贵州省高一上学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

1、贵州省高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共49分)1. （2分） 化学与工业、农业和科技发展密不可分下列说法不正确的是（ ）A . 人类社会是在化学的平台上构筑起现代物质文明，所以所有物质变化一定是化学变化B . 将神舟八号送上太空的火箭所用的燃料是液态氢，这说明化学能可以转化为巨大的动能C . 太阳能的利用能缓解与化石燃料伴生的能源危机和环境污染问题D . 化肥对提高农作物产量做出巨大贡献，因为化肥中含有农作物生长需要的营养元素2. （2分） 马利亚纳海沟是世界上最深的海沟，深11km，科学家进行考察时发现海沟深处有鱼虾，却没有绿色植物其原因

2、是（ ） A . 没有阳光B . 温度太低C . 压强太大D . 缺少CO2和O23. （2分） 在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液溶液变红该铁锈中只含三价铁B食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡上层呈紫红色该食盐试样中可能含有KIO3C某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀酸雨试样中只含SO42-D某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液只有白色沉淀该卤代烃为氯代烃A . AB . BC . CD . D4. （2分） 将NaHCO3置于干的试管中

3、加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ） A . CO2、H2OB . H2O、O2C . CO2、O2D . O25. （2分） (2018高一上和平期末) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ ） 新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色用稀盐酸酸化Fe(NO3)2变黄浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸变红Fe(OH)3胶体通电一段时间正极附近颜色加深A . B . C . D . 6. （2分） (2019高一上上海期末) 新制氯水和

4、久置氯水相比，以下错误的是（ ） A . 颜色深B . 漂白作用强C . 氢离子浓度大D . 氢离子浓度少7. （2分） 关于氯气的叙述正确的是（ ） A . 通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水B . 氯气能够杀菌，常用于居室消毒C . 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D . 把集气瓶小心地放在鼻孔下直接闻氯气的气味8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 实验室制氯气，是在加热条件下，二氧化锰固体与稀盐酸反应B . 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子C . 随着氯元素化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强D . 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强的氧

5、化性9. （2分） 下列有关说法不正确的是（ ） A . 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液B . 将纳米材料（微粒直径是1nm100nm）分散到分散剂中得到的分散系有丁达尔效应C . 氢氧化铁胶体的制备方法是：将氢氧化铁固体溶于沸水中继续煮沸D . 胶体与其它分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的微粒直径在1nm100nm之间10. （2分） (2016高一上大连期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . 熔融的KOHB . KOH溶液C . 浓硫酸D . KOH晶体11. （2分） 下列说法正确的是A . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸

6、、二元酸等B . CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C . 168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质D . 有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化12. （2分） (2016高三上石家庄期中) 将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、石灰石B . 氢硫酸、烧碱、绿矾C . 石炭酸、熟石膏、醋酸钠D . 磷酸、乙醇钠、苛性钾13. （2分） (2017高一上湖南期末) 下列物质中，属于电解质且能够导电的是（ ） A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . 固体NaClD . 蔗糖14. （2分） (2016高二

7、上安阳期中) 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（ ） A . NaOH，NaCl、SO2、NaCl溶液B . BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2C . NaCl、H2S，CO2、CuD . SO3、AgCl、NH3、H2O，Ag15. （2分） (2017高二上延安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 导电性强的溶液一定是强电解质溶液B . H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子C . NaCl晶体是由Na+和Cl组成，NaCl晶体是良导体D . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质16. （2分） (

8、2015高一上广安月考) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO32+H2OC . 钠和冷水反应 Na+2H2ONa+2OH+H2D . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42BaSO417. （2分） (2019高三上虹口期末) 某溶液含有五种离子，且各离子物质的量浓度相等(不考虑水解与电离)，已知其中三种离子为Na+、I-、NO3- ， 则另外两种离子可能是（ ） A . Ba2+和OH-B . K+和AlO2-C . Fe3+和SO42-D . H+和Cl-18

9、. （2分） (2017高一下海淀期中) 在标准状况下，56g氮气所占的体积约为（ ） A . 67.2 LB . 44.8 LC . 33.6 LD . 22.4 L19. （3分） (2017高一上潮南期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2 的混合物，钠失去电子数为NAB . 常温常压下，32gO2 和O3 的混合气体所含原子数为2NAC . 22.4LCl2含有的原子数为2NAD . 标准状况下，1molFe与22.4LCl2充分反应，转移电子数为3NA20. （2分） (2020高一上遂宁期末) 2V

10、 L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42 ， 取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL121. （2分） 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（ ） A . 移液时，不慎将液体流到瓶外B . 容量瓶中原有少量的蒸馏水C . 容量瓶盛过Na2CO3溶液，使用前未洗涤D . 定容时读数仰视22. （2分） (2018高三上曲阜期中) 下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液产

11、生白色沉淀试样已氧化变质B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性:Co2O3Cl2C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色溶液待测液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液产生白色浑浊Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2CO3)A . AB . BC . CD . D23. （2分） 21世纪是钛的世纪，在8001000 时电解TiO2可制得钛，装置如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . a为电源的正极B . 石墨电极上发生氧化反应C . 阴极发生的反应为TiO22e=Ti2O2D . 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol24. （2

12、分） (2018高一下双流月考) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： ,下列说法中正确的是（ ） A . 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B . 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C . 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移D . KClO3在反应中是氧化剂二、 解答题 (共3题；共19分)25. （8分） (2018高三上静海月考) 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染

13、、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下： （1） 实验中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配置，量取浓硫酸时需使用的量筒规格为（_）。 A 10mLB 20mLC 50mLD 100mL（2） 加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+Cl还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_；滤渣中除含有氢氧化铁、氢氧化铝外还有_。 （3） 在“除钙”前需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_。 （4） 已知硫酸镁、硫酸钙的溶解度如下表 “除钙”是将；硫酸镁和硫酸钙混合溶液中的硫酸钙除去根据上表

14、数据，采取的操作是_、趁热过滤、_、_，便得到比较纯净的硫酸镁。（5） 实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO47H2O为172.2g，则MgSO47H2O的产率为_。 26. （2分） (2019高一上青阳期中) 在标准状况下， 36.5 g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4 L，试回答下列问题： （1） 混合气体中含有氯气的物质的量是多少_？ （2） 施加一定条件，使混合气体充分反应，然后将反应后的气体通入80 g H2O中，所得溶液的密度为1.16 gcm3，则所得溶液的物质的量浓度是多少_？ 27. （9分） (2017普陀模拟) 工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微

15、生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH:6.77.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+202 HNO3+H2O 请完成下列填空：（1） 写出第一步反应的化学反应方程式_，第二步反应的还原产物是_（填写化学式）。 （2） 在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是_，氮原子最外层电子的运动状态有_种。水的电子式是_。 （3） 比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_。 （4） 室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是_。 （5） 工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2N2+6KCl+2CO2+2H2O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是