贵阳市高一上学期期中化学试卷（II）卷(测试)

1、贵阳市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 香港兴建赤鱲角1248公倾新机场，是一个开山填海的庞大工程，共使用烈性炸药“TNT”5600吨TNT炸药爆炸时是发生如下反应：21O2+4TNT=28CO2+10H2O+6N2则“TNT”的化学式是（ ）A . C7H5N3O6B . C7H5N3O4C . C5H3NO6D . C7H5NO62. （2分） (2017高一上临川期中) 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（ ）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上诸暨期中) 下

2、列操作达不到预期目的是（ ） 石油分馏时把温度计插入液面以下；用溴水除去乙烯中混有的SO2气体；用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热到170制取乙烯；将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔A . B . C . D . 4. （2分） (2015高一上襄城期末) 用NaCl固体配制0.1molL1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（ ） A . 将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液B . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C . 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D .

3、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果5. （2分） (2018高三上台州月考) 以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知:SOCl2+H2O SO2+2HCl，下列说法错误的是（ ）A . “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-C . “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解6. （2分

4、） 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（ ） A . 单质：金刚石、白磷B . 酸性氧化物：SO3、CO2、NOC . 混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D . 同素异形体：C60、C70、金刚石7. （2分） (2016高一上北京期中) “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸 分散质粒子不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高三上漯河期中) 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+A

5、gClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述错误的是（ ） A . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B . 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC . 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD . 参加反应的水有2/5被氧化9. （2分） (2016高三上大连期中) 工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ） A . 反应中Fe2O3是还原剂B . Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C . 3molNa2O2反应，有3mo

6、l电子转移D . 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌10. （2分） (2019高二上临高期中) 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极： Y极： 下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高11. （2分） (2016高一上鞍山期中) 甲、乙、丙是三种不含相同离子的

7、可溶性强电解质它们所含的离子如下表所示： 阳离子NH4+、Na+、Mg2+阴离子OH、NO3、SO42取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙），下列说法不正确的是（ ）A . 甲中一定含Na+B . 乙中一定含NH4+C . 丙中一定含Mg2+D . 丙中一定含SO4212. （2分） (2018高一下安徽开学考) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+OH-+H+SO42- = BaSO4+2H2OB . Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2+HCO3-2OH- = CaCO3+ CO32

8、-+2H2OC . Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3-D . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H+ OH- = H2O13. （2分） (2016高三上济宁期中) FeCl3溶液是实验室中使用比较广泛的一种试剂，下列有关离子方程式正确的是（ ） A . FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3+3H2O3H+Fe（OH）3B . FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3+3OHFe（OH）3C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuCu2+Fe2+D . 检验溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3+3SCNFe（SCN）31

9、4. （2分） 下列溶液中Cl的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（ ）A . 150mL1mol/L氯化镁溶液B . 450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液C . 50mL1.5 mol/L氯化钾溶液D . 50mL0.5 mol/L氯化铜溶液15. （2分） (2017高一上双流期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5

10、mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为NA16. （2分） (2017高一上南充期末) 将a克Fe2O3 、Al2O3 样品溶解在过量的200mL c（H+）=0.1molL1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（ ） A . 0.1 molL1B . 0.2 molL1C . 0.4 molL1D . 0.8 molL1二、 填空题 (共5题；共30分)17. （5分） (2016高一上甘肃期中) 下列物质中：Na 蔗糖 CO AgCl CO2NaCl溶液NH3H2S H2SO4Ba（OH）

11、2属于电解质的是_；属于强电解质的是_；属于非电解质的是_；能导电的是_；属于酸性氧化物的是_18. （7分） (2015高一上定州开学考) 小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”（图1）产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图2）和所用的药品药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂 【提出问题】甲剂的化学成分是什么？【阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：实验一用甲剂和乙剂制取并验

12、证氧气（1） 根据图2得出：组装气体发生装置时应选择图3所示的仪器：_（填字母），该装置还可用于制取的气体是_； （2） 装置连接完毕，装药品前应先检查装置的_； （3） 小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式为_； （4） 检验氧气的方法是_ 实验二检验上述反应后的溶液中是否含有碳酸根离子检验步骤实验操作实验现象结论步骤一取少量反应后的溶液，加入稀盐酸有气泡产生_步骤二将步骤一产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊（5） 【实验结论】通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠 【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密，你认为严密的结论应该是_19. （11分） (2017高三上

13、姜堰月考) 、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛 （1） 磷元素的原子结构示意图是_ （2） 磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO每生成1mol P4时，就有_mol电子发生转移（3） 硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量发生的反应为：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I2S2O32+I2S4O62+2I在一定体积的某维生素C

14、溶液中加入a molL1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1Na2S2O3溶液V2mL该溶液中维生素C的物质的量是_mol（4） 在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率某同学设计实验如表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该

15、实验的目的是_；表中V2=_mL（5） 、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备其中NH4Cl的作用是_（6） 在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离完成反应的离子方程式：_Ce3+_H2O2+_H2O_Ce（OH）4+_ 20. （5分） (2016高三上滕州期中) 常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示： 回答下列问题：（1） 溶液A中一定不存在的阴离子有_ （2） 生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为_ （3） 气体乙的结构式为_ （4） 生成气体丙的离子方程式为_若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为_ 21. （2分） (2016高一上温州期末) 将一定量Cu投入到100mL18molL1的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到4.48L气体（假设气体全部逸出）请计算： （1） 收集到气体的物质的量为_mol （2） 若往反应后的溶液中加入Na