贵州省高一下学期期中化学试卷 A卷（模拟）

1、贵州省高一下学期期中化学试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+Fe2+H2SD . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+能够大量共存2. （2分） 下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A . 6和8B . 16和8C . 12和9D . 11和63. （2分） 将煤块粉碎、经脱硫

2、处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（ ）使煤充分燃烧，提高煤能的利用率减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气减少CO2的产生，避免“温室效应”A . B . C . D . 4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . K的原子结构示意图 B . CO2的结构式 OCOC . C12原子的表示方法：C612D . NH4Cl的电子式： 5. （2分） (2017高二上广州期中) 现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（ ）A . 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0B . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0C . 4NH3（g）+

3、5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0D . H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H06. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 石油裂解可以得到氯乙烯B . 油脂水解可得到氨基酸和甘油C . 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D . 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖7. （2分） 以石油为原料可进行如下转化下列说法正确的是（ ）石油乙烯乙醇乙酸乙酸乙酯A . 石油通过分馏可直接得到乙烯B . 乙烯、聚乙烯的最简式均为CH2 ， 二者互为同分异构体C . 可用氢氧化钠溶液来区别乙醇和乙酸D . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应8. （2分） (2017高二下湖州期中)

4、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是（ ） A . 取代反应B . 水解反应C . 加聚反应D . 缩聚反应9. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列叙述中正确的是（ ） 溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物 能电离出H+的化合物都是酸 能电离出OH的化合物都是碱 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应都是复分解反应A . 全部B . C . D . 10. （2分） 下列选项中，跟其他选项属于不同类别的是（ ） A . 蒸馏B

5、. 萃取C . 蒸发D . 中和11. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 钾原子结构示意图： B . 水的电子式： C . CO2的比例模型： D . 间羟基苯甲酸的结构简式： 12. （2分） 根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（ ） A . HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B . 元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是A族元素C . 从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料D . 若M+和R2具有相同的电子层结构，则原子半径：MR13. （2分） (2015高一下山东期中) 关于化学键的下列叙

6、述中，正确的是（ ） A . 原子或离子间相互的吸引力叫化学键B . 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C . 构成单质分子的微粒一定含有共价键D . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键14. （2分） 下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） 分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2相紧邻金刚石硬度很大是因为金刚石的分子间作用力很强晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠溶于水时离子键被破坏A . B

7、 . C . D . 15. （2分） (2015高二上怀化期末) 在标准状况下，将11.2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，则该反应的热化学方程式是（ ） A . H2（g）+Cl2（g） HCl（g）H=+92.4KJ/molB . H2（g）+Cl2（g） HCl（g）H=92.4KJ/molC . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.8KJ/molD . H2（g）+Cl2（g）2HCl（l）H=+184.8 KJ/mol16. （2分） (2016高一下成都月考) 下列叙述错误的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKNH3D+ 中质子数，电子数

8、，中子数分别为 11，10，8元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A . B . C . D . 17. （2分） 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（Ls），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 2.4 molD . 1.2 mol1

9、8. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）A . 用甲除去CO气体中的CO2气体B . 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C . 丙向容量瓶中转移液体D . 用丁分离互不相溶的两种液体19. （2分） (2017高一下东莞期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ） A . 石灰石高温分解反应B . 镁和盐酸的反应C . 酸与碱的中和反应D . 氧化钙和水的反应20. （2分） (2016高二下河北期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示W，X，Y，Z原子的最外层电子数之和为21下列说法中错误的

10、是（ ） WXYZA . 元素X的单质能与强酸、强碱反应B . 简单阴离子的还原性：WZC . 气态氢化物的稳定性：WYD . 元素W，X与钠元素可形成化合物Na3XW621. （2分） (2016高一下合肥期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 在常温常压下，“氢化油”呈液态B . 纤维素和淀粉均属于“糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖C . 要鉴别石蜡油中是否混有少量苯，可加入四氯化碳，萃取，观察是否分层D . 用灼烧闻气味的方法来区别棉织物和毛织物22. （2分） (2016靖安模拟) 4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）2C（g），H0.4s后

11、反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L下列说法正确的是（ ）A . 4s内，v（B）=0.075mol/（Ls）B . 当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态C . 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D . 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低23. （2分） 电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH ， 总反应式为：

12、Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是（ ）A . 溶液中OH- 向正极移动，K+、H+向负极移动B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C . 锌是负极，氧化银是正极D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱24. （2分） (2017高二上曲靖期末) 用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H+的浓度（假设溶液体积不变）是（ ） A . 1.5mol/LB . 0.75mol/LC . 0.5mol/LD . 0.25mol/L25. （2分） (2015海南模拟

13、) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 15g甲基（CH3）所含的电子数为9NAB . 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC . 标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D . 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA二、 非选择题 (共5题；共34分)26. （10分） (2015高二上红河开学考) 有四种化合物W，X，Y，Z，它们都是由短周期元素A，B，C，D，E中的两种元素组成的已知： （a）A，B，C，D，E五种元素的原子序数依次增大，且A，D同主族，C，E同主族，

14、B、C同周期（b）W由B，C组成，分子中原子个数比为B：C=1：2，固体易升华（c）X由A，C组成，分子中原子个数比为A：C=1：1（d）Y由C，D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D=1：1（e）Z是由D，E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2试回答下列各小题：（1） 各元素符号：A_B_C_D_E_; （2） W的电子式：_ （3） X的结构式：_ （4） Y的电子式：_ （5） Z的化学式：_ （6） 写出Y与水反应的化学方程式：_ 27. （6分） (2015高二上海南期末) 依据氧化还原反应： 2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+

15、（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_； （2） 银电极为电池的_极，X电极上发生的电极反应为_； （3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极（填电极材料名称） 28. （5分） (2016高一下海南期末) 反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示回答下列问题：（1） 上述反应的温度T1_T2，平衡常数K（T1）_K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”）（2） 若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为_反应的平衡常数K=_反应在05min区间的平均反应速率v（A）=_29. （3分） 在一定温度、压强和催化剂条件下，把N2和H2按1：3（体积比）混合，当反应达到平衡时，混合气体中NH3占25%（体积比），求： （1） N2的转化率_； （2） 反应前后体积之比_； （3） 平衡混合气的平均相对分子质量_ 30. （10分） 0.1mol的某单炔烃燃烧后得到CO、CO2和水蒸气三种产物，此混合气重18.2g，当其缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2增重5.4g，则： （1） 原混合气体中CO2的质量 （2） 写出该单炔烃可能的结构简