西安市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷（考试）

1、西安市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上宁县期末) “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（ ） A . 升华B . 蒸馏C . 萃取D . 蒸发2. （2分） (2016高二上黄石期中) 常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，c（SO42）和c（H+）之比约为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 1：10D . 10：13. （2分） (2019高二下舒兰月考) 一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是（ ） A . 丙烷B . 2-甲基丙烷C . 丙烯

2、D . 苯4. （2分） (2016高二下河南月考) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） A . 1s22s22p63s23p3B . 1s22s22p3C . 1s22s22p2 D . 1s22s22p63s23p25. （2分） (2016高一上南阳期末) 如图是某些实验的部分装置，其中能达到实验目的是（ ） A . 1和2B . 3和4C . 1和4D . 全部6. （2分） (2018葫芦岛模拟) 新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是（ ）A . Li+穿过固体电解质向正极移动而得

3、到LiOH溶液B . 放电时，当外电路中有1mole转移时，水性电解液离子总数增加NAC . 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2D . 放电时，负极反应式：LieOHLiOH7. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 室温下，浓度均为0.1molL-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同B . 室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等C . 室温下，浓度均为0.1molL-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等D . 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH

4、溶液等体积混合，所得溶液呈中性二、 综合题 (共4题；共31分)8. （4分） (2018高二上和平期末) 某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验:0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c:向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。已知:25时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.510-4g和310-7g请回答:（1） 沉淀c是_。 （2） 步骤中的现象说明滤液b中含有的微粒是_。 （3） 步骤

5、中反应的离子方程式是_。 （4） 根据实验，可以得出的结论是_。 9. （9分） (2018泉州模拟) NaBH4容易与H+反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。以硼酸为原料制备NaBH4的一种工艺流程如下图所示：已知:H3BO3电离：H3BO3+H2O B(OH)4-+H+反应1:H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O反应2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa（1） H3BO3是_元酸，NaH的电子式为_。 （2） NaBH4与水剧烈反应放出H2。反应的化学方程式为_。 （3） 反应1属于_(填有机反应类型)，反应过程中蒸出B(OCH3)3的目的是_。

6、（4） “水解”时产生的大量NaOH，减缓了NaBH4与水的反应。在该步骤中，与水反应生成大量NaOH的物质是_。 （5） “分离”后得到NaBH4的异丙醇溶液。操作甲是_。 （6） 上述流程中可以循环使用的物质是_。 （7） 以惰性电极电解NaB(OH)4与NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。阴极的电极反应式为_。 10. （12分） 均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1:1，B和D分子中的原子个数比为1:2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题。（1） A、B、C、D分子中相对原

7、子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为_(用元素符号回答)。（2） A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_。（3） B分子的立体构型为_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较_(“大”或“小”)。（4） A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_(填化学式)。若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱(填“”“”或“”)：HXO_HXO3_HXO4；H2YO3_H2YO4。（5） D分子中心原子的杂化方式是_，由该原子组成的单质分子中包含_个键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_。11.

8、 （6分） 有机物AM有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2 ， 且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与足量的NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种 已知： （R1、R2表示烃基或氢原子）请回答：（1） B的结构简式为_ （2） 反应中，属于氧化反应的是_（填反应序号） （3） 写出反应的化学方程式_ （4） D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为_ （5） A的相对分子质量在180260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的_ a取少量A于试管中，再加入

9、苯振荡，观察分液后上层溶液颜色b取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色c取少量A于试管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察沉淀颜色d取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色（6） 符合下列条件的F的同分异构体共有_种 a能发生银镜反应b能与FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6三、 实验题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018高三上钦州港开学考) 某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应

10、，其反应装置如下图所示：已知：1.0 molL1的Fe(NO3)3溶液的pH1，请回答下列问题：（1） 装置A中反应的化学方程式是_（2） 为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_（3） 装置B中产生了白色沉淀，其成分是 _;，说明SO2具有_;性。 （4） 分析B中产生白色沉淀的原因：猜想1：_；猜想2：SO2与Fe3反应；猜想3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 _按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是_（填字母）。a0.1 molL1硝酸钠溶液b.1.5 molL1Fe(NO3)2溶液c.6.0 molL1 NaNO3和0.2 molL1盐酸等体积混合的溶液第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-