的密度不再改变B . 混合气体的颜色不再改变C . 混合气体的压强不再改变D . I2、H2在混合气体中的体积分数相等12. （2分） 下列结论中你认为肯定正确的是（ ） 微粒半径：S2ClNa+Al3+氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4得电子能力：FClBrI 还原性：FClBr A . 只有B . C . D . 只有13. （2分） (2018衡阳模拟) 现有三种短周期元素组成的单质a、b、c及其二元化合物X、Y、Z，它们之间相互转化关系如图所示。已知:X中a

7、和b元素的原子个数比为1:1；常温下L是一种无色黏稠油状液体。下列说法错误的是（ ） A . b、c单质中所含的元素属于同主族元素B . X、Y、Z分子中一定都含有极性共价键C . L、Y、Z三种物质中两两之间能相互反应D . 同温同浓度的水溶液中酸性强弱为:LYZ14. （2分） (2016高一下福建期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H+890 kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2

8、H2O（l）H+890 kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890 kJmol1D . CH4（g）+O2（g） CO2（g）+H2O（l）H890 kJmol115. （2分） (2016高二上襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（ ） A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4+T2ONH3T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为1559.9 kJmol1 ， 则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）4

9、CO2（g）+6H2O（l）H=3119.8kJmol116. （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图b表示0.100 0molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大17. （2分） (2016高二上安阳期中) 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和

10、空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2H0） （a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A . （a）甲乙，（b）甲乙B . （a）甲乙，（b）甲=乙C . （a）甲乙，（b）甲乙D . （a）甲乙，（b）甲乙18. （2分） (2017高二下荆门期末) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB . 反应进行到1 s时，v(A)v(D)C . 反应进行到6 s时，B的平均

11、反应速率为0.05 molL1s1D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等二、 非选择题 (共6题；共50分)19. （11分） (2016上栗模拟) 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A、D为金属单质，其他为化合物（B是黑色物质，是一种矿石的主要成分）试推断：（1） A的原子结构示意图为_，写出B的化学式：_，写出C的化学式：_，主要成分是J的矿石的名称：_ （2） 在反应FE中，要使F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是_，D通过化合反应转化为G应加入的反应物为_，F和E两溶液混合后的现象是_ （3） 写出下列反应的

12、方程式：HI的化学方程式_，CF的离子方程式_，FE的离子方程式_，（4） 鉴定G溶液中所含阳离子的方法是_ 20. （2分） (2016高二上邓州开学考) 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ） A . 热稳定性：NH3PH3SiH4B . 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C . 氢键的作用能FHFOHONHND . 电负性：FNOC21. （13分） (2016高一下庄浪期中) 下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，第（1）（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答 族周期I AAAAAAAO1A2DEGI3BCFH（1） 表中元素，化学性质最

13、不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_ （2） 最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_ （3） A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_， （4） 在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是_， （5） A和D组成最简单化合物的电子式_， （6） A和E组成化合物的化学式_， （7） 用电子式表示B和H组成化合物的形成过程：_ （8） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：_ 22. （6分） (2017高二上淮北期中) 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备回答下列问题： （1

14、） 正丁烷（C4H10）脱氢制1丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）H1已知：C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）H2=119kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H3 =242kJmol1反应的H1为_;kJmol1图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号）A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等图（b

15、）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_ （3） 图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是_；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_ 23. （9分） (2016高一上焦作期中) 丁醛是一种化工原料某实验小组利用如下装置合成正丁醛发生的反应如图： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如表：沸点/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步

16、骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移到B中在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g回答下列问题：（1） 实验中，_（填“能”或“否”）将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中 （2） 正丁醇在Cu/Ag，O2、加热条件下也可氧化为丁醛，反应的化学方程式为_ （3） 上述装置图中，D仪器的名称是_加入沸石的作用是_若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法

17、是_ （4） 分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号） A . 润湿B . 干燥C . 检漏D . 标定（5） 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_层（填“上”或“下”） （6） 本实验中，正丁醛的产率为_%（相对原子质量：C 12H 1O 16） 24. （9分） (2015高二上兰考期末) 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%（1） 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）

18、：、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_（2） 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氢气的转化率=_；该反应的平衡常数表达式为K=_；下列措施中能使平衡体系中n（CH3O