石家庄市语文高二上学期期中化学试卷（II）卷

1、石家庄市语文高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高二下乐清期末) 下列说法正确的是（ ） A . 煤、天然气和石油是纯净物B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热2. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（ ） A . Ba（OH）2与NH4Cl的反应B . 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C

2、. 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 酸碱中和反应3. （2分） (2017高二上黄冈期末) 下列反应中符合如图图象的是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=Q1kJmol1 （Q10）B . 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H=+Q2kJmol1 （Q20）C . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H=Q3kJmol1（Q30）D . H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；H=+Q4kJmol11（Q40）4. （2分） 298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A

3、. 合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2=2NH3H=92kJ/molB . 在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线C . 升高反应温度，活化分子数增多D . 催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率5. （2分） (2016高二上吉林期中) 已知反应C（石墨）C（金刚石）H0，下列判断正确的是（ ） A . 石墨比金刚石稳定B . 12 g金刚石的能量比12 g石墨的低C . 金刚石比石墨稳定D . 金刚石和石墨不能相互转化6. （2分） (2019高二上肥东期中) 已知下列反应的反应热:CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3 kJmo

4、l-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5 kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=-285.8 kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）A . H=-488.3 kJmol-1B . H=-244.15 kJmol-1C . H=-977.6 kJmol-1D . H=+488.3 kJmol-17. （2分） 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（ ）A . 在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为

5、3623KJB . 平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大8. （2分） (2016高一下黑龙江开学考) 有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl）=1.3mol/L，要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分离，至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A . 80 mLB . 100 mLC . 120 mLD . 110 mL9. （2分） 已知热化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g）H=QkJmol1（Q0）下列说

6、法正确的是（ ） A . 相同条件下，2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量小于2mol C（g）所具有的能量B . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动C . 将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJD . 如将一定量A（g）和B（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2molA（g）被消耗10. （2分） 反应2A(g)2B(g)+C(g) H0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（ ）A . 减压B . 升温C . 加入合适的催化剂D . 增大B的浓度11. （2分） (2016高二

7、上六安期中) 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（ ） A . 0.45 mol/（Ls）B . 0.15 mol/（Ls）C . 0.225 mol/（Ls）D . 0.9 mol/（Ls）12. （2分） (2016高一下河北期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ） A . 1020mL3 molL1的X溶液B . 2030 mL 2 molL1的X溶液C .

8、 2010 mL 4 molL1的X溶液D . 1010 mL 2 molL1的X溶液13. （2分） (2017高二上岐山期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A . 化学反应速率vB . KNO3的溶解度SC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW14. （2分） (2016高一下吉林期末) 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1molL1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ） A . Oa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸B . bc段产生氢气的速率增加

9、较快的主要原因之一是温度升高C . t=c时刻，反应处于平衡D . tc时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降15. （2分） (2018高二上成都期中) 在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（固）+2B（气） C（气）+D（气）已达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 气体的总物质的量D . A的物质的量浓度16. （2分） (2016高一下岳阳期中) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族将等物质的量的

10、X、Y的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应下列说法中，正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等B . 反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%C . 达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1D . 达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小17. （2分） (2018高二下杭州期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2s后，测得C的浓度为 0.6 molL1 ， 现有下列几种说法正确的是（ ） 用物质 A 表示

11、的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1A . B . C . D . 18. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B . 室温下，CH3COOH的KW=1.7105 ， NH3H2O的Kb=1.7105 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3H2O中的c（OH）相等C . 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与

12、标准比色卡对照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍19. （2分） (2016高二上西安期末) 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ） A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%二、 解答题 (共6题；共40分)20. （5分） (2018高二上九江开学考) 按要求写出下列方程式： （1） 纯碱的电离方程式：_（2） 实验室制备乙酸甲酯的化学反应方程式：_（3

13、） 做Cl2的相关实验时常用烧碱溶液处理尾气，发生的离子反应方程式：_（4） 碱性氢氧燃料电池常用KOH溶液做电解质溶液，其正极电极反应式：_（5） 已知中和热为57.3KJ/mol，写出Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的热化学方程式：_21. （4分） 完成下题（1） 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量）反应的热化学方程式为_又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

14、_kJ此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_（2） 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），H=24.8kJ/mol；3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g），H=47.4kJ/mol；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g），H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_22. （7分） (2016高二上西安期中)

15、50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热 （1） 烧杯间填满泡沫塑料的作用是_； （2） 如图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H_57.3KJ/mol（填“”、“”或“=”）； （3） 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方式_； （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“

16、无影响”） （5） 为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后温度变化操作所需的时间A . B . C . D . 全部23. （8分） (2018兰州模拟) 回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。 （1） 在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_。（2） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为 2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)H=akJ/mol已知:键H-HC=OC=CO-HC-H键能

17、/kJ/mol436.0745.0615.0462.8413.4则a=_。（3） T时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是_(填字母)，判断理由是_。 （4） 工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

18、 图2中S代表的物理量是_。已知300时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。（5） 工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示： 阳极区产生CO2的原因是_(用离子方程式表示)。利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因_。24. （8分） (2017高二上武汉期末) 已知： 25时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）1.8105 ， Ka（HSCN）

19、0.13；难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）1.5101025时，2l03molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F）与溶液pH的变化关系，如图1所示：请根据以下信息回答下列问题：（1） 25时，将20mL 0.10molL1CH3COOH溶液和20mL 0l molL1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10molL1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“=

20、”）（2） 25时，HF电离平衡常数的数值Ka_ （3） 4103molL1HF溶液与4104molL1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生 25. （8分） (2018聊城模拟) 煤炭燃烧产生的SO2、CO、NO2等造成了严重的大气污染问题。 （1） CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。 已知：SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s)H=-402 kJmol-12CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)H=-234 kJmol-1CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s)H = +178 kJmol-1则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s)H =_;kJmol-1向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2相应量的煤