贵州省高三上学期期中化学试卷B卷

1、贵州省高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上邵阳月考) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 人体缺乏碘元素，可服用BaI2补充碘元素，且多多益善B . 煤炭的化学成分是碳单质C . 明矾常用作净水剂，分子式为K2SO4Al(SO4)12H2OD . 放置过久的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害2. （2分） 有机物 具有手性,发生下列反应后,分子仍有手性的是（ ） 与H2发生加成反应与乙酸发生酯化反应发生水解反应发生消去反应A . B . C . D . 3. （2分） 设NA代表阿伏加德

2、罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NAB . 0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 NAC . 500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-38.6kJmol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD . 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NAww w4. （2分） (2018高二下湖州期中) 下列实验操作或结论表述正确的是 （ ） A . 中和滴定实验中，如用于装标准液的滴定管洗净、干燥后，未经润洗，不影响测定结果B

3、 . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取C . 纸层析实验中若故答案为：择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些D . 检验新鲜鸡血中的铁元素时，可在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌蒸干得到固体粉末，取少许粉末加入亚铁氰化钾稀溶液，可得蓝色溶液5. （2分） 有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（ ）A . 原子半径大小为：YZXB . Y与Z形成化合物是离子化合物C . 若Y为金属元素，则X为金属元素D . 若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则Y元素的最

4、高价氧化物具有两性6. （2分） 固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（ ） A . 由O2放电的a极为电池的负极B . 由H2放电的b极为电池的正极C . a极对应的电极反应式为O22H2O4e=4OHD . 该电池的总反应方程式为2H2O2 2H2O7. （2分） (2017高二上宁城期末) pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确

5、的是（ ） a=5时，A是强酸，B是弱酸；若A、B都是弱酸，则5a2；稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A . B . C . D . 二、 解答题 (共5题；共32分)8. （6分） (2017高一上黑龙江开学考) 开学前某同学去实验室打扫卫生发现，放假前做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，几位同学提出了自己的假设并展开了探究活动。 【猜想与假设】小松同学猜想：该溶液没有变质；小雷同学猜想：该溶液已变质【表达与交流】小雷同学猜想的理由是_。【实验验证】小松同学为了验正自己的猜想，取一定量试剂瓶中的液体于试管中，加入了少量的无色酚酞溶

6、液，观察到溶液变成红色，于是认为自己的猪想正确。请对小松同学的结论做出评价_。小雷同学验证自己的猜想，取少量试剂瓶中的液体于试管中，加入了足量的稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，证实了溶液己经变质的猜想，写出有气泡产生的反应的化学方程式_。【验证与结论】小林同学和小文同学对已经变质的氢氧化钠溶液做了进一步探究，两位同学为了节约药品，将小松同学实验后的红色溶液平均分成两份于两只试管中，小林同学向其中一只试管中逐滴加入氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，继续滴加至刚好不再产生沉淀时，发现溶液仍为红色，小林同学得出了该瓶溶液为部分变质的结论。请对小林同学的结论做出评价_。【反思与结论】小文同学向另一支

7、试管中加入过量的一种溶液，观察到白色沉淀且溶液由红色变成了无色，准确证实了该瓶溶液已全部变质。请写出一种符合小文同学所加溶液的溶质的化学式_。通过上述实验得出结论：在检验溶液中组成的实验操作中应注意的问题是_。9. （8分） (2018高三上包头期中) 硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应H0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O的流程如下。 （1） 吸硫装置如图所示。 装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 _;，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _。为了使

8、SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 _;。（答一条）（2） 假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2）。 序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， _。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。有白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH（3） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下： 第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成

9、溶液；第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL1。已知：IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O，2S2O32I2=S4O622I（4） 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_。（用离子方程式表示）。 10. （8分） “向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca2+、Mg2+、 等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工

10、艺流程如下： 依据如图，完成下列填空： （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 11. （5分） (2018高一下城中期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IA01AAAAAA23（1） 、的原子半径由大到小的顺序为_（填元素符号）；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（2） 、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。 （3） 由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。aMnO2b.FeCl3c.Na2SO

11、3d.CaCO3（4） 由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。12. （5分） (2016高二下丰城期中) 化合物A经过下列反应后得到一种六元环状酯G 已知F的分子式是C4H8O3 ， F的核磁共振氢谱显示共有三个峰请回答下列问题：（1） A的结构简式分别为_ （2） 写出FG反应的化学方程式：_ （3） 写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：_ 是苯的对位二取代物；不能与FeCl3溶液发生显色反应；不考虑烯醇 （ ）结构（4） 在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：_，形成该聚合物的反应类型为：_