贵州省高一上学期期中化学试卷A卷（考试）

1、贵州省高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择題 (共17题；共35分)1. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：氩气和氮气作灯泡的保护气用铝做炊具用氧气作助燃剂用碳作燃料用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ） A . 乙烯可作为水果的催熟剂B . 用食醋可除去热水壶内壁的水垢C . 烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味D . 医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性3. （2分） (2017高二上辽宁期末) 要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合

2、理的操作组合是（ ） 蒸馏过滤静置分液加足量钠加入足量H2SO4加入足量NaOH溶液加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热加入浓溴水A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上南宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 甲苯的一氯取代物有4种B . 鸡蛋清在NH4Cl溶液中能发生盐析,但是不能和盐酸发生化学反应C . 的结构中不含有酯基D . 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键5. （2分） (2016高二下曲周期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB . 1

3、.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NAD . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA6. （3分） (2017高一上天津期末) 科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（ ） A . 两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B . 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C . 观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D

4、. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应E . 分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体F . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀G . 为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤H . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量7. （2分） (2015高一上广元月考) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ） A . 氧化物、化合物B . 化学反应、复分解反应C . 溶液、胶体

5、D . 溶液、分散系8. （2分） 下列应用或解释合理的是（ ） A . 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B . SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色C . 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D . 在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气9. （2分） (2018高三上浙江月考) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是（ ）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为： B . 若L

6、i2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：D . TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/ 3035404550 转化率/%9295979388可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低10. （2分） (2016高二下曲周期末) 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ） A . NH4+、H+、NO3、HCO3B . K+、Al3+、SO42、NH3H2OC . Na+、K+、SO32、Cl2D

7、. Na+、CH3COO、CO32、OH11. （2分） (2016高一上广州期中) 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ） Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OC+2 H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N23NO2+H2O=2HNO3+NOA . B . C . D . 全部12. （2分） 将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1 ， 则c1和c2

8、的数值关系是（ ）A . c2c1B . c22c1C . c22c1D . 无法确定13. （2分） (2016高一上远安期中) 某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：制取氢气、粗盐提纯、用氢气还原氧化铜、用氯化钠晶体配制100mL0.1molL1的氯化钠溶液（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一上湖州期中) 对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2

9、O，以下叙述正确的是（ ） A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C . Cl2既做氧化剂又做还原剂D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：115. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四名同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ） A . 分别滴加0.1 molL1的盐酸，看气泡产生的快慢B . 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成C . 分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D . 分别配成溶液，做焰

10、色反应实验，观察火焰的颜色16. （2分） 密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）A . 等于13.5%B . 大于12.5%C . 小于12.5%D . 无法确定17. （2分） 自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 在该反应中（ ）A . 产物中的SO42有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS2二、 非选择题 (共6题；共36

11、分)18. （5分） 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂请回答下列问题：（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是_（填字母代号）a浓硝酸b氯水c烧碱溶液（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂下列物质与其消毒机理不同的是_（填字母代号）a84消毒液（主要成分是NaClO）b75%酒精c臭氧d双氧水（3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式：_（4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体若实验室要制备纯净的CO2 ， 从下列给出的试剂中最好选择_（填字母代号）a石灰石 b浓盐酸c稀硫酸 d纯碱与上述所选试剂对应的气体发生装置是_（填字母代

12、号）19. （6分） 某化学学习小组为探究SO2的性质进行了如下实验：向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，将溶有SO2的BaCl2溶液分成两等份。其中一份加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2 ， 产生白色沉淀B。试回答下列问题：若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。 _。原因是_。沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。写出生成沉淀B的离子方程式：_。生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2_mL。20. （4分） 为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实

13、验过程请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式写出下列物质的结构简式A_、C_E_、G_21. （8分） 实验室现有质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸，完成下列问题： （1） 该硫酸的物质的量浓度为_molL1 （2） 某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL 3.0molL1的稀H2SO4，则需取_mL的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用） A10mLB25mLC50mLD100mL（3） 整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有：_; （4） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响

14、”填写）？ A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D定容时俯视液面读数：_22. （7分） (2016高三上长沙期中) 过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂某实验小组拟选用如图装置（部分固定装置略）制备过氧化钙 （1） 请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用） （2） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；反应结束后，_，_（填操作）；拆除装置，取出产物（3） 利用反应Ca

15、2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4+，在碱性环境中制取CaO28H2O的装置如图： 装置A中发生反应的化学方程式为_NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O检验CaO28H2O是否洗涤干净的操作为_已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO2的质量分数为_（用字母表示）：23. （6分） (2018高二下台州期中) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯

16、酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO23H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下。（1） 发生器中鼓入空气的作用可能是_。 a将SO2氧化成SO3，增强酸性b.将NaClO3还原为ClO2c.稀释ClO2以防止爆炸（2） 吸收塔内发生反应的化学方程式为_。 （3） 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是_（填序号）。 aNa2O2b.Na2Sc.FeCl2（4） 从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_。 （5） 某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下： a准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。（已知：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl）b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。（已知：I2+2S2O32-=2I+