贵州省高三上学期化学期末考试试卷D卷

1、贵州省高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） 下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（ ） A . 氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B . Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C . 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D . Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂2. （1分） 下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ） A . 在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B . 用10 mL量筒量取4.80 mL的盐酸C . 用托盘天平秤取25.20g

2、NaClD . 用1000mL容量瓶配制450mL0.1 mol/L的盐酸3. （1分） (2016高三上蕉岭开学考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为26.021023B . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C . 常温下2S2O（g）3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应D . 氯水通入SO2后溶液的酸性减弱4. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B . 某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C . 根据电解质在其水溶液中能否完

3、全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D . 食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质5. （1分） 有关硅及其化合物的叙述正确的是（ ） A . 二氧化硅与任何酸都不反应B . 二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀C . 硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中D . 二氧化硅溶于水显酸性6. （1分） (2016高三上枣庄期末) 下列叙述正确的是（ ）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为

4、：Fe2+Cl2Fe3+2C17. （1分） (2020高二上安庆期末) 下列表示有机物结构的化学用语或模型不正确的是（ ） A . 醛基的结构简式：CHOB . CH4分子的球棍模型： C . 乙炔的最简式（实验式）：CHD . 1，3-丁二烯的键线式： 8. （1分） 在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（ ）A . 生石灰B . 石灰石C . 石英D . 纯碱9. （1分） 请找出下列图示中正确的实验操作（ ）A . 除去CO的CO2B . 萃取时振荡混合液C . 稀释浓硫酸D . 向试管中滴加液体10. （1分） (2020高三上长春期末) 下列实验中，依据实验操作，实

5、验现象和结论均正确的是（ ） 实验操作实验现象结论A铜与浓硝酸反应，生成的气体用湿润的KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4 ， 该溶液中可能含有SO42-C蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生溶液一定是浓盐酸D向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液中一定含有SO32-或CO32-A . AB . BC . CD . D11. （1分） 下列化学用语描述错误的是（ ）A . H2O的电子式B . Cl的结构示意图 C . NH4Cl为离子化合物D . 质量数为37的氯原子371

6、7Cl12. （1分） (2017高一下河南期中) 某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧 线上的“”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素下列说法中错误的是（ ）A . B元素是图中金属性最强的元素B . 虚线相连的元素处于同一族C . 离 O 点越远的元素原子半径越大D . A、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键13. （1分） (2016高一上洛阳期中) 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HC

7、lC . NaHS04+NaOH； H2SO4+NaOHD . BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO414. （1分） (2016高二上辽源期中) 在容积一定的密闭容器中，反应2AB （g）+C （g）达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是（ ） A . 改变压强对该平衡的移动无影响B . 正反应是放热反应且A不是气态C . 其它条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D . 正反应是吸热反应且A不是气态15. （1分） (2019高一下临海月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B . 石

8、油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色C . 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D . 苯可通过取得反应制得硝基苯、氯苯16. （1分） 有下列物质：蛋白质脂类糖类无机盐维生素水。其中属于人体需要的营养素有A . 仅B . 仅C . 仅D . 全部17. （1分） (2016高二下包头期中) 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D . 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极18. （1分） (2018高二上武清期中) 常温下，甲溶液的pH

9、 = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能是（ ） A . 21B . 101C . 110D . 110519. （1分） (2017高二下周口期末) 下列说法错误的是（ ） A . 处于最低能童的原子叫做基态原子B . 对于组成和结构相似的分子,其范德华力随若相对分子质量的增大而增大C . 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力D . 3p2表示3p能级有两个轨道20. （1分） (2016高一上腾冲期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB . 2L 1mol/L N

10、a2SO4溶液中离子总数为3NAC . 25，101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAD . 4，101.3kPa时，54ml H2O中含有的原子数为3NA21. （1分） (2016高二上大庆开学考) 已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1 kJmol1CH3OH（g）CH3OH（l）H2=Q2 kJmol12CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H3=Q3 kJmol1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）A . Q1+Q2+Q3B . 0.5Q3Q2+2Q1C . 0.5Q3+Q2

11、2Q1D . 0.5（Q1+Q2+Q3）22. （1分） (2018高二上衡阳期中) 已知NO + NON2O2（快反应），N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），N2O + H2N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是（ ）A . 整个过程中，反应速率由快反应步骤 、 决定B . N2O2、N2O是该反应的催化剂C . 当v（NO）正 =v（N2）逆时反应达到平衡状态D . 总反应的化学方程式为2NO + 2H2N2 + 2H2O23. （1分） (2019高三上唐山月考) 常温下，用0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1某酸（HA）

12、溶液，溶液中HA、A的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。已知(X) 下列说法正确的是（ ） A . Ka(HA)的数量级为105B . 溶液中由水电离出的c(H)：a点b点C . 当pH4.7时，c(A)c(OH)c(HA)c(H)D . 当pH7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL24. （1分） (2019高三上哈尔滨期末) 能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）A . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3B . NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-2H=CO2H2OC . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H

13、+=3Fe3+4H2OD . “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO35Cl6H3Cl23H2O25. （1分） 可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是（ ）A . 水B . 溴水C . 紫色石蕊溶液D . 四氯化碳二、 填空题 (共1题；共4分)26. （4分） (2018银川模拟) 化学选修5：有机化学基础 A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下： 己知：E、G的苯环上一氯代物只有两种：IIRCH=CH2+HBr RCH2CH2Br请按要求回答下列问题：（1） A的结构简式为_,的反应类型_。 （2） B中官能团的结构为_，H的名称_。 （3） D可以发生

14、缩聚反应，反应的化学方程式为_。 （4） 写出同时满足下列条件的G的同分异构体有_种 能发生银镜反应苯环上的一氯取代物有两种其中核磁共振氢谱峰面积之比为l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液显紫色的化合物的结构简式为_（5） 以B为原料合成含六元环的酯类物质，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。合成流程图示例如下： _; 三、 实验题 (共2题；共7分)27. （2分） NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控 （1） 实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_ （2） N

15、O是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示 实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_（填选项编号）A铁B铝C铂D玻璃打开分液漏斗的活塞反应进行，在充分液漏斗 中实际看到的气体是红棕色的，原因是_（填化学方程式）（3） 为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体 长玻璃管的作用是_让反应停止的操作方法及原因是_（4） 以下收集NO气体的装置，合理的是_（

16、填选项代号） （5） 假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标况下_mL O2才能使NO全部溶于水 （6） 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是_（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”），理由是_ 甲：铜 硝酸铜乙：铜 硝酸铜丙：铜 氯化铜 硝酸铜丁：铜 氧化铜 硝酸铜28. （5分） (2019高三上浙江期末) 氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl，见光易分解。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。某化学兴趣小组利用如图流程在实验室制备CuCl。

17、 已知：氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系，并生成配合物，CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+Cl(aq) CuCl2(aq)。（1） 下列说法错误的是_。 A . 步骤中HCl 可以省去，因为已经加入了HNO3B . 流程中可循环利用的物质只有氯化钠C . 步骤II用去氧水稀释，目的是使NaCuCl2转化为CuCl，同时防止CuCl被氧化D . 当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气。（2） 流程中先制得NaCuCl2，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步法(一步法为：Cu2+Cu+2Cl2CuCl)制得CuCl的理由_。 实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的C

18、uCl沉淀，试写出该反应的离子方程式_。（3） 步骤用乙醇洗涤的目的是_。 （4） 步骤，为得到纯净的氯化亚铜，宜采用的干燥方式是_。 （5） 氯化亚铜和氨水溶液可定量测量 CO 的含量。已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得 CO，以下试剂和仪器(酒精灯未画出，仪器可重复使用)用于测定当CO气流通过Fe2O3粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比。 实验装置合理的连接顺序自左至右为(填装置接口编号)3、8、9、_。四、 计算题 (共1题；共2分)29. （2分） (2018高一上曲沃期末) 4.8g铜100mL的稀硝酸中，铜完全反应，（假设反应后溶液的体积不变）计算 （1） 生产气体的体积（标准状况下） （2） 生产硝酸铜的物质的量浓度 五、 综合题 (共1题；共4分)30. （4分） (2018高一下广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：（1） 实验1和实验2中使用了催化剂的实验是_（填“1”或“2”）； （2） 实验1中，010min内生成H2的平均反应速率为_molL1min1； （3） 实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单