贵州省高二上学期期中化学试卷（理科）（II）卷（考试）

1、贵州省高二上学期期中化学试卷（理科）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下白山期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） 液态水汽化焦炭与水蒸气反应浓硫酸稀释氯化铵与氢氧化钡晶体反应生石灰与水反应A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下天水期末) 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：给试管加热加入铁粉加入冰块加入少量醋酸钠晶体将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二上襄阳期中) 在一定温度下体积不变的密闭容器

2、中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBA，B，C的分子数之比为1：3：2 A，B，C的总质量不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B A，B，C的浓度不再变化A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上娄底期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）

3、3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2OA . AB . BC . CD . D5. （2分） 0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是（ ）A . H2(g) + I2(s) =2HI(g)H=- 26.5kJ/molB . H2 + I2=2HIH=- 53kJ/molC . H2(g) + I2(s) =2HI(g)H=- 53kJ/molD . 0.5H2 + 0.5I2 =HIH=- 26.5kJ/mol6. （2分） (2018威海模拟) 砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染

4、元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：pKa=lgKa），下列说法错误的是（ ）A . Na2HAsO4溶液显碱性B . H3AsO4溶液pKa2为2.2C . m点对应溶液中由水电离出的c(OH)为102.5molL1D . n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)c(HAsO42)=c(H2AsO4)c(H+)=c(OH)7. （2分） (2016高二下莆田期末) 反应：A（气）+3B（气）2C（气）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应速率加

5、大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B . 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动8. （2分） (2016高二上广平期中) 常温下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液中 =1108 ， 相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中 =11012 ， 下列叙述正确的是（ ） A . HA的pH=3；BOH的pH=13B . pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1C . 等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7D . 相同体积相同pH的HA和盐酸分别与

6、足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同9. （2分） (2016高二上南昌期中) 反应2SO2+O22SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是（ ） A . 此时一定满足c（SO2）=2c（O2）B . 增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小C . 增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大D . 平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大10. （2分） 已知：H2、CO、CH4、C3H8 的燃烧热分别是285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、890.3kJ/mol、2220.0kJ/mol，则等质量的这几种气体燃烧，产生热量最多的是（ ） A . C3H8B .

7、COC . H2D . CH411. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法错误的是 （ ） A . 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)B . 25时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化C . T时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D . b点对应的溶液中大量存在：K、Ba2、NO3-、I12. （2分） 某温度下，0.200molL1的HA溶液与0.200molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，

8、下列说法正确的是（ ）微粒XYNa+A浓度/（molL1）8.001042.5010100.1009.92102A . 0.1molL1HA溶液的pH=1B . 该温度下Kw=1.01014C . 微粒X表示OH ， Y表示H+D . 混合溶液中：n（A）+n（X）=n（Na+）13. （2分） 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol1已知碳的燃烧热H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=

9、c kJmol1则x为（ ）A . 3a+bcB . c+3abC . a+bcD . c+ab14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定15. （2分） (2017高二上

10、成都期末) H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B . a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C . a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D . b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）H2O（l）+ O2（g）H=（E1E2）KJmol116. （2分） (2016三亚模拟) 据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.4kJmol1 下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，

11、平衡常数增大B . 当v（CO2）正= v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态C . 增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大D . 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小二、 非选择题 (共7题；共34分)17. （6分） 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N2O4（g）2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的H=_0 （填“大于”“小于”）（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL1S1的平均速率降低，经10s又达到平衡T_100（填“大于”“小于”）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减

12、少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？_（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）_；若要重新达到平衡时，使 值变小，可采取的措施有（填序号）_A 增大四氧化二氮的起始浓度B 向混合气体中通入二氧化氮C 使用高效催化剂D 升高温度18. （2分） (2016高二上湖北期中) 测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因_；倒入NaOH溶液的正确操作是_（填序号） A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入19. （3分） (2018高二下武威期中) 将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)

13、2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则： （1） 求用C来表示的该反应的速率_； （2） 求反应前A的物质的量浓度_； （3） 反应10s后，求B物质的转化率_。 21. （5分） 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破 已知：25时，合成氨反应的热化学为：N2（g）+3H2（g）NH3（g）H=92.4kJ/mol请回答下列问题：（1） 保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率1（填“增大”或“减小”）； （2） 25时，取一定量的 N2和H2置于2L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N2

14、的浓度，则H2的转化率1（填“增大”或“减小”）；若反应达到平衡时放出的热量是92.4kJ，则生成的NH3为2mol （3） 一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是（ ） A . N2、H2、NH3的浓度相等B . 容器内压强不再变化C . 单位时间内消耗amol N2 ， 同时生成2amol NH3 22. （7分） (2016高二下马山期末) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： （1） 将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_ （2） 取10.00mL待测液，用_式滴定管量

15、取 （3） 用0.2010molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定到终点 （4） 若用酚酞做指示试，滴定终点时溶液颜色变化是_; （5） 以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差_（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”） 读数：滴定前平视，滴定后俯视未用标准液润洗滴定管不小心将标准液滴在锥形瓶外面滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_23. （5分） 常温下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或

16、高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性请回答下列问题：（1）高碘酸是_（填“强酸”或“弱酸”），理由是_（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3与Na+的浓度关系是_（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是_（写化学式），该反应的离子方程式为_三、 选择题（二） (共6题；共13分)24. （2分） (2016高二下阳高开学考) 已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJmol1；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=Q

17、2kJmol1；C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=Q3kJmol1 若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ） A . Q1+Q2+Q3B . 1.5Q10.5Q2+0.5Q3C . 0.5Q10.5Q2+0.5Q3D . 0.5（Q1+Q2+Q3）25. （2分） (2016高二上沈阳期中) 已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的盐酸NH4Cl溶液醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（ ） A . c（NH4+）：B . pH：C . Mg（OH）2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq

18、）+2OH（aq）向溶解方向移动D . 等体积和混合溶液中 c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（CH3COO）c（OH）26. （2分） 对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) pZ(g) H0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是 A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动27. （2分） 在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4H2SO3NaHSO3Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（ ）A . =B .

19、=C . D . 28. （3分） 已知反应O2（g）+2Cl2（g）2Cl2O（g）；H0在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2 mol Cl2 ， 测得平衡时O2的转化率如下表：下列说法正确的是（ ）容器编号温度/容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3A . 起始反应速率：B . 平衡时压强：p1p2C . 容器体积：V1V3D . 若实验中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%29. （2分） (2016高一上腾冲期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A . Ba2+、H+、SO

20、 、CO B . Na+、H+、Cl、NO3C . Mg2+、H+、Cl、OH D . Na+、H+、Cl、ClO四、 非选择题（二） (共4题；共26分)30. （8分） (2016天津) 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节回答下列问题：（1） 与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_（至少答出两点）但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_（2） 氢气可用于制备H2O2已知：H2（g）+A（l）B（l）H1O2（g）+B（l）A（l）+H2O2（l）H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）H2O2（l）

21、的H=_0（填“”或“=”）（3） 在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）H0达到化学平衡下列有关叙述正确的是_a容器内气体压强保持不变b吸收ymol H2只需1molMHxc若降温，该反应的平衡常数增大d若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）v（吸氢）（4） 利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_（5） 化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42，镍电极有气泡产生若氢氧化钠溶液浓度过高，

22、铁电极区会产生红褐色物质已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原电解一段时间后，c（OH）降低的区域在_（填“阴极室”或“阳极室”）电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为_c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因_31. （9分） 100时，若将0.100mol N2O4气体充入1L恒容密闭容器中达平衡时，发生反应：N2O4（g）2NO2（g）H0c （NO2）和c（N2O4）随时间（0100s）变化如图1，NO2和N2O4的生成速率与其浓度的关系如图2 （1） 图1中100120s时段，化学

23、反应速率v（NO2）=_；（下列能说明该反应达到平衡状态的是_（填字母） a2v（N2O4）=v（NO2）b混合气体的密度不再改变c体系的颜色不再改变d混合气体的压强不再改变（2） 根据图1中有关数据，计算100时该反应的平衡常数K1=_（列式并计算） （3） 若100时达平衡后，改变反应温度为T，c （NO2）以0.0020molL1s1的平均速率升高，经半分钟又达到平衡 则T_100（填“”、“”或“=”），温度为T时反应的平衡常数K2=_温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，N2O4的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），判断理由是_（4） 图2中，A点时该反应所处的状态为_（填字母） a平衡状态b向正反应方向移动c向逆反应方向移动d无法判断判断理由是_32. （4分） 一定温