西安市高三上学期化学一模考试试卷A卷

1、西安市高三上学期化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上宁德期末) 下列物质属于电解质的是（ ） A . 铜B . 氯化钠C . 稀硫酸D . 酒精2. （2分） 下列有关晶胞的叙述，正确的是（ ）A . 晶胞的结构是晶体的结构B . 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C . 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D . 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成3. （2分） (2019高一上青阳期中) 如图所示的实验操作中正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一下武邑期末) 下列关于硅元素的说

2、法中，正确的是（ ） A . 晶体硅能用来制造太阳能电池B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐C . 光导纤维的主要成分是硅D . 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸5. （2分） (2018高一下天津期中) 现有 SiO2 Na2CO3 (NH4)2CO3 Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一上南阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . Na2O.Na2O2的组成元素相同，与H2O反应的产物相同B . Na、H2都能在氧气中燃烧，燃烧时的现象相同C . 氯气、氯水的性质不同，但都能使湿润的红

3、色布条褪色D . Cl2、CO2溶于水都显酸性，它们都是大气污染物7. （2分） (2018高一下安徽期末) 下列关于有机物的说法中错误的是（ ） A . 乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B . 苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C . 甲烷和乙醇均能发生取代反应D . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别8. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 2016年命名的含有173个中子的113号元素： B . 对硝基甲苯的结构简式： C . CSO的电子式： D . F的原子结构示意图： 9. （2分） (2016高一下莒

4、南月考) 下列说法中错误的是（ ） A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量10. （2分） (2018高三上哈尔滨月考) 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可

5、再生能源和二次能源D . 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应11. （2分） 将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4xCaSO4xCu（OH）2yCa（OH）2 ， 当x=3时，y为（ ）A . 1B . 3C . 5D . 712. （2分） (2016高二下盘山期末) 能够可把苯酚、乙醇、氢氧化钠溶液鉴别出来的试剂是（ ） A . 碳酸钠溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 酚酞溶液D . FeCl3溶液13. （2分） (2016高一下天津期末) 下列说法错误的是（

6、） A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应14. （2分） (2018高一下北京期中) 下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是（ ） ABCD方案目的验证不同催化剂对化学反应速率的影响验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯比较Cl2、I2的氧化性A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二下汕头期末) 提出元素周期律并根据周期律编制

7、第一个元素周期表的科学家是（ ） A . 道尔顿B . 拉瓦锡C . 门捷列夫D . 阿伏加德罗16. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。有关说法正确的是 （ ） A . 该装置为原电池，b为原电池的负极B . 中间室Na+移向右室，Cl移向左室，a极区溶液的pH减小C . 当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.8molD . b电极反应式：C6H10O524e7H2O=6CO224H17. （2分） (2016高一上武汉期中) Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ，

8、是一种性能优良的新型磁性材料水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+yH2O下列说法中，不正确的是（ ） A . 每生成1mol Fe3O4 ， 反应转移的电子总数为4molB . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5C . 3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4LD . x=418. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ） A . 苯在浓硫酸的作用下与浓硝酸反应生成硝基苯B . 用溴水除去乙烷中混有的乙烯C . 乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯D .

9、 甲烷与Cl2的混合气体在光照的条件下有油状的液滴生成19. （2分） (2017新课标卷) 改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数（x）随pH的变化如图所示已知（x）= 下列叙述错误的是（ ）A . pH=1.2时，c（H2A）=c（HA）B . pH=4.2时，lgK2（H2A）=4.2C . PH=2.7时，c（HA）c（H2A）=c（A2）D . pH=4.2时，c（HA）=c（A2）=c（H2A）20. （2分） 将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、NH4+、H+、AlO2、CO32按可能大量共存

10、的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子下列离子不会同在一组的是（ ） A . Na+、NO3B . S2、AlO2C . Al3+、Fe3+D . MnO4、NH4+二、 填空题 (共4题；共11分)21. （3分） (2016高一下赣州期中) 下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 族周期AAAAAAAO12345（1） 元素的名称为_；的最高价含氧酸的化学式为_ （2） 和两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的结构式为_ （3） 、的简单离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示） （4） 、的最高价氧化物的水化

11、物之间发生反应的离子方程式_ （5） 用电子式表示和组成的化合物的形成过程_ （6） 海带中含有元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质写出该反应的离子方程式_ 22. （3分） (2015高三上余杭期中) 2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一 （1） CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是： 2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0写出该反应的平衡常数表达式_判断该反应在一定条件下

12、，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_A容器中密度不变B单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚Cv（CO2）：v（H2）=1：3D容器内压强保持不变（2） 汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2 （g） 在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示据此判断：该反应的H_0（选填“”、“”）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线_（3） 已知：CO（g）+2H2（g）

13、CH3OH（g）H=a kJmol1 经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL1、c（H2）=0.4molL1、c（CH3OH）=0.8molL1，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转化率为_（4） 液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料

14、已越来越被研究人员重视它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势氨在燃烧实验中相关的反应有： 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）H14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）H2 4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）H3 请写出上述三个反应中H1、H2、H3三者之间关系的表达式，H1=_（5） 美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入KOH电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出该燃料电池的正极反应式_ 23. （2分） 一定量氢气在氯气中燃烧，

15、所得混合气体用100mL 2.00moLL1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol试计算下列问题： （1） 所得溶液中Cl的物质的量为_； （2） 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（C12）：n（H2）为_ 24. （3分） (2019嘉定模拟) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： （1） 已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂是_。写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式_。 （2） 若把KI换成KBr，则CCl4层

16、变为_色,继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。 （3） 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数_NaIO3+NaHSO3NaHSO4+Na2SO4+I2+（ ）H2O,已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：_。三、 实验题 (共1题；共4分)25. （4分） (2018高三上黑龙江开学考) （1） .ClO2气体是一种高

17、效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。 实验时装置A需在60100进行的原因是_，控制所需温度的方法是_。（2） 装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为_。 （3） 在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_。 （4） . 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪

18、色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案： 编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度（mol/L）体积/mL浓度（mol/L）体积/mL010200014025020200014025020200014050已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)c(KMnO4) _。（5） 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_. （6） 实验测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn0