西安市高一下学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、西安市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下肇庆期末) 下列说法正确的是（ ） A . 石油是混合物，汽油是纯净物，油脂是纯净物B . 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得C . 糖都有甜味，淀粉、纤维素也是有甜味的糖D . 蛋白质是一种营养物质，可以发生水解反应2. （2分） (2018高二下济南期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 四氯化碳的电子式： B . 丙烷分子的比例模型： C . 2乙基1，3丁二烯的键线式： D . 聚丙烯的结构简式： 3. （2分） (2018高一上安平期末

2、) 下列实验操作中错误的是（ ）A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. （2分） (2016高一下汕头期末) 短周期元素X，Y，Z，R，W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z，Y与W分别为同族元素原子半径XYWRZ，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z，R的核外电子数之和与Y，W核外电子数之和相等下列说法正确的是（ ）A . Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键B . Y，Z，R的简单离

3、子半径：YRZC . Y，W的氢化物的沸点：YWD . X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同5. （2分） ABC都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,AB和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。ABC三种金属的活动性顺序为（ ） A . ABCB . ACBC . BACD . BCA6. （2分） (2018高一下南昌期末) 下列有关实验装置及实验方案的设计错误的是（ ） 选项ABCD实验装置实验设计探究SO2的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的Br2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一下

4、哈尔滨期中) 氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。下列关于氡的说法正确的是（ ） A . 氡气在标准状况下的密度 9.91 gL1B . 氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害C . 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D . “锕射气”是氡的同素异形体8. （2分） (2017河南模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 若1molL1HF溶液中H+数目为NA ， 则等体积的2molL1HF溶液中H+数目为2NAB . 44gCO

5、2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NAC . 36g3H2中含有的中子数目为24NAD . 2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA9. （2分） 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2OB . 铁和稀硫酸反应： Fe + 2H+ = H2+ Fe3+C . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH= Al(OH)3D . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： 2H+ + CO32- = CO2+ H2O10. （2分） (2016高三上烟台期中)

6、 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀对此实验下述结论正确的是（ ） A . 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4B . Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化C . 加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D . 此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化11. （2分） (2017高二上西安期末) 下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、

7、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（ ）A . 油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B . 黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C . 过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D . “固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖“前一个固体一般指粉末状固体13. （2分） 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X和2 mol Y，发生如下反应：X（s）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A . 容器内压强不随时间变化B . 容器内各物质的浓度不随时间变化C . 容器内X、Y、Z的

8、浓度之比为122D . 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z14. （2分） (2019高二下梧州期末) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象实验结论A向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1molL1的氯化铜和氯化铁溶液，加氯化铁溶液的H2O2分解的快铁离子对H2O2分解速率的影响比铜离子大B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ， 溶液变浑浊析出了NaHCO3C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)K

9、sp(AgBr)Ksp (AgCl)A . AB . BC . CD . D15. （2分） 向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量某有机物的无色溶液，加热时有红色沉淀产生，说明该有机物中含有（ ）A . OHB . CHOC . CCD . COOH16. （2分） (2018高二上白城月考) 下列有机反应:甲烷与氯气光照反应 乙醛制乙酸 乙烯使溴水褪色 乙醇制乙烯 乙醛制乙醇 乙酸制乙酸乙酯 乙酸乙酯与NaOH溶液共热 液态植物油制人造脂肪 乙烯制乙醇的说法正确的是（ ） A . 的反应类型相同B . 的反应类型不同C . 与其他8个反应的类型都不同D . 属于同一种反应类型二、 综合题 (共6题

10、；共22分)17. （4分） 已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为 请回答下列问题：（1） 属于同周期的元素是_(填元素符号，下同)，属于同主族的元素_。 （2） 金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。 （3） 上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。 18. （2分） (2018西宁模拟) 金属钛被称为“21世纪金属”。工业上由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:回答下列问题:（1） 已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中铁元素的化合价为_

11、。加热TiOSO4溶液可制备TiO2nH2O胶体，其反应的化学方程式为_。为提高钛铁矿的酸浸出率，可采取的办法除粉碎矿石外，还可以采取的办法有_、_(写出两种方法)。 （2） 加入A的目的是_(填字母)。 A防止Fe2+被氧化B.与Fe3+反应C.防Fe2+水解溶液II经操作II可得副产品FeSO47H2O，则操作II包括浓缩、冷却、_、_。（3） 常温下，若溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过_。(已知KspFe(OH)2=4.910-17) （4） 钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述

12、工艺流程中，氯气与焦炭均足量时生成TiCl4的化学方程式为_。 （5） 可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:方法一:通过以下反应制备金属钛TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)H=+151kJ/molTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti方法二:将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是_，可能生成的气体是_。从绿色化学角度，你认为上述两种方法中那种更好，并说明理由_19. （5分） （1） 根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。 有机物苯属于_(填字母)。a.芳香烃b.烯烃c.炔烃 下列

13、有机物属于酚类的是_(填字母)。 纤维素属于_(填字母)。a.糖类b.油脂c.蛋白质（2） 柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。 鞣花酸的分子式为_；鞣花酸分子中含氧官能团为_和_（写名称）；1mol鞣花酸最多可与_mol Br2发生取代反应；1mol鞣花酸最多可与含_mol NaOH的溶液发生反应. （3） 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中. 区别两种酸的方法是_。莽草酸与溴水的反应方程式：_。等物质的量的两种酸与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是_。鞣酸的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有_个吸收峰。20. （5分）

14、(2018高一上石家庄期中) 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（1） 判断BaCl2已过量的方法是_。 （2） 第步中，相关的离子方程式是_。 （3） 为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_，需要的玻璃仪器有量筒、 _。 （4） 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是_。A称量时NaCl已潮解B天平的砝码已锈蚀C定容摇匀时，液面下降又加水D定容时仰视刻度线21. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 如下图设计的串联电池

15、装置，R为变阻器，以调节电路电流。 （1） 写出b、c电极的电极反应式：b_，c_； （2） 写出f电极的电极反应式_，向此电极区域滴入酚酞的现象为：_；该电极区域水的电离平衡被_（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。 （3） 闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是_。 （4） 电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na2SO410H2O），若此时通入CH4的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入_g H2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。 22. （4分） (2016高一下高青期中) 碘是人类发现的第二个生命体必须微量元素，回答下列问题： （1） 碘是氯的同族元素，它们位于元素周期表第_族；HI的稳定性比HCl_（填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl_; （2） 为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验： 步骤需要在_（填仪器名称）中进行步骤反应的离子方程式是_步骤中应进行的操作名称是_（3） 自然界中的碘有的以NaIO3形态，加入NaHSO4可以制得I2，反应为：（未配平）IO3+HSO3I2+SO42+H+H2O，若制得1mol