海口市高三上学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

1、海口市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上大理期中) 下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ） 编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖COB天然橡胶石膏C冰王水D胆矾玻璃A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二上本溪期末) 下列关于苯的叙述正确的是（ ） A . 反应常温下不能进行，需要加热B . 反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C . 反应为加成反应，产物是一种烃的衍生物D . 反应能发生，从而证明苯中是单双键交替结构3. （2分） (2018高一下淮安

2、期末) 下列有机反应属于加成反应的是（ ） A . CH4 + Cl2 CH3Cl + HClB . C . D . 4. （2分） 某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成CHBr2CBr2CH2CH3 ， 则与该烃不同类别的同分异构体是（ ） A . CHCCH2CH3B . CH3CCCH3C . CH3CH2CH2CH3D . CH2=CHCH=CH25. （2分） (2018高一下泰州期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂B . 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁C . AlCl3是电解质，可电解熔融A

3、lCl3制铝D . 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂6. （2分） 根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（ ） 原子半径（1010 m）0.741.601.521.100.991.860.751.43主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3最低价2313A . 和、和分别处于同一主族B . 元素处于第3周期A族C . 元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键D . 元素对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性7. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2CuH2O Cu2OH2。下列说法正确的是（

4、） A . 石墨电极上产生氢气B . 铜电极发生还原反应C . 铜电极接直流电源的负极D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成8. （2分） (2018高三上长春期中) 硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ） A . Na2S2O3在该反应中做还原剂B . 处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C . 1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4molD . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：49.

5、（2分） (2016高一上南昌期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 硫酸酸与氢氧化钡反应 Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . 过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH=H CO3C . 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+CuCu2+AgD . 锌与稀硝酸反应 Zn+2H+Zn2+H210. （2分） (2017郴州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NAB . 1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC . 常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目

6、为NAD . 标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA11. （2分） (2016高三上青海期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2、CO32B . 8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42、ClC . 含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl、SCND . =0.1 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、ClO12. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 将中液体逐滴滴入到中（如图），实验结果与预测的现象一致的是（ ） 选项中物质中物质预测中的现象A氨水氯化铝溶液产

7、生白色沉淀B浓硫酸铜片产生大量气体溶液变蓝C浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸Na2CO3与NaOH的混合液立即产生大量气体A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高一上和平期末) 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ） A . 1：1B . 3：2C . 1：2D . 2：314. （2分） (2016高二上静宁期中) 对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（ ） A . K= B

8、 . K= C . K= D . K= 15. （2分） (2018高二上广安期末) 如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（ ）A . 若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B . 水果电池的化学能转化为电能C . 此水果发电的原理是电磁感应D . 金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片16. （2分） 溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42、SO32、Cl、OH 某同学设计并完成了如图的实验：下列说法正确的是（ ） A . 溶液 A 中一定存在 NH4+、SO42、SO32 ， 可能存在 Na+B . 溶液 A 中一定存在 NH4+、

9、Mg2+、SO42、SO32 ， 可能存在 ClC . 溶液 A 中可能存在 Cl ， 且 c（Na+）0.20 molL1D . 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+二、 填空题 (共1题；共6分)17. （6分） (2019高三上哈尔滨期中) （1） 燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；H=681.8kJmol1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 时间/min浓度/molL101020304050O21.000.790

10、.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88010min内，平均反应速率v(O2)=_；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_(填字母)。A加入一定量的粉状碳酸钙B通入一定量的O2C适当缩小容器的体积D加入合适的催化剂（2） NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)H=34.0kJmol1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示： 由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而

11、增大，其原因为_，在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_（已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数）（3） 为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=746.8kJmol1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。 达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_;(填“”“”或“=”)k逆增大的倍数。若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，

12、在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 = _。三、 实验题 (共2题；共19分)18. （11分） (2016杨浦模拟) 异丙苯（ ）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法其反应和流程如下： 氧化： +O （异丙苯过氧氢）分解： （丙嗣）已知：物质丙酮苯酚异丙苯密度（g/mL）0.78981.07220.8640沸点/C56.5182153完成下列填空：（1） X物质是_；Y物质是_ （2） 浓硫酸的作用是_，其优点是用量少，可能的缺点是_（写一条） （3） Z物质最适宜选择_（选填编号）aNaOHbNa2CO3cNaHCO3dCaCO3（4） 步骤分馏，工业上在分馏塔中进行，如图

13、 ，产品T是_，请说明理由_废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定： 把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀加入少许淀粉溶液用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点用去Na2S2O3溶液22.48mL（5） 已知：BrO3+5Br+6H+3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式_

14、；第1加盐酸、第步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是_ （6） 已知：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是_；该废水中苯酚的浓度是_mol/L（保留4位小数） 19. （8分） (2019高一上城中期末) （1） 一定温度下，KspMg3（PO4）26.01029，KspCa3（PO4）26.01026。向浓度均为0.20molL1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成_沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于105molL1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为_。 （2） 毒重石的主要成分BaCO3（含Ca

15、2、Mg2、Fe3等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下： 毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。加入NH3H2O调节pH8可除去_（填离子符号），滤渣中含_（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_。Ca2Mg2Fe3开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.7已知：Ksp（BaC2O4）1.6107，Ksp（CaC2O4）2.3109。（3） 已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是_（填字母）。 A

16、. 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42)比原来的大B . 溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2）、c(SO42)都变小C . 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2）、c(SO42)都变小D . 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42)比原来的大四、 推断题 (共1题；共6分)20. （6分） (2018高一上云南期中) 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答： 实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成（1） A,B,C,D溶液中溶质的化学式：A_；B_；C_；D_