河南省语文高二下学期化学开学考试试卷（II）卷

1、河南省语文高二下学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上铜仁期中) 下列对能量转化的认知中，正确的是（ ） A . 电解水生成H2和O2时，化学能主要转化为电能B . 风力发电时，风能主要转化为电能C . 煤燃烧时，热能主要转化为化学能D . 白炽灯工作时，只发生电能转化为光能2. （2分） (2018高二上北仑开学考) 下列图示的设备能将化学能转化为电能的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二上孝感期中) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法中错误的是（ ） A

2、 . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g） 在光照和点燃条件的H相同B . 常温下，反应 C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C . H0、S0的反应在任何条件下都能自发进行D . 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率并提高转化率4. （2分） (2016高一下江阴期中) 在一定温度下，密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是（ ） A . 混合气体的密度不再发生变化B . 单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2C . N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D . N2、H2、

3、NH3的物质的量之比为1：3：25. （2分） (2017高二下绵阳期末) 常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。下列判断错误的是（ ）A . 由图中信息可知，HA一定是强酸B . 当V(MOH)50.00 mL时，混合溶液中c(M)c(MOH)0.01 molL1C . N点对应的溶液中c(M)c(A)D . K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)c(A)c(OH)c(H+)6. （2分） (2018高二下邯郸开学考) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数

4、、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ） A . 在500、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B . 室温下K(HCN) K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C . 25时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D . 2SO2O2=2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变7. （2分） 沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。某种用沉淀滴定法测定溶液中C浓度的原理是：常温下，向待测液中加入23滴K2CrO

5、4溶液作指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液。部分银盐的性质如下表所示： 银盐AgClAgIAgCrO4AgSCN颜色白色黄色砖红色白色KSP(25)1.810-108.310-171.1210-121.010-12下列说法错误的是（ ）A . 滴定终点的现象是产生砖红色沉淀B . 为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO42-)应小于或等于3.410-3m0LC . 用标准AgNO3溶液测定溶液中SCN-浓度，不能用KCl溶液作指示剂D . 用标准AgNO3溶液测定溶液中I-浓度，能用K2CrO4溶液作指示剂8. （2分） 等体积、浓度均为0.2molL1的三种溶液：HA溶液、HB溶液、N

6、aHCO3溶液，已知将分别与混合，实验测得所产生的CO2气体体积（V）随时间（t）变化如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 酸性：HBHAH2CO3B . 反应结束后所得两溶液中：c（A）c（B）C . 上述三种溶液中由水电离的c（OH）相对大小：NaHCO3HAHBD . HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：c（A）+c（HA）=0.1 molL19. （2分） (2016高一下厦门期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（ ） A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . NaHCO3、H

7、COONa均含有离子键和共价键C . 储氢过程中，NaHCO3被氧化D . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H210. （2分） 胶体区别于其它分散系的特征是（ ） A . 胶体粒子能够发生布朗运动B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子直径在1100nm之间D . 胶体粒子不能穿过半透膜11. （2分） 下列说法正确的是A . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1B . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C . 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D . 相同体积的0.1 molL-1盐酸和0.1mol/

8、L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:112. （2分） 恒温恒容，可逆反应：2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO22V （NO2、正）=V（O2、逆）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 13. （2分） (2018高三上武邑期中) 交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供

9、能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是（ ）A . Mg电极上发生还原反应B . 该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻C . 正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2OD . 若电池工作时转移2 mol电子，则有2 mol H+由质子交换膜左侧向右侧迁移14. （2分） (2017高二上武汉期末) 下列关于化学电源的说法不正确的是（ ） A . 我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B . 燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C . 普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再

10、使用了D . 由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极15. （2分） (2019高二上太原期末) 常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ） A . 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B . 0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）C . 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）c（CH3COO-）D . 0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-

11、）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）16. （2分） (2016高二上社旗开学考) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质在101kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量下列说法不正确的是（ ） A . 石墨比金刚石稳定B . 金刚石与石墨的性质相似C . 1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D . 1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石少17. （2分） 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论

12、正确的是A . 反应速率abcB . 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b c a C . 若T2T1 ， 则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时A2的转化率大小为：bac18. （2分） 铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）A . 铁水龙头B . 铜水龙头C . 塑料水龙头D . 陶瓷水龙头二、 实验题 (共1题；共9分)19. （9分） (2015高二下翔安期中) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O 请回答下列问题（1）

13、甲池是_装置，通入CH3OH的电极名称是_（填“正极”或“负极”）；通入O2的一极的电极反应式为：_; （2） 乙池中A是_极（填“阴”或“阳”）； B电极上产生的物质可用_来检验 （3） 乙池中反应的总反应的化学方程式为_； （4） 反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下） （5） 若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：_； （6） 若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：_ 三、 填空题 (共2题；共12分)20. （6分） 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是，硫

14、酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H+HSO4 ， HSO4H+SO42 请回答下列有关问题：（1） Na2SO4溶液呈_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是_（用离子方程式表示）；（2） H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为：_（3） 在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是_（填写编号）；A . c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4）=0.1mol/LB . c（OH）=c（H+）+c（HSO4）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）D . c（Na

15、+）c（SO42）c（OH）c（HSO4）c（H+）21. （6分） (2018高二上林州开学考) 甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景。在催化剂作用下可用H2和CO合成甲醇，反应的化学方程式为 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：（1） 代表H2浓度变化的曲线为_(填“a”、“b”或“c”)。 （2） 提出一条可以加快反应速率的措施：_。 （3） 04 min内，CH3OH的平均反应速率为_。 （4） 我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，c口通入的物质为_，该电极为_(填“正极”或“负极”)。该电池工作一段时间后,，当6.4 g甲醇完全反应