沈阳市语文高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡A卷

1、沈阳市语文高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2015高二上盘山月考) 下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（ ） A . 溶液呈酸性B . c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）C . c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）2. （2分） (2017高二上淄博期中) 常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C .

2、 溶液中 不变D . 溶液中 不变3. （2分） (2017高二上六安期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B . 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C . FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D . 向0.1 molL1氨水中加入少量水，pH减小， 减小4. （2分） (2018高三上浙江月考) 常温下，用0.10 molL1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c

3、(K)c(H)c(HC2O)c(C2O)c(OH)B . 点所示溶液中：c(K)c(HC2O)c（H2C2O4）c(C2O)C . 点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.10 molL-1D . 点所示溶液中：c(OH)= c(H)+ c(HC2O)+ c(C2O)5. （2分） (2016高二上临川期中) 0.1mol/LKHSO4 溶液和0.1mol/LNa2S等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是（ ） A . c（SO42）c（S2）c（OH）c（H+）B . c（Na+）c（K+）c（H+）c（OH）C . c（Na+）=c（S2）

4、+c（H2S）+c（HS）+c（SO42）D . c（Na+）+c（H+）+c（K+）=2c（SO42）+c（HS）+c（OH）6. （2分） (2018高三上唐山期末) HR是一元酸。室温时，用0.250 moL-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是（ ）A . HR 的电离常数Ka=510-6B . 图中Xc(R-)c(HR)c(H+)c(OH-)D . b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)c(OH-)c(R-)c(H+)7. （2分） (2016高二下福州期末) 室温下，有pH均为9体积

5、均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ） A . 两种溶液中的c（Na+）相等B . 两溶液中由水电离出的c（OH）之比为 C . 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D . 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等8. （2分） (2018高二上临川期末) 25时，水的电离达到平衡：H2O HOH DH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C . 将水加热，KW增大，pH不变D . 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H)

6、增大9. （2分） (2015高二下枣阳期中) 将醋酸钠饱和溶液加热（ ） A . 碱性增强B . 碱性不变C . pH不变D . 碱性变弱10. （2分） (2015高二上济南期末) 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A . 用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe（OH）3胶体C . 在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀D . 向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体11. （2分） 已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.561010 mol2L2 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.121012

7、 mol3L3 ， 下列叙述正确的是（ ）A . 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B . 向2.0104molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0104 molL1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C . 将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl的物质的量浓度最大D . 将0.001 molL1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀12. （2分） 将纯水加热至80，下列叙述正确的是（ ）A . 水的离子积不变B . 水的p

8、H变小，呈酸性C . 水的pH变大，呈中性D . 水中的c（H+）=c（OH）1107 mol/L13. （2分） (2018高二上台州月考) 已知pOHlgc(OH)，下列溶液中一定呈中性的是（ ） A . 酸碱恰好完全反应的溶液B . pH = 7的溶液C . pH =14pOH的溶液D . pH = pOH的溶液14. （2分） 现有强酸甲溶液的pH1，强酸乙溶液的pH2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（ ）A . 21B . 51C . 101D . 201二、 综合题 (共4题；共46分)15. （6分） (2015辽宁模拟) 氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都

9、是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化 （1） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1H10（）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2H20（）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_（用K1、K2表示）（2） 为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡测得10min内v（ClNO）=7.5103molL1min1，NO的转化率1=_其他条

10、件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1（填“”“”或“=”） （3） 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1若不使用CO，温度超过775，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在_左右NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2已知NO2的水解常数K=21011molL1，常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2）和c（HNO2）的比值为_（4） 利用图

11、2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2阳极的电极反应式为_在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42生成该反应的离子方程式为_（5） 消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线该反应的H_（填“”或“”）0若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）_（6） 某研究性学习小组

12、欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48107，饱和亚硫酸中c（SO32）=6.3108 molL1将0.1molL1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_（请写出必要的推断过程） 16. （7分） (2015高二下芜湖期中) 将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H2O （g）+CO（g）H2 （g）+CO2（g）达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2 在其他条件不变的情况下，若将1molCO和3molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，求： （1） 达平

13、衡后CO的转化率 （2） 混合气体中CO2体积分数 17. （23分） (2018高一上和平期末) 硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。 （1） I制取二氧化硫并探究其性质 装置A中发生反应的化学方程式为_。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）_。（2） 将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是_。 （3） 上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为_。 （4） II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下： 取1L废水加入一定量1.8mo

14、l/LH2SO4溶液使样液酸化加入一定量的绿矾(FeSO47H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀过滤，除去沉淀物配制步骤中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是_mL。（5） 步骤中反应的离子方程式为14H+Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O，此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。 （6） 处理1L该废水样液至少需用绿矾_g。 18. （10分） (2018文山模拟) 某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下： .分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、

15、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 )，搅拌，测量温度为T1；.静置恒温后测量温度为T2；.分别加入10 mL 密度约为1.1 gmL120%的盐酸(20 )，搅拌，测量温度T3。得到下表1的数据：回答下列问题：（1） Na2CO3溶于水显碱性，其原因是_(用离子方程式表示)。 （2） 根据试题后的附表判断：步骤中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_。 （3） 分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水_，NaHCO3固体溶于水_(填“放热”或“吸热”)。 （4） 甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。 乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水(20 )的烧杯中加入10 mL_，搅拌，测量温度为22.2 。（5） 结合上述探究，下列说法正确的是_。 A . NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B . 不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C . Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关（6） 丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则