贵阳市高一上学期化学期中考试试卷D卷（考试）

1、贵阳市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一上吉林期中) 下列物质的分类正确的是（ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa (OH)2HClNaClNa2OCOC纯碱CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOCO2A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是（ ） A . CO2 NaOH NaCl MgOB . H2SO4 AlCl3 CaCO3 Na2OC . NO2 Ba（OH）

2、2 CaO H2O2D . HBr KOH BaSO4 CuO3. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列关于常见物质的用途说法不正确的是（ ） A . 金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的TiB . 二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物C . 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查D . 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水4. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ） A . Na和O2B . Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液C . Na2O2和CO2D

3、 . Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液5. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中C . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D . 少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中6. （2分） (2017高一上台州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 氯水又称液氯，可以储存在钢瓶中，便于运输B . 做焰色反应实验时，用洁净的铂丝蘸取浓溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色C . 质量相等，密度不等的CO和C2H4气体，分子数一定不等D . 相同条

4、件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7. （2分） Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，在该反应的平衡体系中通入少量H37Cl，则一段时间后37Cl可能存在于（ ） A . 仅HClB . 只有HCl和HClOC . 只有HCl和Cl2D . HCl、HClO和Cl28. （2分） (2018佛山模拟) 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是（ ）A . 干燥管b中装入碱石灰B . Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2C . 测定气体总体积必须关闭K1、K2 ， 打开K

5、3D . 读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小9. （2分） (2017高一上成都期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和ClB . 摩尔是表示物质所含微粒集体是多少的物理量C . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D . 氧化还原反应的本质是有电子的转移10. （2分） (2017高一上万州期末) 下列说法错误的是（ ） A . 胶体粒子的大小在1nm1000nm之间B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C . 明矾在水中能生成氢氧化铝胶体，故可作净水剂D . 用光束照射CuSO4溶液

6、不能观察到丁达尔效应11. （2分） (2015高一上广元月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性12. （2分） (2018高一下南宁期末) 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（ ） A . 电解水B . 碳酸钙的分解C . 铝与盐酸反应D . 氢氧化钡与氯化铵反应13. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 下列变化能够实现的是（ ） 弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化

7、物发生反应有气体生成两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深 有单质生成的非氧化还原反应A . 全部B . 只有C . 只有D . 只有14. （2分） 下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A . 10g H2和10g O2B . 5.6LN2（标准状况）和11gCO2C . 9g H2O和1mol Br2D . 224ml H2（标准状况）和0.1mol N215. （2分） (2019高一上北京月考) NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A . 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0

8、.2NAB . 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NAC . 常温常压下，16g O2含电子数为10NAD . 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA16. （2分） 在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4molL1和0.2molL1 ， 向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（ ）A . 0.15 molL1B . 0.225 molL1C . 0.3 molL1D . 不能确定17. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 1mol钠与O2反应生成Na2O 或Na2O2 ， 转移的

9、电子数目均为2NAB . 1molO2和足量的Mg或Al完全反应，电子转移数目之比为2：3C . Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反应，电子转移数目之比为1：2：3D . Cu、Mg各1mol在O2中充分燃烧，电子转移数目之比为3：218. （2分） (2016高一上乐山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol/L的NaCl溶液B . 11.2LHCl气体溶于水配成0.5L溶液，其浓度为1mol/LC . 浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，将溶液加热蒸发浓缩至0.5L 其浓度小于4.00mol/LD . 向100mL1mol

10、/LCuSO4溶液加入25g 胆矾晶体，溶液浓度变为2mol/L19. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 将30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为（ ） A . 0.03mol/LB . 0.04mol/LC . 0.05mol/LD . 0.06mol/L20. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 molLlB . Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2+O2+2H2O=2S+4OHC . 过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液

11、和NaHCO3溶液反应，现象不同D . 滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl、I21. （2分） (2019高三上寿县月考) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是（ ）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC铁和氯气反应：2Fe+

12、3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOA . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高一上江南期中) CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为（ ） A . 1:4B . 1:11C . 1:6D . 1:723. （2分） (2016高一下汉

13、台期中) 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子在a g 2HmX中所含质子的物质的量是（ ） A . （AN+m） molB . （AN） molC . （AN） molD . （AN+2m） mol24. （2分） 关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（ ）A . 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B . 若温度及压强相同，两种气体的密度之比C . 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D . 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比二、 非选择题 (共2题；共15分)25. （6分） (2016高一上保定期末) 无论在办公室还是居室

14、里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命 成分质量（g）摩尔质量（gmol1）蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170（1） “鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_（填写名称） （2） “鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林不含K+）_molL1（只要求写表达式，不需计算） （3） 配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 （填字母） A . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B . 定容时俯视液面C . 容量瓶在使

15、用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4） 欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有_（填化学符号） 26. （9分） (2016高一下高青期中) 已知X、Y为有刺激性气味的气体，有如图转化关系，部分产物未标出试回答： （1） 写出下列物质的化学式：X_Y_A_B_C_ （2） 反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_ （3） 将气体Y通入下列溶液中，溶液会褪色的是_； A品红溶液B紫色石蕊溶液C酸性KMnO4溶液D溴水（4） 为防止X气体污染空气，可用NaOH溶液吸收，原理是（用离子方程式表示）_

16、三、 计算题 (共1题；共8分)27. （8分） (2018威海模拟) 碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。 （1） 研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下，缺铁氧化物Fe0.9O能分解CO2，其过程如图1所示。过程的化学方程式是_。在过程中每产生0.1molO2，转移电子_mol。（2） 在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。已知：共价键C=OHHCHOH键能/(kJmol1)745436413463则CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g

17、) H=_kJmol1。向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制条件（催化剂：铑镁合金、高温T1）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4 min时容器内气体的密度为_；温度T1 下，该反应的化学平衡常为_。若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是_（填字母）。（3） 工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H0Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)。如图3所示，在石英真空管的温度为T1一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时间后，在温度为T2的一端可得到纯净的镍。则温度T