贵州省高二上学期期中化学试卷（I）卷(模拟)

1、贵州省高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 寻找新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是A . 汽油B . 甲醇汽油C . 潮汐能D . 地热2. （2分） 已知25、101 kPa条件下： 4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2

2、变为O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应3. （2分） (2019高三上虹口期末) 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是（ ） A . a极上发生还原反应B . 铁片腐蚀速率：乙甲C . d为阴极，发生的反应为：Fe2eFe2D . b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH4. （2分） 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）A . 正极反应式为MnO2+4H+2eMn2+2H2OB . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，

3、MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g5. （2分） (2015高二上中原期末) 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为（ ） A . 0.4 molB . 0.5 molC . 0.6 molD . 0.8 mol6. （2分） (2015高二下电白期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 电解饱和食盐水可以得到金属钠B . 电解法精炼粗铜，粗铜作阳极C . 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，可用锌做阴极，铁制品做阳极D

4、. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，一段时间后再加入硫酸，能使溶液恢复到电解前的状态7. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2CuH2O Cu2OH2。下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上产生氢气B . 铜电极发生还原反应C . 铜电极接直流电源的负极D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成8. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 下列事实，与电化学腐蚀无关的是（ ） A . 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B . 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C . 在空气中

5、，金属银的表面生成一层黑色的物质D . 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀9. （2分） 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 （ ）A . 氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B . 电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C . 工业上用电解熔融态氧化镁的方法得到金属镁D . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质10. （2分） (2018乐山模拟) 据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢

6、氧燃料电池。装置的原理示意图如下。下列有关说法错误的是（ ）A . 该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输B . Y室的电极反应式：O2+4H+4e-=2H2OC . X室为负极室，Y室为正极室D . 甲中消耗1mol甲酸，乙中转移2mol电子11. （2分） 下列各表述与如图所示一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1molL1盐酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）H0C . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0，使用和未使用催化剂时反应过程中的

7、能量变化D . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图12. （2分） 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A . 0.02mol/（Ls）B . 1.8mol（Ls）C . 1.2mol/（Ls）D . 0.18mol/（Ls）13. （2分） (2016高一下庄浪期中) 下列有关反应速率的叙述中，不正确的是（ ） A . 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B . 反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素C .

8、相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 molL1时0.1 molL1时D . 在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28时5时14. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.80

9、0.200.0020580分析实验数据所得出的结论错误的是（ ）A . 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B . 实验和的v(Br2)相等C . 增大c(HCl)，v(Br2)增大D . 增大c(Br2)，v(Br2)增大15. （2分） (2016高二上泰州期中) 下列既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ） A . 碳在高温下和二氧化碳的反应B . 碳不完全燃烧C . 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应D . 铝和氧化铁在高温下的反应16. （2分） (2016高二上黄石期中) 在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为

10、任意整数时，反应达到平衡的标志是：体系的压强不再改变，体系的温度不再改变，各组分的浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，单位时间内m mol A中化学键断裂的同时有p mol C中化学键也断裂下列组合完全正确的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列反应中符合下列图像的是（ ）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1kJmol-1(Q10)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(

11、g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)18. （2分） (2016高二上成都期中) 下列各项与化学平衡移动原理无关的是（ ） A . 收集Cl2用排饱和食盐水的方法B . 加催化剂，使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3C . 可用浓氨水和NaOH（s）快速制取氨气D . 加压条件下有利于N2和H2反应生成NH319. （2分） (2018南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图乙表示一定温

12、度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C . 图丙表示25时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大20. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取21

13、. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 将C（H+）相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：反应所需时间：乙甲开始时反应速率：甲乙参加反应的锌的质量：甲=乙整个反应阶段的平均速率：乙甲盛盐酸的容器中有锌剩余盛醋酸的容器中有锌剩余以上判断正确的是（ ）A . （1）（2）（3）（5）B . （1）（3）（5）C . （2）（3）（6）D . （1）（3）（4）（5）22. （2分） (2015崇州模拟) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，

14、T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A . 反应：H0，P2P1B . 反应：H0，T1T2C . 反应：H0，T2T1或H0，T2T1D . 反应：H0，T2T123. （2分） (2016高一下青海期末) 干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是（ ） A . 碳为电池的负极B . Zn极上发生氧化反应C . 电流由锌极流向碳极D . H2在Zn片上生成24. （2分） (2018高二上长春月考) 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）Q（g） xM（g）2N（g）

15、，5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ） A . 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（Lmin）B . Q的平衡浓度为1mol/LC . Q的转化率为25%D . x是225. （2分） (2016高三上大连期末) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示： 甲乙丙丁起始物质的量n（SO2）/mol0.4000.800.02n（O2）/mol0.2400.480

16、.04n（SO3）/mol00.4000.40含硫反应物的平衡转化率%80a1a2a3下列判断中，正确的是（ ）A . 该温度下，平衡常数的值为400B . 平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍C . 平衡时，a3a1D . 乙中SO3的平衡转化率为a1=20%二、 填空题 (共5题；共32分)26. （4分） 在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。目前已发现的室内空气污染物达300多种。 （1） 室内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是（

17、 ） A . 入住前房间内保持一定温度并通风B . 装修尽可能选择在温度较高的季节C . 请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D . 紧闭门窗一段时间后入住（2） 请写出除甲醛外的常见的两种室内空气污染物1。 （3） 在入住装修过的新房之前在房间内，放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气，但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康。 主要原因是其1。27. （7分） 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2NNH2 ， 氧化剂是液态四氧化二氮二者在反应过程中放出大量能量，同

18、时生成无毒、无污染的气体已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）N2O4（g）H=a kJmol1 （a0）N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题298k时，该反应的平衡常数为_在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示下列说法正确的是_aA、C两点的反应速率：ACbB、C两点的气体的平均相对分子质量：BCcA、C两点气体的颜色：A深，C浅d由状态B到状态A，可以用加热的方法若反应在398K进行，某时刻测得

19、n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）_V（逆）（填“”、“”或“=”）（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛现向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是_其溶液中c（OH）的数值最接近NH3H2O的电离常数K数值的是_在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_28. （7分） 如图所示装置工作时均与H2有关 （1） 图1所示装置中阳极的电极反应式为_ 图2所示装置中，通入H2的管口是_（选

20、填字母代号）某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeOFe2O3现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品_；_（2） 工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： a2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）H1=90.8kJmol1b2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1cCO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）H3=41.3kJmol1总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH

21、3 （g）+CO2（g）的H=_（3） 用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破该电池示意图如图4： 负极电极反应式为_，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环A物质的化学式为_29. （9分） (2016高一下温州期末) 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2NH3(g)CO2(g) NH2CO2NH4(s)H1=a kJmol1反应：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)H2O(g)H2=7

22、2.49kJmol1总反应：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H3=86.98kJmol1请回答下列问题：（1） 反应的H1=_(用具体数据表示)。 （2） 反应的S_(填或)0，一般在_情况下有利于该反应的进行。 （3） 反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是_(填提高或降低)水碳比。当温度高于190后，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是_。（4） 某研究小组为探究反应中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压