河北省语文高二下学期化学期末考试试卷C卷

1、河北省语文高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上广州期中) 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（ ） A . 反应前酸、碱溶液的温度要相同B . 测量溶液的温度计要一直插在溶液中C . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D . 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量2. （2分） (2016高一上成都期中) 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（ ） A . 3.011023 B . 6.021023C . 0.5D . 13. （2分） 已知蓄电池在放电时起原电池的作用

2、，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：据此判断下列叙述中正确的是（ ）A . 放电时正极电极反应式PbO2 + SO42 2e + 4 H+= PbSO4 + 2H2OB . 充电时蓄电池负极应与电源正极相连接C . 充电时，若要使1mol PbSO4转变为PbO2 ， 则需要通过4mol电子D . 电池放电时，溶液酸性增强4. （2分） (2016高二上重庆期中) 在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ） A . K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B . K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C . K随反应物浓度

3、的改变而改变D . K随温度和压强的改变而改变5. （2分） (2018高三上长沙月考) I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ） I2(aq)+I(aq)=I3(ag)H0若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2若反应进行到状态D时，一定有v正v逆状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大保持温度不变，向该混合溶液中加水， 将变大A . 只有B . 只有C . D . 6. （2分） (2015高二上丹东月考) 下列溶液

4、中，各组离子可能大量共存的是（ ） A . 由水电离出的c（H+）=1013 molL1的溶液中：Al3+、K+、NO 、SO B . 强酸性溶液中：Cu2+、ClO、Cl、Ba2+C . 0.1 molL1 的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO D . pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl、NO 7. （2分） (2018高二上北京期末) 某学生欲完成反应2HCl2Ag=2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 已知25时，Mg（OH）2的Ksp 561012 ， MgF2的Ksp 741011。下列说法正确的

5、是A . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C . 25时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF29. （2分） (2017高三上海淀期中) 羰基硫（COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2S与CO2在高温下反应可制得COS:H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) H 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和C

6、O2发生上述反应，数据如下：下列判断不正确的是（ ）A . K1= B . K2=K3 且n3=2n2C . 初始反应速率：实验3 实验2 实验1D . 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 molL-110. （2分） (2016高二上龙岩期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反应关于该反应，下列说法正确的是（ ） A . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆C . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c

7、（CO）D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大11. （2分） 已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表： 溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是（ ）A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB . 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32）+c（HCO3）=0.1mol/LC . 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前N后D . 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2

8、HFCO2+H2O+2NaF12. （2分） (2016高二上海南期末) 下列说法中正确的是（ ） A . SO2 ， CO2 ， SiO2中的S，C，Si均为sp3杂化B . SO32 ， CO32 ， SiO32均为平面三角形C . H3O+ ， NH4+ ， Cu（NH3）42+均含有配位键D . 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键13. （2分） (2017高一下烟台期中) 如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：YXB . 最高价氧化物的水化物的酸性：RWC . 气态氢化物的稳定

9、性：XWD . 单质与水（或酸）反应的剧烈程度：ZY14. （2分） (2016高二下陕西期末) 氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 硼原子以sp杂化C . 氯化硼遇水蒸气会产生白雾D . 氯化硼分子属极性分子15. （2分） (2016高一下任城期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 改变物质的性质一定要通过化学变化B . 化学反应必然伴随着能量的变化C . 一种元素可有多种离子，但只有一种原子D . 放热反应一定是不需加热就能发生的16. （2分） 下列说法中正确的是

10、（ ）A . 化学键只能使原子相结合,不能使离子相结合B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 烷烃CH3(CH2)3CH3沸点比(CH3)2CHCH2CH3的低D . 天然气石油和水煤气分别属于化石能源可再生能源和二次能源17. （2分） 在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（ ） A . 用5mL量筒准确量取4.55mL水B . 用分析天平准确地称取6.82g食盐C . 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大18. （2分） (2016高二下丰城期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 不粘锅的内

11、壁有聚四氟乙烯涂层，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料D . 淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ， 两者互为同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖19. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列相关操作或说法中正确的是（ ） A . 向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl ， B . 用试管加热碳酸氢钠固体时试管口竖直向上C . 实验室需要800mL0.1molL1NaOH溶液，需要称取4.0gNaOH进行配制D . 实验室中可用碱石灰干燥

12、氯气20. （2分） (2018高三上清远期末) 有三种有机物的分子式均为C8H8 ， 其键线式分别表示为 X： ，Y： ，Z： 。下列说法正确的是：（ ） A . X、Y、Z都能发生氧化反应，X和Z还能发生加聚反应B . X、Z分子中所有原子一定在同一平面内C . X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同D . X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色21. （2分） (2016高二下铅山期中) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B . 苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷C . 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴丙烷D

13、. 甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯二、 填空题 (共3题；共21分)22. （5分） (2017高二上西安期末) 根据题意填空： （1） 碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为：_ （2） 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25） 酸H2CO3CH3COOHHClOKK1=4.4107；K 2=4.71011K=1.76105K=2.95108根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是_；25时，等浓度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是_（3） 常温下，将0.02molL1 的 Ba（

14、OH）2溶液100mL和0.02molL1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的 pH 为_ （4） 25时，KspMg（OH）2=5.611012，KspMgF2=7.421011 该温度下饱和Mg（OH）2溶液与饱和 MgF2溶液相比，_（填化学式）溶液中的 c（Mg2+）大 23. （9分） (2018高三下温州开学考) 工业生产硝酸铵的流程如下图所示：（1） 硝酸铵的水溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：_。 （2） 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料

15、，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。曲线a对应的温度是_。关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_。A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率BP点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)K(N)D如果N点时c(NH3)0.2 molL1，N点的化学平衡常数K0.93（3） 尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s)H

16、=272 kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H=138 kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡。反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2) _。在上面右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图_。2

17、4. （7分） (2016和平模拟) 现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体用化学用语回答下列问题： （1） 元素F在周期表中的位置_ （2） C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为_ （3） B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_ （4） 已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为_ （5） A、B、C以原子个数

18、比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为_；0.1molL1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：_ 三、 综合题 (共1题；共8分)25. （8分） (2016六安模拟) 研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义（1） 硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400500的高温，其原因是_；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式_（2） 甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：已知：CO+H2O CO2+H2甲厂以焦炭和水为原料；乙厂以天然气和水为

19、原料；丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？_（3） 将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等写出反应的化学方程式：_生产中，向反应的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是_检验经过反应得到的氨态氮肥中SO42所用试剂是_（4） 工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图用溶液A吸收含二氧化硫

20、的废气，其反应的离子方程式是_用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_四、 推断题 (共3题；共22分)26. （5分） (2018高一下城中期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IA01AAAAAA23（1） 、的原子半径由大到小的顺序为_（填元素符号）；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（2） 、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。 （3） 由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。aM

21、nO2b.FeCl3c.Na2SO3d.CaCO3（4） 由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。27. （9分） 一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：已知：A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%b+H2ORCOOH+RCOOH回答下列问题：（1） 中的官能团名称为_（2） 写出结构简式：A_，D_，G_（3） 下列说法正确的是_aB与E生成F的反应类型为加成反应b1molG最多能与5molH2发生加成反应c与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2mol NaOH（4） H生成Y的化学方程式为_（5） H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体结构简式_（6） 尿素氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式_（7） H的同分异