贵阳市高考化学一模试卷A卷（考试）

1、贵阳市高考化学一模试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A . 氯化钠溶液B . 硫酸铜溶液C . 鸡蛋清溶液D . 酒精溶液2. （2分） (2016高二上成都期中) 用化学用语解释相关现象正确的是（ ） A . BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2+SO42B . KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K+H+SO42+C . 常温下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH1：HF+H2OH3O+FD . 向KI淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I+O2+2H

2、2O=2I2+4OH3. （2分） (2018高二上武汉期末) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32B . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCND . 在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO34. （2分） (2016高一上诸暨期中) 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（ ） A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3CH2）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D

3、. （CH3）3CCH2CH35. （2分） (2016高一上大名期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32C . 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6. （2分） (2017高二上包头期末) 如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正

4、确顺序是（ ） A . B . C . D . 7. （3分） 已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）下列说法正确的是（ ）A . a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32）=0.1 molL1B . b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+c（OH）C . c点所得溶液中：c（Na+）3c（HSO3）D . d点所得溶液中：c（Na+）c（SO32）c（HSO3）二、 解答题 (共6题；共47分)8. （7

5、分） (2015龙岩模拟) 甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质上述物质转化关系如图所示（某些产物略去）请回答下列问题：（1） 若丁是一元强酸，甲丁是工业生产丁的主要途径写出反应I的化学方程式：_常温下，1mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为：_在常温下，向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH7，则V1和V2的关系为V1_V2（选填“”、“”或“=”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：_（写一种即可）（2） 若丁是二元弱酸，丙是温室气体在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙（g）和H2O（g）

6、按下表用量分别进行反应：乙（g）+H2O（g）丙（g）+H2（g），得到如下数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/min乙H2O丙1650421.652900210.433900210.41该反应的正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应900时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：物质乙H2O丙H2起始量/mol0.81.00.60.8则此时反应的v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_9. （7分） (2015潮南模拟) 氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理某课题小组设计如下方案制备氯化亚

7、铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性 某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl（1） 实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：_; （2） 气流从左至右，装置接口连接顺序是a_; （3） 装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：_，作用是：_; （4） 装置C中酒精灯的作用是：_; （5） 为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验： 称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00molL1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点（已知还原性Fe2+Cl）滴定结果

8、如表所示：滴定次数标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL11.0425.0321.9825.9933.2025.24写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：_样品中氯化亚铁的质量分数为_10. （7分） 二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H，在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 时间/min浓度/（mol/L）01020304050NO2.01.160.800.800.960.96N200.420.600.60

9、0.720.72CO200.420.600.600.720.72（1） 根据图表数据分析T1时，该反应在020min的平均反应速率v（N2）=_molL1min1；计算该反应的平衡常数K=_ （2） 30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是（双选） A . 加入合适的催化剂B . 适当缩小容器的体积C . 通入一定量的NOD . 加入一定量的活性炭（3） 若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率_（填“升高”或“降低”），H_0（填“”或“”） 11. （9分） (2020高一下泸县月考) 居民

10、饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。看图后回答下列问题。 （1） 源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl- 等，加入过量石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O请写出另一个属于复分解反应的离子方程式_。 （2） 凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_ 只是物理过程只是化学过程是物理和化学过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是_（写化学式）。（3） 配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目。Fe2+ O2 + H

11、+= Fe3+ H2O _上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为_L。（4） 通入二氧化碳的目的是_和_。 （5） Cl2的作用是_。 （6） Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式。_。 12. （7分） (2016高二下江阴期中) 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子

12、数等于中子数R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1请回答下列问题： （1） A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的_（填序号）A单质B单质R；RA单质B单质；B单质RA单质；A单质RB单质（2） 在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化，其固体时的晶体类型为_ （3） 写出D原子的核外电子排布式_，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因_ （4） 如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_，FeD2物质中具有的化学键类型为_13. （10分） (2015扶沟模拟) 艾拉莫德是目前应用广泛的新型治疗类

13、风湿性关节炎的药物它的合成路线如下请回答下列问题：（1） 写出艾拉莫德分子结构中的任意两种含氧官能团的名称：_ （2） 甲的结构简式为_ （3） 反应中有一种主要副产物是甲的同分异构体，其结构是_ （4） 反应温度较高，若不加NaHS03会导致反应混合体系的颜色明显不同，可能的原因_，完成反应的化学方程式并注明反应类型_：_ （5） 艾拉莫德可能具有的性质是 （填序号） A . 艾拉莫德易溶于水B . 在一定条件下能与H2发生加成反应C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 因为结构中有 ，所以它属于二肽（6） 戊是丙的同分异构体，且满足下列条件：含有 结构且能发生银镜反应N原子直接与苯环相连核磁共振氢谱有5种峰且峰面积比1：1：2：2：3，完成戊与NaOH溶液反应的化