西安市高一上学期化学期末考试试卷B卷(考试)

1、西安市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高一上西安期末) 关于下列几种物质的原料或用途叙述正确的是（ ） A . 玻璃是透明的属于晶体B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 石灰石是制造陶瓷的主要原料D . 纯碱是制取水泥的主要原料2. （2分） (2015高一上上饶月考) 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ） A . 向容量瓶中转移溶液B . 制氢氧化亚铁C . 碳酸氢钠受热分解D . 蒸馏装置3. （2分） (2016高一下汕头期末) 人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称

2、为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是（ ） A . 浓H2SO4B . 稀HNO3C . 盐酸D . CuSO4溶液4. （2分） (2017高一上黄山期末) 下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（ ） A . 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B . 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色C . 次氯酸不稳定，见光易分解D . SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性5. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ） A . 用食盐水生产氯气B . 从海带中提取碘C . 氨气加压制液氨D . 用黏土和石灰石制水泥6.

3、（2分） 化学在生产和日常生活中有广泛的应用。下列说法不正确的是（ ）A . X射线法是研究晶体内部结构的重要方法B . 家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警C . 氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域D . 漂白粉与洁厕精不能混合使用，否则易产生有毒气体7. （2分） (2018高二上烟台期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2H2OHClOHCO3C . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OD

4、. 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H8. （2分） (2019高一上大庆期末) 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是（ ） A . 2.0mol/LB . 1.0mol/LC . 0.18mol/LD . 1.25mol/L9. （2分） (2017高二上广东期末) 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ） A . 使用前要先检查容量瓶是否漏液B . 用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

5、C . 为了方便快捷，可以直接在容量瓶内进行固体溶解D . 定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，左右振荡10. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有关离子方程式，正确的是（ ） A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OB . NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3+OHCO32+H2OC . 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+D . Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O11. （2分） (2016高一上重庆期末) 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的

6、是（ ） 饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca（ClO）2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液A . 只有B . 只有C . 除D . 全部12. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列物质中，既能够导电又属于电解质的是（ ） A . 固体氯化钠B . 熔融氯化镁C . 氯化氢气体D . 氨水13. （2分） (2018高一下南宁月考) 下列实验装置及说法正确的是（ ） A . 实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗B . 实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流C . 利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层D . 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH

7、反应14. （2分） (2018高三上河西期末) 阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法确的是（ ） A . 标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NAB . 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为0.1NAC . 1molN2与6molH2反应生成的NH3分子数为2NAD . 钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA15. （2分） (2015高一上广元月考) 下列说法正确的是（ ） A . 蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目

8、的物理量16. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ） A . 2：7B . 5：4C . 4：5D . 7：317. （2分） 铁屑和铜屑一起放入稀HNO3中，有少量铜屑剩余，则溶液中可能有的金属离子是（ ） A . Fe3+和Cu2+B . Fe2+和Cu2+C . Fe2+和Fe3+D . 只有Fe2+18. （2分） (2015高一上莆田月考) 下列反应中，不属于四种基本反

9、应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . CH4+2O2 CO2+2H2OC . 2KClO3 2KCl+3O2D . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO219. （2分） (2016高一下黑龙江开学考) 使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（ ） A . 2：3B . 1：1C . 4：3D . 8：9二、 填空题 (共2题；共18分)20. （11分） (2018福州模拟) 元素周期表中，除了22种非金属元素外，

10、其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题： （1） I基态氮原子核外共有_种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为_。 （2） 在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式_，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有_mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_。（3） 以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到

11、右逐渐增大的原因是_。 （4） II近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。铁的一种络离子Fe(CN)64-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在_（填序号）。A . 共价键B . 非极性键C . 配位键D . 键E . 键（5） AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是_。 （6） 一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为 gcm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为_cm（用含的代数式表示）。21. （7分） (2018全国卷) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题： （1） 生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过

12、饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式_。 （2） 利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为:pH=4.1时，1中为_溶液(写化学式)。工艺中加人Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是_。（3） 制备Na2S2O3，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为_，电解后，_室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O3。（4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10

13、.00mL，滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL-1(以SO3计)。 三、 多选题 (共1题；共2分)22. （2分） 下列说法正确的是（ ） 将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象工业上常用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉A . B . C . D . 四、 实验题 (共1题；共9分)23. （9分） (2016高二下东至月考) 某烧碱样品中含有少量不与酸

14、作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液B用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL回答下列问题：（1） 正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）_ （2） 滴定管读数应注意_ （3） 操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_; （4） 操作D中液面应调整到_，尖嘴部分应_ （5） 滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为

15、_，终点时颜色变化是_ （6） 若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确） （7） 该烧碱样品的纯度计算式是_ 五、 解答题 (共1题；共6分)24. （6分） (2017高二上孝感期末) 氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下： （1） 试写出吸收塔中反应的离子方程式：_ （2） 六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量

16、盐酸、_、_、过滤、洗涤、干燥（3） 常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=_molL1 （常温下KspFe（OH）3=2.61039）（4） FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62） 滴定终点的现象是：_求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共19题；共38分)1-1、2-1、