贵州省高考化学二模试卷B卷

1、贵州省高考化学二模试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一下东莞期中) 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 钠与冷水的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷与O2的燃烧反应2. （2分） (2017延边模拟) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图表示海水综合利用的部分过程下列说法不正确的是（ ） A . 工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B . 用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C . 在第、步骤中，溴元素均被氧化D

2、. 制取NaHCO3的反应中，利用了其溶解度在相同条件下小于NaCl的性质3. （2分） (2016高一上涞水期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，46g NO2和N2O4含有2NA个氧原子B . 1mol Na中约含NA个电子C . 4gNaOH中含有NA个OHD . 标况下，22.4LHF中含有NA个HF分子4. （2分） (2018高三下潍坊开学考) 中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述错误的是（ ）A . 青蒿素的同分异构体中不可能含既有苯环又含有羧基B

3、 . 易溶于C2H5OC2H5C . 氧原子化合价有-1和-2D . 能与NaOH溶液反应5. （2分） (2018高二上惠来期末) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ） A . CuCl2B . CuSC . FeCl3 D . FeS6. （2分） (2015高二上株洲期末) 对于0.1molL1的Na2S溶液，下列判断正确的是（ ） A . 向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离B . c（Na+）=2c（S2）+c（OH）+c（HS）C . 向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D . 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2）c（OH）c（HS）7. （2分） (2

4、018高三下城中开学考) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：YZXWB . 简单氢化物的熔沸点：ZXWC . X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物D . 最高价氧化物的水化物的酸性：W ZX二、 解答题 (共5题；共32分)8. （3分） 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g） （1） 若在一定温度下，将1.0molNO

5、、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K=_；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将_移动（填“向左”、“向右”或“不”） （2） CO可以合成甲醇已知： 2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=1529kJmol1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1；则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol

6、19. （5分） (2015高一下合肥期中) 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等 （1） 用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是_；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_（2） 氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.56.0之间，生产效率较高当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_10. （8分） (2018高二上浙江月考)

7、 硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)H =97.3 kJmol1 ， 实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：（1） 仪器C的名称是_，冷凝管的进水方向_（填“a”或“b”）。 （2） 下列操作或描述正确的是。 A . 将70%硫酸换成98.3%硫酸，可

8、以加快制取SO2的速率B . 实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C . 装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D . 装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3） 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_。 （4） 长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_(用化学方程式和必要的文字加以解释)。 （5） 若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。（产率 100%） 11. （7分） (2018宿州模拟) 化合物F（ ）是重要的

9、化工原料，其一种合成路线如下：已知:（1） 写出B的官能团名称_。 （2） 下列有关物质C的说法正确的是_。a.C的分子式是C9H12O3b.C的核磁共振氢谱共有4组吸收峰c.1mlC最多消耗1mol金属Nad.C可以发生取代、加成和消去反应（3） 写出的化学方程式：_。 （4） E的结构简式为_。 （5） 有多种同分异构体，能发生银镜反应的芳香族化合物有_种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为_1mol该物质最多消耗3 mol NaOH；苯环上一氯代物只有两种。（6） 参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线。(用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合过程中只有无机试剂可任选

10、)_。 12. （9分） (2018全国卷) 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SSFeS2SO2SO3H2SO4熔点/-85.5115.2600（分解）-75.516.810.3沸点/-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列问题：（1） 基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。 （2） 根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。 （3） 图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。（4） 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为_。 （5） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm,FeS2相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_ ；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm 第 10 页 共