海口市高二上学期化学期末考试试卷C卷精编

1、海口市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共8分)1. （1分） 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4 下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ） A . 因为NaHSO4是电解质，因此固体NaHSO4能够导电B . NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C . NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D . NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键2. （1分） (2016高一下吉林期中) 下列说法中，错误的是（ ） A . 化学反应必然伴随能量变化B . 化学变化中的能量变化主要是由化学键

2、变化引起的C . 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D . 能量变化是化学变化的基本特征之一3. （1分） 下列说法正确的是A . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向4. （1分） (2017高二上芜湖期末) 下列说法可以证明反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已达到平衡状态的是（ ） A . 1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B . 1个NN键断裂的同时，有3

3、个HH键断裂C . N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2D . 1个NN键断裂的同时，有6个HN键形成5. （1分） (2017湛江模拟) （多选）某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述中正确的是（ ） A . 若a和b为石墨，通电后a电极上发生的及应为2Cl2eCl2B . 若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应C . 若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加D . 若a为铜，b为铁，通电后 向铁电极移动6. （1分） (2017高二下金华期末) 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O=2Ag + Zn

4、(OH)2 ， 示意图如右。下列判断正确的是（ ）A . 锌为负极，被还原B . 纽扣电池工作时，OH移向Ag2OC . 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NAD . 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强7. （1分） 从化学角度分析，下列叙述不正确的是：A . 化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子B . 化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志C . 绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业D . 化学反应中的能量变化常用焓变(H)来表示,H=H(反应产物)H(反应物)8. （1分） (2018高二下朝阳

5、期末) 下列用来解释实验事实的相关平衡方程式错误的是（ ） 实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2O HClO+HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3+3OH Fe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH5.6H2O+CO2 H2CO3 H+HCO3DCaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32(aq)A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共1题；共3分)9. （3分） (2019高二上拉萨期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件

6、没有标出)。 请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_、丙_； （2） 写出下列反应的化学方程式； 反应_；反应_；反应_；（3） 向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是_，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因_、_。 三、 填空题 (共4题；共14分)10. （3分） (2018高一下广东期末) 燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，如图为一种氢氧燃料电池的结构装置。（1） 电极b为该燃料电池的_极（填“正”或“负”），电极方程式为_； （2） 电池工作时，溶液中的OH移向_极（填“a”或“b”）； （3） 电池工作时，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）； （4

7、） 电池使用一段时间后，溶液的pH值_（填“增大”或“减小”）； （5） 当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2 为6.72L时，转移电子_mol。 11. （5分） (2018全国卷) 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： （1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。 （2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)H1=48 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g)H2=30 kJmol1则反应

8、4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的H=_;kJmol1。（3） 对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K时反应的平衡转化率=_%。平衡常数K343 K=_（保留2位小数）。在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率大小：va_vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正v逆= ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量

9、分数，计算a处 =_（保留1位小数）。12. （1分） (2017高二上双流期中) 25时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为12两溶液中，由水电离出的c（H+）分别是_、_ 13. （5分） (2018高三上临川期末) COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知： .COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H=X kJmol-1；I.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-42 kJmol-1；（1） 断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示： 分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJmol-113214

10、4010766809301606则X=_。（2） 向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_（保留两位有效数字） （3） 现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700下开始按进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_。 A . 两容器中CO 的物质的量MNB . 两容器中正反应速率M

11、C . 容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1D . 两容器中反应的平衡常数MN（4） 氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表： H2CO3H2SKa14.4 10-71.310-7Ka24.7 10-117.110-15煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_；常温下，用100mL0.2molL-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。（5） 25时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答： 25时Ksp(CuS)=_。25时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_mol/L