贵阳市高二上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、贵阳市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . ab+cC . 物质B的质量分数增大D . 以上判断都错误2. （2分） (2016高二下深圳期中) NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 1.0L1.0mo1L1的NaClO水溶液中含有的ClO数为NAB . 14g乙烯中含单键个数为2NAC .

2、 22.4LNO2中含分子数为NA个D . 1mol金属铁溶解于过量的氯化铁溶液中，电子转移数为3NA3. （2分） (2016高一下营山期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OC . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . Fe3O4溶于足量浓盐酸：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O4. （2分） (2016高二上双峰期中) 下列说法正确的是（ ） A . 0.5mol SO2和11.

3、2LCO2所含的分子数目一定相等B . 25和100时，水的pH相等C . 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等D . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 和4SO2（g）+2O2（g）4SO3（g）的H相等5. （2分） (2015高一上辽宁月考) 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ） A . KSCNB . BaCl2C . HClD . NaOH6. （2分） (2016高二下芒市期中) 常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=11012mol/L，则下列肯定能共存的离

4、子组是（ ） A . Cu2+ NO3 SO42 Fe3+B . Cl S2 Na+ K+C . Cl Na+ NO3 SO42D . SO32 NH4+ K+ Mg2+7. （2分） (2016高二上辽源期中) 已知化学反应：C（s）+ O2（g）CO（g）H10，CO（g）+ O2（g）CO2（g）H20， C（s）+O2（g）CO2（g）H30；下列说法正确的是（ ）A . 56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B . 碳的燃烧热是H3C . H1H3D . 28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高8. （2分） (2016高三上枣庄期末

5、) 已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ） A . 甲、乙提高相同温度B . 甲中加入0.1 mol He，乙不变C . 甲降低温度，乙不变D . 甲增加0.1 mol H2 ， 乙增加0.1 mol I29. （2分） (2016高二下济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C . 增大反应物浓度可加快反应速率，因

6、此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别10. （2分） 下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（ ） A . 25时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度B . 25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度D . 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量11. （2分） (2018高三上海淀期末) 工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4

7、(s) + CO32-(aq) PbCO3(s) + SO42-(aq)K = 2.2105。 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是（ ） A . PbSO4的溶解度小于PbCO3B . 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C . 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4 ， Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大D . 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应12. （2分） (2016高二下厦门期中) 一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp（AgCl）工作一段时间后，两

8、电极质量均增大下列说法错误的是（ ） A . 该装置工作时化学能转化为电能B . 左池中的银电极作正极C . 总反应为Ag+（aq）+Cl（aq）AgCl（s）D . 盐桥中的K+向右池方向移动13. （2分） (2017高二下湖北期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物

9、质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 14. （2分） (2017高二上揭西期中) 已知某可逆反应m A（g）+n B（g）p C（g）H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线由曲线分析，下列判断正确的是（ ）A . T1T2 ， P1P2 ， m+np，H0B . T1T2 ， P1P2 ， m+np，H0C . T1T2 ， P1P2 ， m+n

10、p，H0D . T1T2 ， P1P2 ， m+np，H015. （2分） 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点如图是某同学用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）下列有关判断不正确的是（ ）A . 曲线代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线代表0.1mol/LKOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线B . 在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）C . 在A点的溶液中有：c（CH3COO）+c（

11、OH）c（H+）=0.05 mol/LD . 在B点的溶液中有：c（K+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）16. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示 下列有关说法不正确的是（ ）A . 原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 molL1B . 025 mL发生的离子反应为：OH+ H =H2OC . 通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1D . 纵坐标中a的数值为224二、 非选择题 (共4题；共26分)17

12、. （4分） (2015高二上望城期末) 简要回答下列问题 （1） 氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是_ （2） 硫酸铝水解的离子方程式是_，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的_ （3） 泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液泡沫灭火器内置的玻璃筒应装_溶液，外部的铁筒装另一种溶液 18. （4分） (2017高一下唐山期中) 某温度时，在2L容器中A,B两种物质间的转化反应中，A,B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得： （1） 该反应的化学方程式为_; （2） 反应开始至4min时，A的平均反应速率为_ （3） 4min时，反应是否达到平衡状态？_（

13、填“是”或“否”）， 8min时，v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”）19. （7分） (2016高一上赣州期末) 研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义 （1） 利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是_，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理_molNO2 （2） 治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体该反应的化学方程式为_（3） 某工厂排放的工业废水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下固体A的成分是_（填化学式）溶液B中的阳离子有_D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是_溶液E焰色呈黄色，试剂H是_20. （11分） (2018高一上朝阳期末) 实验室用下图所示装置进行氨气实验。（1） 试管中发生反应的化学方程式是_。 （2） 干燥管中盛放的干燥剂是_（填名称）。 （3） 请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。 （4） 检验氨气是否收集满，可选用_试纸，实验现象是_。 （5） 用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水