贵州省高一下学期化学期末考试试卷（模拟）

1、贵州省高一下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上亭湖期中) “美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（ ） A . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染B . 将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率C . 大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D . 推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具2. （2分） 下列物质属于混合物的是（ ）A . 氯水B . 液氯C . 氧气D . 氯化氢3. （2分） (2017高一下南充期末) 通过

2、分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定错误的是（ ） A . At元素位于第六周期B . 相同条件下HAt比HI稳定C . AgAt是一种难溶于水的化合物D . 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl2=2KCl+At24. （2分） (2019高二下哈尔滨期中) 下列有机物的命名错误的是（ ） A . 2甲基1丙醇B . 1，2，4三甲基苯C . 3甲基1戊烯D . BrCH2CH2CH2Br1，3二溴丙烷5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 焓变的单位kJmol1 ， 是指1 mol物质参加反应时的能量变化B .

3、当反应放热时H0，反应吸热时H0C . 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D . 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“”6. （2分） (2018高二上河北月考) 下列事实能用电化学理论解释的是（ ） A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B . 铝片不用特殊方法保存C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快D . 镀锌铁不如镀锡铁耐用7. （2分） (2019高二上宁夏期中) 一定温度下，浓度均为1 molL-1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)=0.1

4、6 molL-1 ， c(B2)=0.58 molL-1 ， c(C)=0.84 molL-1 ， 则该反应的符合题意表达式为（ ） A . 2A2+B2 2A2BB . A2+B2 2ABC . A2+B2 A2B2D . A2+2B2 2AB28. （2分） (2018高二上公安月考) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ） A . 密闭容器中二氧化碳的体积分数不变B . 密闭容器中气体的总物质的量改变C .

5、密闭容器中混合气体的密度不变D . 2v正(NH3)v逆(CO2)9. （2分） (2019浦东模拟) 工业制备合成氨原料气过程中存在反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ，下列判断正确的是（ ） A . 该反应的逆反应是放热反应B . 反应物总能量小于生成物总能量C . 反应中生成1 mol H2(g)放出41.0kJ热量D . 反应中消耗1体积CO(g)放出41.0kJ热量10. （2分） 苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是（ ）苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯分子中碳碳键的长度完全相等苯能在加热和催化剂存在的条件

6、下与氢气发生反应生成环己烷（ ）经实验测得对二甲苯（ ）只有一种结构苯在溴化铁作催化剂条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学反应而使溴水褪色A . B . C . D . 11. （2分） (2019高一下滁州期末) 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ） A . 乙醇能溶于水B . 乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC . 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气D . 乙醇能发生催化氧化12. （2分） (2017高一下郑州期末) 合成导电高分子化合物PPV的反应为：（ ）下列说法正确的是（ ） A . PPV 是聚苯乙烯B . PPV 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂C . 属于

7、芳香烃D . 1mol 最多可与5molH2发生反应13. （2分） 有关高分子材料的叙述正确的是（ ）A . 合金属于高分子材料B . 光导纤维属于高分子化合物C . 塑料为天然高分子化合物D . 橡胶分为天然橡胶与人工合成橡胶14. （2分） (2017高二上衡阳期末) 医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的（ ） A . 脂肪B . 食盐C . 蛋白质D . 葡萄糖15. （2分） (2019高二上杭州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素周期律B . 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和

8、溶液中，使NaHCO3析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3 ， NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用C . 石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2 ， 将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2 ， 电解熔融MgCl2可得到金属镁D . 工业炼铁、从海水中提取镁、制玻璃、水泥过程中都需要用到石灰石16. （2分） (2019高二下哈尔滨期中) 下列说法正确的是（ ） A . 苯甲酸重结晶时，可利用趁热过滤除去溶解度大的杂质B . 做完银镜反应的试管可用稀盐酸清洗干净C . 淀粉在稀硫酸作用下反应一段时间，加入新制氢氧化铜悬浊液后加热，若无砖红色沉淀，则证明淀粉一定没有水解D

9、 . 实验室制乙炔时，用CuSO4溶液除去乙炔中混有的H2S17. （2分） (2018高一下重庆期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 若C（石墨，s）=C（金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定B . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l） H=57.3 kJmol1 ， 则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量C . 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数D . 若2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H=483.6 kJmol-1 ， 则H2燃烧热为241.8 kJmol-

10、118. （2分） (2019高二上佛山月考) 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=xkJmol-1 已知:碳的燃烧热H1=akJmol-1S(s)+2K(s)K2S(s)H2=bkJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)H3=ckJmol-1则x为（ ）A . 3a+b-cB . c-3a-bC . a+b-cD . c-a-b19. （2分） (2016高二上莆田期中) 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的

11、是（ ） A . v（D）=6 mol（Lmin）1B . v（C）=0.5 mol（Ls）1C . v（B）=0.6 mol（Ls）1D . v（A）=0.15 mol（Ls）120. （2分） 中小学生使用的涂改液被称为“隐形杀手”，是因为涂改液里主要含有二甲苯等有机烃类物质，长期接触二甲苯会对血液循环系统产生损害，可导致再生障碍性贫血和骨髓综合症（白血病的前期）下列说法不正确的是（ ）A . 二甲苯有三种同分异构体B . 二甲苯和甲苯是同系物C . 二甲苯分子中，所有碳原子都在同一个平面上D . 1mol二甲苯完全燃烧后，生成的二氧化碳和水的物质的量相等二、 综合题 (共4题；共18分)

12、21. （6分） (2019高三上合肥月考) 金属冶炼与处理中常涉及离子反应和氧化还原反应。 （1） 实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式：_。 （2） 镁与碳在加强热时可生成易水解的MgC2，其水解方程式为：_。 （3） 我国古代劳动人民曾利用明矾溶液除去铜器表面的铜锈(Cu2(OH)2CO3)，请简要解释其原理：_。 （4） 黄铁矿(FeS2)煅烧时可以发生如下反应：3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4，当有3molSO2生成时，转移_mol电子。 22. （4分） (2018高一下平顶山期末) 按要求完成下面每一小题: （1） 下列各物质中，互为同位素的是_，

13、互为同素异形体的是_，互为同系物的是_，互为同分异构体的是_。 金刚石与石墨12C与l4C乙酸和甲酸甲酯 与 与 与 CH3-CH3和 （2） 相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为_。 （3） 写出在光照条件下,甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式:_。 23. （5分） (2019高一上温州期末) 下表列出了六种元素在周期表中的位置： 族周期A01AAAAAA23请按要求回答下列问题。（1） 元素的单质电子式是_。 （2） 元素与气态氢化物的热稳定性比较(填化学式)：_。 （3） 这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图_。 （4）

14、这六种元素中，能与氧结合,生成物可做耐火材料的是(填元素符号)_。 （5） 在盛有水的小烧杯中加入元素的单质，发生反应的离子方程式为_； 向上述反应后的溶液中再通入元素的单质，发生反应的化学方程式为_24. （3分） (2015高二下常德期中) 现有以下几种反应类型：A、取代反应 B、氧化反应 C、加成反应 D、酯化反应 请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空（1） 乙烯使溴水褪色_； （2） 甲烷和氯气混合气体光照后黄绿色消失_； （3） 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色_ 三、 实验题 (共4题；共22分)25. （8分） (2019高三上宁县期末) 水合肼(N2H4H2O)是无色、有强还原

15、性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。 【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3（1） 配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。 A . 容量瓶B . 烧杯C . 移液管D . 玻璃棒（2） 装置I中发生的离子反应方程式是_；中玻璃管a的作用为_；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的_（3） 【制取水合肼】 实验装置如上图图乙所示，反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4H2

16、O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式_；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。（4） 【测定肼的含量】 称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 molL-1的I2溶液滴定。已知:N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。滴定时，可以选用的指示剂为_；实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4H2O的质量分数为_。26. （7分） 某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液

17、，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量 请回答下列问题：（1） 该实验的目的是_ （2） 已知20时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g 若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水_g，溶解样品所需的仪器是_（3） 实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示： 则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为_；NaOH的变质程度为_（用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为_mL（4） 根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他

18、们从实验中还发现了什么问题？_，并由此得出了什么结论？_ 27. （3分） (2018高一上薛城期中) 研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题： （1） 在置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是_(填标号)。 （2） 探究离子反应的实验装置如图。向滴有几滴酚酞的0.01 molL1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05molL1 H2SO4溶液，直至过量。Ba(OH)2的电离方程式为_；开始滴加0.05 molL1 H2SO4时，反应的离子方程式为_；酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有_。（3） 已知：a.向可溶性盐MnSO4

19、的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，且有Bi3离子生成；b.实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气。写出a中反应的离子方程式_；KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_；某同学用盐酸酸化NaBiO3溶液，你认为是否合理，你的判定及理由是_。28. （4分） (2019高三上德州期末) 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业。查阅资料得知：CuCl是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精，能溶于浓盐酸，其熔融物导电性很差。 （1） CuCl为_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 （2） 在CuCl2溶液中逐滴加入过量 KI溶液可能发生： a.2Cu2+4I-=2CuI(白色)+I2B.2Cu2+2Cl-+2I-=2Cu