西安市高三上学期化学期中考试试卷D卷

1、西安市高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上合肥开学考) 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A . 石油成分分离B . 工业制氧气C . 用植物秸秆制取乙醇D . 深海发掘可燃冰2. （2分） (2017高二上西安期末) 某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析，下列判断错误的是（ ） A . KspFe（OH）3KspCu（OH）2B . Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C .

2、 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D . c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH）乘积相等3. （2分） (2016高二上泰州期中) 下列离子方程式中，不正确的是（ ） A . 高锰酸钾酸性溶液与草酸钾溶液反应：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2OB . KI的酸性溶液长期置于空气中：4I+4H+O22I2+2H2OC . 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H+S2O32S+SO2+H2OD . 用食醋除去水垢：CO32+2CH3COOHH2O+CO2+2CH3COO4. （2分） (2016高一上蕲春期中) 要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法

3、不可行的是（ ） 选项物质杂质试剂、方法AO2水蒸气通过浓H2SO4洗气BMnO2炭粉在空气中灼烧CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上南宁月考) 由下列实验得出的结论正确的是（ ）选项实验内容结论A向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体该溶液中一定含有 CO32或SO32B向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有 Ag+C将某有机物与 NaOH、乙醇混合共热后加入 AgNO3溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D将液溴、

4、苯、FeBr3 混合于烧瓶中反应，将产生的 气体导出至 AgNO3 溶液中，生成了淡黄色沉淀液溴与苯的反应属于取代反应， 而不是加成反应A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上桂林开学考) 测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 四种离子，其中离子个数比为：N(Na+)N(Mg2+)N(Cl-) = 458，若设N(Na+)为4a个，则SO42-离子个数为（ ） A . 2aB . 3aC . 6aD . 8a7. （2分） 溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42、SO32、Cl、OH 某同学设计并完成了如图的实

5、验：下列说法正确的是（ ） A . 溶液 A 中一定存在 NH4+、SO42、SO32 ， 可能存在 Na+B . 溶液 A 中一定存在 NH4+、Mg2+、SO42、SO32 ， 可能存在 ClC . 溶液 A 中可能存在 Cl ， 且 c（Na+）0.20 molL1D . 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+8. （2分） (2018高一下历城开学考) 在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（ ）A . 先生成沉淀，后沉淀全部溶解B . 当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

6、C . 最后得到的沉淀是BaSO4D . 最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）39. （2分） (2016高一上青海期中) 在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是（ ） A . Ag+ H+ NO3 ClB . Ca2+ NO3 HCO3 ClC . K+ H+ Cl SO42D . Ca2+ ClSO42 CO3210. （2分） (2017高一上惠来期末) 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（ ） 物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3A

7、 . B . C . D . 11. （2分） (2019高二上太原期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。下列说法正确的是（ ） A . 该原电池的正极反应是Cu2+2e-CuB . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C . 盐桥中的SO42-流向甲烧杯D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转12. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A . Na+、K+、OH、ClB . Na+、Cu2+、SO42、NO3C . Mg2+、Na+、SO42、ClD . K+、Na+、NO3、

8、CO3213. （2分） 已知Ksp（AgCl）=1.561010 ， Ksp（AgBr）=7.71013 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.01012 某溶液中含有Cl、Br和CrO42浓度均为0.010molL1 ， 向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）A . Cl、Br、CrO42B . CrO42、Br、ClC . Br、Cl、CrO42D . Br、CrO42、Cl14. （2分） (2018高一下淇县开学考) 以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子

9、总数为NAB . 常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NAC . 标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAD . 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA15. （2分） (2018高一上淮北期中) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Fe2、Ba2、H+、NO3B . Ba2、Na、CO32、 OHC . K、Mg2+、SO42、ClD . NH4+、Na+、NO3-、OH16. （2分） Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（ ）：n（ ）变化的关系如表：n（ ）：n（ ）91：91：19：91pH8.27.26.2以

10、下离子浓度关系的判断正确的是（ ）A . NaHSO3溶液中c（H+）c（OH）B . Na2SO3溶液中c（Na+）c （SO32）c（HSO3）c（OH）c（H+）C . 当吸收液呈中性时，c（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（OH）=c（H+）D . 当吸收液呈中性时，c（Na+）c（HSO3）+c（SO32）二、 综合题 (共4题；共25分)17. （7分） (2016六安模拟) 盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下： 29.0g盐泥 滤液滤液产品已知：室温下KspMg（OH）2=6.0

11、1012 在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示（1） 在盐泥中加入稀硫酸调pH为12以及煮沸的目的是_；（2） 若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0molL1，则溶液pH_才可能产生Mg（OH）2沉淀（3） 由滤液到滤液需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_，滤渣的主要成分是_；（4） 从滤液中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为向滤液中加入_； 过滤，得沉淀；_；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品（5） 若获得的MgSO47H2

12、O的质量为24.6g，则该盐泥中镁以Mg（OH）2计的百分含量约为_（MgSO47H2O的相对分子质量为246）18. （7分） (2016福州模拟) MnO2和锌是制造干电池的主要原料电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2

13、和锌简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：软锰矿、闪锌矿 滤液A Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+ ZnSO4、MnSO4溶液 Zn+MnO2+产品D已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1） 步骤中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：_（2） 步骤加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为_（用化学符号表示）（3）

14、步骤物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是_另外一种固体物质可为_（4） 步骤中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为_产品D的化学式为_，该物质对整个生产的意义是_19. （6分） (2019高一下深圳期中) 氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO和Cl ， 在75以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3和Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。(夹持装置已省略) a为浓盐酸，b为MnO2 ， c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液回答下列问题：（1） 检查装置气密性后，添加药品，待装置III

15、水温升至75开始反应。 装置I中反应的化学方程式为_ 。若取消装置II，对本实验的影响是_ 。实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_。从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和_。（2） 为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验： 步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO。然后煮沸溶液12分钟，冷却。步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3+6I+6H+=Cl+3I2+3H2O)步骤4：加入指示剂，用0.5000mol/

16、LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S2O32+I2=S4O62+2I)步骤2中除去C1O的离子方程式是_。样品中KClO3的貭量分数为_。(保留三位有效数字，KClO3式量：122.5)20. （5分） 如图所示是某实验小组电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是石墨电极。 （1） a电极的名称_。 （2） 电解过程中a极区域观察到的现象_。 （3） 电解的总反应离子方程式为_。 （4） 某实验小组用1.6 A电流电解6.02 min，在阴极可以生成_mL（标准状况）气体（一个电子的电量为 1.61019 C）。 （5） 若将b电极换成铁作电