西安市高三上学期化学期中考试试卷D卷（考试）

1、西安市高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列陈述 I、陈述 II均正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述陈述ASO2能使溴水褪色SO2具有还原性BNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉CSiO2能与氢氟酸、碱反应SiO2是两性氧化物D晶体Si熔点高硬度大晶体Si可用作半导体材料A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列说法中正确的个数是（ ） 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异SO2使KMnO4溶液褪色，证明其有漂白性水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂光导纤维、棉

2、花、油脂都是由高分子化合物组成的物质可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色A . 4B . 5C . 6D . 73. （2分） (2016高一下金溪月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 离子化合物中可能含有共价键B . 共价化合物中可能含有离子键C . 离子化合物中只含离子键D . 只含共价键的物质一定是共价化合物4. （2分） (2017高一上衡水期末) 在含有大量的Ba2+、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A . CO32B . NO3C . H+

3、D . Fe3+5. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 根据反应CuH2SO4 CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B . 电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2、H、Pb2+C . 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）D . 由置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性6. （2分） (2016高二上忻州期末) 下列有关物质性质的比较，错误的是（ ） A . 溶解度：小苏打苏打B . 密度：溴乙烷水C . 硬度：晶

4、体硅金刚石D . 碳碳键键长：乙烯苯7. （2分） (2017高二上大连期中) 下列离子方程式中正确的是（ ）A . 用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHB . 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3+SO42+Ba2+3OHBaSO4+Al（OH）3C . 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2+2Br4Cl+2Fe3+Br2D . 向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3+4OHAlO2+2H2O8. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2CuH2O Cu2

5、OH2。下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上产生氢气B . 铜电极发生还原反应C . 铜电极接直流电源的负极D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成9. （2分） (2018高一上苏州期中) 在容量瓶上无需有的标记是（ ） A . 刻度线B . 浓度C . 温度D . 规格(容量)10. （2分） 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3、Fe2、H、AlO2、Al3、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 molL1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是（ ）A . 溶液中可能含有AlO2B . 溶液中

6、可能含有NO3C . 溶液中一定不含Fe2和Fe3D . 溶液中可能含有Fe3 ， 但一定不含Fe211. （2分） (2018高一下盐城期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B . Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键D . X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物12. （2分） (2018高一上安平期末) 下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不正确的是（ ）A

7、. 实验产生的气体中都含有NO2气体B . 实验表明浓硝酸具有受热易分解的性质C . 实验不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应D . 实验的气体产物中不可能含有二氧化碳气体13. （2分） (2017高二上茂名期中) 第A族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（ ） A . 原子半径B . 电子层数C . 最外层电子数D . 核外电子数14. （2分） (2017高一下蕲春期中) X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示 已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差l下列说法正确的是（ ） A .

8、Y、Z、W处于同一周期B . X、Y、Z、W的原子序数递增C . X、W可形成化学式为XW的离子化合物D . 简单离子半径是Z大于W15. （2分） (2015高二上济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . Na2S溶液的水解：S2+2H2OH2S+2OHB . NaHCO3溶液的电离：HCO3+H2OH2 CO3+OHC . NH4Cl溶液的水解：NH4+H2ONH3H2O+H+D . 泡沫灭火器灭火原理：2Al3+3CO32+3H2O2Al（OH）3+3CO216. （2分） (2018高三上南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1m

9、ol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-):n (AlO2-)2:1B . a 点溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)c(OH-)C . b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl)c(HCO3)c(CO32-)c(OH- )D . de 的过程中水的电离程度逐渐减小17. （2分） 为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（ ）A . n=0.02B . V=2240C .

10、 m=3.2D . 元混合物中FeSO4的质量分数约为89%二、 实验题 (共3题；共23分)18. （5分） 某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示下列说法正确的是（ ）A . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH、SiO32、AlO2、CO32B . 反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC . 原溶液中一定含有Na2SO4D . 原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量之比为1：119. （9分） (2018高一下历城开学

11、考) （1） 如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为_;（填“a”或“b”）。若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的_（选填编号）。A、NOB、NO2C、NH3D、HCl此时进气口为_（填“a”或“b”）。如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有_（选填编号）。A、HClB、NH3C、H2D、CO此装置还可用于除去气体中的杂质气体。若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是_（选填编号）。A、NaOH溶液B、饱和Na2CO3溶液C、饱和NaHCO3溶液D、浓H2SO4（2） 下面是中学化学实验

12、中常见的几种仪器：A量筒B容量瓶C试管D圆底烧瓶E托盘天平其中仪器上要标出使用温度的是_(填选项)可用作反应容器并能进行加热的是_(填选项)下列操作，使得实验结果偏小的是_(填选项)A称取52 gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘B配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水C. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数。D.用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯。20. （9分） (2018东城模拟) 用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。通过下列工艺流程可以

13、实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。请回答下列问题：（1） 步骤中进行分离操作的名称是_， （2） 下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_（填字母序号）。a. TiO2b.MgOc.SiO2 d.CaO（3） 熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500，理由是_。（4） 滤液中溶质的成分是_。 （5） 步骤中发生反应的离子方程式是 _。 （6） 将步骤中制取分子筛的化学方程式补充完整：_根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=_mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O

14、3 102）。三、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） 写出下列有机物所表示的物质的分子式 （1） _； （2） _； （3） _； （4） _ 四、 综合 (共1题；共4分)22. （4分） (2018高三上灵山开学考) （1） 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)H1已知：C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)H2=119 kJmol1H2(g)+ O2(g)= H2O(g)H3=242kJmol1反应的H1为_kJmol1。（2） 检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_。 （3） 干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的还原剂是_，每生成l mol Na2FeO4转移_mol电子。第 13 页 共 13