西安市高一上学期化学期末考试试卷D卷

1、西安市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2016高一上成都期中) 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ） A . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B . 实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C . 皮肤溅上浓H2SO4 ， 应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗D . 用激光笔的光束分别照射Fe（OH）3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同2. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作

2、时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3. （2分） 从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（ ）A . MgB . KC . Br2D . I24. （2分） (2019高三上衡阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB . MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NAC . 100mL18molL1浓硫酸与足量Cu粉加热

3、反应，产生SO2分子数为0.9NAD . 常温常压下，9.5g羟基(18OH)含有的中子数为5.5NA5. （2分） (2016高一下华亭期中) 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的是（ ） A . （AN+8）molB . （AN+10）molC . （AN+2）molD . （AN+6）mol6. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B . 容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C . 容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D . 定容时，往容量瓶中

4、注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线12厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切7. （2分） 用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm3）配制80mL1mol/L的稀硫酸现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒80mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序，排列正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 下列物质的主要成分不正确的是（ ）A . 玛瑙：SiO2B . 硫铁矿：FeSC . 漂白精：Ca（ClO）2D . 芒硝：Na2SO410H2O9. （2分） (2015高一上

5、涡阳月考) 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）A . 金属氧化物、氧化铁、FeOB . 非金属氧化物、二氧化硫 、SO2C . 碱性氧化物、 过氧化钠、Na2O2D . 碱、纯碱 、 Na2CO310. （2分） (2017高一上宁波期中) 下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（ ）A . 分散质粒子直径在109107m之间B . 是一种纯净物C . 具有丁达尔效应D . 具有净水作用11. （2分） (2016高二下石家庄期中) 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是 一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的

6、多功能水处理剂高铁酸钾在水处理过程中没有涉及到的过程是（ ） A . 蛋白质的变性B . 蛋白质的盐析C . 胶体聚沉D . 盐类水解12. （2分） 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A . Cu 2 2OH Cu(OH)2 CuCO3 2NaOH= Cu(OH)2 Na2CO3B . CO32-2H CO2 H2O BaCO3 2HCl= BaCl2 CO2 H2OC . Ca2 CO32- CaCO3Ca(NO3)2 Na2CO3 = CaCO3 NaNO3D . HOH H2OBa(OH)2 H2SO4= BaSO4 2H2O13. （2分） (2018高二上潮阳期末) 25时，下

7、列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ） A . 0.1molL-1的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-B . pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-C . c（OH-）=110-13molL-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-D . 无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、MnO4-、SO42-14. （2分） (2016高二下河北期末) 中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO39Fe（NO3）x+NO+14H2O，下列判断合理的是（ ）A

8、 . Fe（NO3）x中的x为2B . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C . 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当D . 反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移15. （2分） 下列粒子不具有还原性的是 （ ）A . HB . Fe2C . I-D . H216. （2分） (2015高一上涡阳月考) 下列说法中正确的是（ ） 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生 过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟 钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A . B . C . D . 17. （2分） 将过量

9、的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；Ca（OH）2溶液Ca（ClO）2溶液最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ） A . KClB . NaHSO4C . NaHCO3D . AlCl319. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列说法正确的是（ ） A . 可用品红溶液检验SO2B . 常温下，可用铝罐贮运稀硝酸C . NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中D . 常温常压下，22.4LN2含有氮原子数为26.02

10、102320. （2分） (2018高一上陆川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+21. （2分） (2018高二上江苏期中) 将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6molL1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色

11、溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是A . X中有两种溶质B . Y通入纯水中得到酸性溶液C . 原混合粉末的总质量小于7.8gD . 当V=1680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8122. （2分） (2016高一下莆田月考) 制造火箭的合金材料中的主要元素是（ ） A . FeB . AlC . CD . Si23. （2分） (2016高二上六安开学考) 下列有关物质性质和应用的说法正确的是（ ） A . 碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟

12、酸D . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用24. （2分） (2019高一上南昌期末) 物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是（ ） A . 铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜B . 过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C . 活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D . 石英透光性能好，用石英制太阳能电池25. （2分） 下面有关氯气的叙述正确的是（ ） A . 氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C . 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D . 氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气

13、瓶放在鼻孔下直接闻26. （2分） (2018高一上浙江期中) 将 0.2mol MnO2和 50mL 12molL1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ） A . 大于 0.3 mol，小于 0.6 molB . 等于 0.3 molC . 小于 0.3 molD . 大于 0.6 mol二、 填空题 (共2题；共10分)27. （5分） (2018高三上大兴期末) 无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：已知：AlC

14、l3、FeCl3 分别在183、315时升华（1） Cl2的电子式_。 （2） 氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_；炉气中残余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为_。 （3） 700时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围_。a. 低于183b. 介于183和315之间c. 高于315（4） 样品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。计算该样品中AlCl3的质量分数_（结果用m、n表示，不必化简）。28. （5分） (2016高三上淄川期中) 铁及其化合物之间的相互转化

15、可用下式表示：Fe2+ Fe3+ FeO （高铁酸根离子）回答下列有关问题： （1） 检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_ （2） 干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 该反应中的还原剂是_，每生成l mol Na2FeO4转移_mol电子（3） 湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_三、 实验题 (共2题；共11分)29. （5分） 为探究Na

16、2CO3与盐酸的反应原理，设计了如图1实验装置 （1） 步骤如下： 在双通管中装12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，在针筒中装4mL3mol/L的盐酸从底部向双通管中推入_mL的盐酸几乎没有气泡产生，原因是：_（用离子方程式解释）将盐酸全部注入，产生大量气泡（2） 此装置相对于往Na2CO3溶液中滴加盐酸，优点在于：_ （3） 利用此装置往含往Na2CO3和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸，注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如图2，则A的化学式为_，该混合液中Na2CO3和A的物质的量之比为_ 30. （6分） (2018高一上宿州期中) 实验室制备氯气的反应原理为MnO+4HCl（ 浓） MnCl2+Cl2+2H2O，然后用制取的气体进行性质实验。请完成下列问题： （1） 制取氯气的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_； （2） 氯气不溶于饱和食盐水，装置的作用：_；浓硫酸的作用:_； （3） 布条上现象:_；布条上现象:_； （4） NaOH 溶液中发生反应的主要离子方程式为_。