西安市高三理综-化学二模考试试卷（I）卷

1、西安市高三理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列有关说法中，正确的是（ ）A . 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B . 用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜C . 粮食酿酒主要经过淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D . 明矾既可用于净水，也可杀菌消毒2. （2分） (2018高二下温州期中) 由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氧的质量分数为（ ） A . 6A%B . 10A%C . A/6%D . （100-7A/6）%3. （2分） (2017湖北模拟) 设NA为阿伏

2、伽德罗常数的数值下列有关叙述正确的是（ ） A . 12g由 C60和 C60组成的固体中的原子数为NAB . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAC . 常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NAD . 1L1molL1次氯酸溶液中的ClO数为NA4. （2分） (2016高一下武进期中) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示下列说法中正确的是（ ） XYWA . 五种元素中，原子半径最大的是WB . Y 的氧化性比W的氧化性强C . Y与Z形成的化合物都

3、可以和水反应D . Z与Q形成的化合物一定是离子化合物5. （2分） 如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是（ ） A . 阳极反应式为C2O24e=CO2B . 由TiO2制得1 mol 金属Ti，理论上外电路转移4 mol电子C . 制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D . TiO2在阴极放电6. （2分） 下列实验方案能达到实验目的是（ ）选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向1mL 1%的NaOH溶液中加

4、入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小A . AB . BC . CD . D7. （2分） 常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）c（HCO3）

5、c（NH3H2O）c（CO32）B . NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（H+）=c（OH）+2c（CO32）+c（H2CO3）C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3浓度逐渐减小D . 通过分析可知常温下Kb（NH3H2O）Ka1（H2CO3）二、 实验题 (共2题；共15分)8. （8分） (2017高一上桂林开学考) （1） 写出图中仪器甲、乙的名称：甲_，乙_。 （2） 用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从_（填“a”或“b“）端通入,实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_（填标号），写出该反应的化学方程式_;。 （3

6、） 实验室制取二氧化碳的化学方程式是_，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是_。 9. （7分） (2018高一下扬州期末) 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu（NO3)2的部分工艺流程如图所示：（1） Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_。 （2） 酸溶时，反应温度不宜超过70，其主要原因是_，若保持反应温度为70，欲加快反应速率可采取的措施为_（写出一种即可）。 （3） 过滤后所得废渣的主要成分的化学式为_。 （4） Cu（NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，

7、该反应的化学方程式为_，由Cu（NO3)2溶液制Cu（NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、_、过滤、冰水洗涤、_。 三、 综合题 (共3题；共25分)10. （4分） (2018高一下桂林期末) 镁带在盐酸中反成，产生H2的速率（v）与时间（t）的关系如下图所示。（1） 写出该反应的离子方程式_。 （2） 下列变化：H+的浓度镁带的表面积溶液的温度Cl-的浓度，不能影响该反应速率的有_（填写选项的序号）。 （3） 0t1,时间段速率逐渐加快的主要原因是_。 （4） t1时刻后反应速率变慢的主要原因是_。 11. （13分） (2018西宁模拟) 铁、钴、铜是重要的过渡元素,其化合物具有广泛的

8、用途。 （1） 钴位于元素周期表中第_族,基态Cu的核外电子排布式是_。元素铁与铜的第二电离能分别为:ICu=1958kJ/mol、IFe=1561kJ/mol，ICuIFe的原因是_。 （2） 有机铁肥三硝酸六尿素合铁(),化学式为:Fe(H2NCONH2)6(NO3)3. 尿素分子中C原子的杂化方式是_，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”与Fe()之间的作用力是_。根据价层电子对互斥理论推测NO3-的空间构型为_。（3） Fe3+可用SCN-检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S),

9、这两种酸中沸点较高的是_，原因是_。 （4） FeCl3晶体易溶于水喝乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知FeCl3的晶体类型为_；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为_。 （5） Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_；设Cu原子半径为a,晶体空间利用率为_(用含a的式子表达，不化简)。 12. （8分） (2018聊城模拟) 环丁基甲酸（ ）是有机合成中一种重要的中间体。实验室以链状分子A为原料合成环丁基甲酸的路线如下:已知： 请回答下列问题:（1） 化合物A的化学名称是_,由A生成B的反应类型是_。 （2） 化合物B中所含官能团的名称为_。 （3） 化合物C和D反应所形成高聚物的结构简式是_。 （4） 写出E+FG的化学方程式:_。 （5） X是环丁基甲酸的同分异构体,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体,且能使溴水褪色,X共有_种；其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6:1:1的结构简式为_。 （6） 写出用1,3一丁二烯和化合物F为原料制备环戊基甲酸的合成路线_。(其他试剂任选)。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、