贵州省高一上学期化学期中考试试卷（测试）

1、贵州省高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上林州开学考) 在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2 ， H2 ， NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A . N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB . N2为0.15mol/LC . N2 ， H2均为0.18mol/LD . NH3为0.4mol/L2. （2分） (2019高一上惠州期末) 我国古代有“银针验毒”

2、的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 =2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . Ag得到电子B . X为AgSC . O2被还原D . 每生成1molX转移电子数4NA3. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一上北京期中) 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是（ ） A . CH4 B . KMnO4 C . NaCl D . 蔗糖 5. （2分） (2019高一上辽宁期中) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

3、（括号内为杂质）（ ） 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)硝酸蒸发B酒精（水）生石灰萃取分液CZn (Cu)稀硫酸过滤DCO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上南宁期中) 下列关于实验基本操作的叙述正确的是（ ） A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体C . 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D . 使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差7. （2分） (2018高一上腾冲期中) 从海带中提取碘的实验

4、过程中涉及下列操作，其中正确的是（ ） A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I的溶液C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯8. （2分） (2017高一上江阴期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 1molCO的质量是28gB . 硝酸的摩尔质量是63gC . 2g氢气所含原子数目为1molD . 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量9. （2分） (2018高一上玉田期中) 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示，且实验测得A室混合气体的质量为34 g。则下列说法中错误的是（ ） A

5、 . A室中混合气体所含分子总数为2NAB . A室中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的8.5倍C . A室中混合气体中H2与O2的物质的量之比为1:1D . 将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到室温后，最终活塞恰好停留在3刻度处10. （2分） (2017高一上临海期中) 下列说法正确的是（ ） A . NaOH的摩尔质量是40gB . 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C . 1mol H2O的质量为18g/molD . 氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量11. （2分） (2015高一上启东月考) 有关电解质的说法正确的是（ ） A . 纯水的导电性很差，所以水不

6、是电解质B . SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C . 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D . Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质12. （2分） (2019高三上济宁期末) 工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2 ， 还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4H2O的流程如下： 下列说法错误的是（ ）A . 滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维B . “酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2+SO42-C . 加氨水调节pH的目的是除Al3+D . 操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥13. （2分） (2019高一上牡丹江期末

7、) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中，H+、 、Ag+可以大量共存B . 向该溶液中通入CO2 ， 不发生化学反应C . 该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD . 常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液14. （2分） (2017虹口模拟) 下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（ ） 检验操作现象结论A加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀一定有 SO42-B加入氯水与四氯化碳有机层呈紫色一定有 I-C加入足量稀盐酸产生无色气体一定有 CO32-D加入硝酸银产生白色沉淀一定有 Cl-A . AB . BC . C

8、D . D15. （2分） (2019高一上北京月考) 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ） A . mol-1B . mol-1C . 14xmol-1D . 28xmol-116. （2分） (2019高三上天津月考) 以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是（ ） A . 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1B . Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等C . 质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质

9、量分数为大于10%D . 20时，饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3 ， 物质的量浓度为4.0mol/L ，则此溶液中KCl的质量分数为 二、 实验题 (共1题；共5分)17. （5分） (2019高一上丽水月考) （1） .下图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置_。（2） 从碘水中分离出I2选择装置_，该分离方法的名称为_。 （3） 装置A中仪器a的名称是_，进水的方向是_。 （4） .海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流

10、程的实验: 粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；加入盐酸调节溶液至中性；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）_。a. b. c.d. （5） 由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)_。 三、 填空题 (共2题；共10分)18. （3分） (2018高二下北京期中) 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 （1） . 醋酸是一种常见的有机酸。 醋酸的电离方程式为_。（2） 保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气

11、，下列量将变小的是_。 A . c（CH3COO）B . c（H+）C . c（OH-）D . CH3COOH电离平衡常数（3） 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO） / c（CH3COOH）的比值将_（填“变大”、“不变”或“变小”）。 （4） 下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是_（填字母）。 A . 相同温度下，浓度均为1 molL1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸醋酸B . 1 molL1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红C . 25时，1 molL1 CH3COOH溶液的pH约为2D . 10 mL 1molL1的CH3COOH溶液恰好

12、与10 mL 1molL1 NaOH溶液完全反应（5） . 对比酸性的相对强弱 现有a. CH3COOHb. HCl两种溶液，请回答下列问题（填“”、“”或“”）。 将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a_b。 pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_b。 将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a_b。 相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_b。（6） 某些弱酸的电离常数如下： 化学式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3电

13、离常 数1.810-51.310-14.910-103.010-8K1=4.410-7K2=4.710-11下列反应可以发生的是_（填字母）。ACH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaB.CH3COOHNaCN=CH3COONaHCNC.CO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOD.NaHCO3HCN=NaCNH2OCO225时，将20 mL 1 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 molL-1 HSCN溶液分别与20 mL1 molL-1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。_。19. （7分

14、） (2018高一上重庆月考) 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）： 请填写下列空白：（1） 步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A . 烧杯B . 坩埚C . 表面皿D . 泥三角E . 酒精灯F . 干燥器（2） 步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。 （3） 步骤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号），以下略

15、。 A . 直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出B . 直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出C . 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出D . 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出（4） 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_。 四、 工业流程 (共1题；共4分)20. （4分） (2018高一上孝义期末) 请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处： （1） 既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。 （2） 属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。 （3） 既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。 （4） 属于化合反应，但不是氧化还原反

16、应的是_。 A . (NH4)2SO3 2NH3+H2O+SO2B . 2CO+O2 2CO2C . 2C+SiO2 Si+2COD . NH4NO3 N2O+ 2H2OE . CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2五、 综合题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018高一上重庆月考) 某同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1molL1的稀H2SO4。 （1） 需要98%密度为1.84gcm3的浓硫酸_mL。 （2） 配制时，必须使用的仪器有_(填代号)，还缺少的仪器是_、_。 烧杯；10mL量筒；20mL量筒；托盘天平（带砝码）；玻璃棒（3） 配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。 （4） 配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。 用量筒量取98%的硫酸时俯视_。如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线_。容量瓶没有干燥_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、