贵州省高二下学期期末化学试卷（I）卷

1、贵州省高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018常德模拟) 青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。R的结构如下图所示，下列有关R的说法正确的是（ ） A . R的分子式为C5H10NO2SB . R只能发生取代反应C . R既可以与酸反应也可与碱反应D . R属于烃的含氧衍生物2. （2分） (2016高一下荆州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NAB . 2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为NAC .

2、 常温下，22.4LCH4中含CH共价键数为4NAD . 标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA3. （2分） 核外电子分层排布的主要原因是（ ） A . 电子的质量不同B . 电子的能量不同C . 电子的数量不同D . 电子的大小不同4. （2分） (2016高一下定兴期中) 下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（ ） 甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同CA原子失去的电子比B原子的多A单质的还原性比B单质的强D某物质是离子化合物该物质中一定含有金属元素A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016

3、高一下昆明期中) X，Y，Z 均是短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2和Z ， Y+和Z离子具有相同的电子层结构下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 单质沸点：XYZC . 原子最外层电子数：XYZD . 原子序数：XYZ6. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B . 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数C . 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子D . 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用7. （2分） (

4、2019高二下公主岭期中) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A . 熔点： B . 水溶性： C . 沸点：乙烷戊烷丁烷D . 热稳定性： 8. （2分） 六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途下列推测正确的是（ ）A . SF6中各原子均达到8电子稳定结构B . SF6易燃烧生成SO2C . SF6分子是含有极性键的非极性分子D . SF6是原子晶体9. （2分） (2017高一上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 为测定氯水的pH，用滴管吸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 验

5、证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClC . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法10. （2分） (2016高二下沈阳期中) 在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性例如，有机物 含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学变化，生成的新有机物仍有光学活性的是（ ）A . 与NaOH溶液

6、共热B . 与银氨溶液共热C . 与金属钠反应D . 与氢气发生加成反应11. （2分） (2016高一下枣阳期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 将25.0gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0molL1硫酸铜溶液B . 焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C . 用装置甲除去Cl2中的HCl气体D . 用装置乙制取乙酸乙酯12. （2分） (2016高二下包头期中) 下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（ ） A . 由苯制硝基苯；由苯制环己烷B . 由乙烯制1，2二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C . 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性

7、高锰酸钾溶液褪色D . 由苯制溴苯；CH4制CH2Cl213. （2分） 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C . 丙与溴水可以发生取代反应D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应14. （2分） (2019高二下嘉兴期中) 阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是（ ）A . 香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同B . 香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应C . 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D

8、. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种15. （2分） (2019高三上佛山月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . Ca(ClO) 2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+ HClOB . 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3ClC . NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3OH= CO32H2OD . 向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I216. （2分） (201

9、6高一上武汉期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中D . 蒸馏操作时，收集完馏分后，先停止加热，待恢复室温后再停止通冷凝水二、 非选择题 (共4题；共25分)17. （4分） (2015高一上资阳期末) 按要求填空 （1） 将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为_ （2） 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为，

10、则此溶液的物质的量浓度为_ （3） 某硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 A . B . C . D . 18. （9分） (2019高一下临海月考) 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务 实验目的制取乙酸乙酯（1） 实验原理甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为_该反应类型_其中浓H2SO4的作用是_和_（2） 装置设计甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置 请从甲、乙两位同学

11、设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是_(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_（3） 实验步骤按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；将试管固定在铁架台上；在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；用酒精灯对试管A加热；当观察到试管B中有明显现象时停止实验。 问题讨论步骤装好实验装置，加入样品前还应检查_试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是_;从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是_19. （6分） (2016高二下兴国月考) 0.2

12、mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol试回答： （1） 烃A的分子式为_ （2） 若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有_g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_L （3） 若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_ （4） 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为_（任写1个） （5） 比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有_种同分异构体 20. （6分） (2016高二下黑龙江期中) 如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素 请回答下列问题：（1） 科学家发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为_（用对应的元素符号表示） （2） 某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素形成的18电子的X分子的结构式为_；该元素还可与元素形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为_ （3） 比较，五种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为_（用 元素符号表示） （4） 元素单质晶体采取堆积方式_，空间利