贵州省高考化学一模试卷（I）卷（考试）

1、贵州省高考化学一模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2017高三上姜堰月考) 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ） A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2. （2分） (2014高二下资阳期末) 某化合物的结构（键线式）及球棍模型分别如下图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）A . 该有机物的核磁共振氢谱有6

2、个吸收峰B . 该有机物属于芳香化合物C . 键线式中的Et代表的基团为CH3D . 该有机物在一定条件下能够发生消去反应3. （2分） (2016镇海模拟) 下列实验操作不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验操作A若配制480mL与240mL溶液应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶B证明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解向两份等量Mg（OH）2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液C证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化D证明胶体的分散质能透过滤纸将Fe（OH）3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液A . AB . BC . CD

3、 . D4. （2分） (2018高三上青山月考) 在常温下，向10mL浓度均为0.1molL-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1molL-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 在a点的溶液中，c(Na+)c(CO32-)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B . 在b点的溶液中，2n(CO32-)n(HCO3-)0.001molC . 在c点的溶液pH7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力D . 若将0.1molL-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7时：c(Na+)c(CH3COO-)5. （2分） (2016高二下芒市期

4、中) 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ） A . a为正极，b为负极；NaClO和NaClB . a为负极，b为正极；NaClO和NaClC . a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD . a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl6. （2分） (2018高二上成都期中) 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（ 表示水的离子积， 表示HA的电离常数）（ ） A . B . C .

5、 D . c(OH-)二、 非选择题 (共4题；共30分)7. （9分） (2016高三下射洪开学考) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE其中A、C原子都有两个未成对的单电子，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构 B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_ （2） B的氢化物的分子空间构

6、型是_，其中心原子的杂化方式是_ （3） AC2的电子式_，是_分子（填“极性”或“非极性”），一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_; （4） E的核外电子排布式是_，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为_ （5） B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_ 8. （4分） (2015高二下苏州期末) 乙醇不仅在生产和生活中有着广泛的用途，还具有科学实验价值 （1） 乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6（aq）2C2H5OH（aq）+2CO2（g），当C6H12O6在3

7、h内减小的浓度为0.58molL1时，2C2H5OH增加的速率是_molL1h1 （2） 把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入到乙醇里反应的化学方程式是_ （3） 写出与乙醇和乙酸酯化产物组成相同且属于能发生银镜反应的酯的所有同分异构体的结构简式：_ （4） 请以乙醇为原料设计合成 的流程_（无机试剂任用）有机合成流程示例如下： 9. （10分） (2016新课标卷) 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂以下是一种制备过氧化钙的实验方法回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1） 步骤加入氨水的目的是_小火煮沸的作用是使沉

8、淀颗粒长大，有利于_（2） 如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度（3） （二）过氧化钙的制备步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是_（4） 步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_（5） 将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_（6） 制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过

9、滤后可得到过氧化钙产品该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_10. （7分） (2016平昌模拟) 硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措 （1） 研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染NH3与NO的物质的量之比分别为13、31、41时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示曲线a中，NO的起始浓度为6104mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/（m3s）曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是_，其理由是_已知在25，101kPa时：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（

10、g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/molN2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.0kJ/mol请写出用NH3脱除NO的热化学方程式_（2） 工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：装置中NO转变为NO3的反应的离子方程式为_装置制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示其阴极的电极反应式为_按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（ba），并制取Na2S2O4和NH4NO3装置中SO2、装置中NO、装置中HSO3和Ce3+、装置中NO2均全部转化，处理完毕后装置中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置中通入标准状况下的O