辽宁省高二上学期化学期末考试试卷D卷

1、辽宁省高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高一下南宁期末) 反应A+BC (放热反应）分两步进行A+BX(吸热反应）XC(放热反应）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上孝感期中) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法中错误的是（ ） A . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g） 在光照和点燃条件的H相同B . 常温下，反应 C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C . H

2、0、S0的反应在任何条件下都能自发进行D . 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率并提高转化率3. （2分） (2016高二上洛阳期中) 如图为反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的反应热H=183kJmol1B . 该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C . 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D . 1 mol HCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量4. （2分） (2018高三上海淀期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下

3、： 下列说法正确的是（ ）A . 点燃条件和光照条件下，反应的H不同B . 反应的H约为2c- (a+b)kJmol-1C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质5. （2分） (2016高一下黄陵期中) 合成氨反应：3H2+N22NH3 ， 其反应速率分别为v（H2），v（N2），v（NH3）（用molL1s1表示），则正确的关系式是（ ） A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（N2）=2v（NH3）C . v（H2）= v（NH3）D . v（N2）=3v（H2）6. （2分） 对于反

4、应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），用下列反应速率表示该反应，最快的是（ ） A . H2反应速率3 molL1min1B . N2反应速率0.3 molL1s1C . H2反应速率0.3molL1s1D . NH3反应速率0.4molL1s17. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A . 铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B . 氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅C . 次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色D . H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率8. （2分） (2016高二下深圳期中)

5、已知反应CaCO3（s）+2HCl（l）CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g），下列措施中可使生成CO2的反应速率加快的是（不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响）（ ） A . 加大CaCO3的量B . 加大盐酸的浓度C . 及时将产生的CO2导出D . 减小CaCl2的浓度9. （3分） (2017高二上亭湖期中) 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A . HI、H2、I2的浓度相等B . HI、H2、I2的浓度不再发生变化C . HI、H2、I2在密闭容器中共存D .

6、 容器内气体的颜色不再发生变化10. （2分） 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（ ）A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率增大了C . 物质B的质量分数减小了D . ab11. （2分） (2018高三上大兴期末) 活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N2和气体X。当温度分别在T1 和T2 时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭NON2X初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0

7、250.025判断下列说法正确的是（ ）A . 气体X的化学式为CO2B . T1 时的平衡常数K1 = C . 根据上述信息判断，T1T2D . T1 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率12. （2分） 对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），400，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示下列叙述正确的是（ ） A . 点c处于正反应速率和逆反应速率相等B . 点a的正反应速率比点b的大C . 点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不同D . 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率13. （2分） (2016高二上

8、成都期中) 下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是（ ） A . HR溶液和KCl溶液不发生反应B . 能与水以任意比例互溶C . 0.1 molL1 的HR溶液中c（R ）=0.01 molL1D . HR属于共价化合物14. （2分） (2017高二上石河子期末) 常温下，浓度均为1.0molL1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3下列有关叙述正确的是（ ） A . 加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl）B . 滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小C . 滴加几滴浓盐酸， 的值减小D . 1.0 molL1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液

9、大15. （2分） (2018高二上成都期末) 现有三种溶液:pH=3 的稀盐酸pH=3的CH3COOH溶液pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是（ ） A、分别与2 mol/L的NaOH溶液混合开始时,反应速率:B、溶液等体积混合pH=7C、分别加水稀释10倍pH：D、中水的电离程度A . AB . BC . CD . D16. （2分） 对于室温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（ ） A . 加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强B . c（H+）=c（CH3COO）C . 加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c（CH3COO）c（H+）/c（CH3COOH）不变D

10、 . 与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，pH=717. （2分） (2020高二上芜湖期末) 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ） A . 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2O Al(OH)3(胶体)3HB . 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy(x )O2 xCO2 H2OC . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONO CNO2D . 用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2：Hg2S2HgS18. （2分） 下列溶液中，K+的物质的量浓度最大的是（ ）A . 0.1 mol/L的KNO3 溶液500 mLB . 0.05mol/L的K2

11、SO4 溶液300mLC . 0.04mol/L的K3PO4 溶液100 mLD . 0.06mol/L的KHCO3 溶液120 mL19. （2分） (2018高二上清远期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A . 装置中阳极上析出红色固体B . 装置的待镀铁制品应与电源负极相连C . 装置闭合电键后，外电路电子由b极流向a极D . 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过20. （2分） (2016高二上宜宾期末) 已知：25时，Ksp（AgCl）Ksp（AgI），下列叙述不正确的是（ ） A . AgI悬浊液中存在平衡：AgI（s）Ag+（aq）+I（aq）B

12、 . 25时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变C . 向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀D . 用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大21. （2分） (2016高二上广平期中) 已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示下列有关该电池的说法中，正确的是（ ） A . 外电路电子从B极移向A极B . 溶液中H+由B极区移向A极区C . 电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D . A极电极反应式为：CH3COOH8e+2H2O=2CO2+8H+22. （2分） (2015高二上怀化期末) 用石墨作电极

13、，电解1molL1下列物质的溶液，溶液pH变大的是（ ） A . HClB . H2SO4C . NaClD . Na2SO423. （2分） (2019高二上太原期末) 一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) H3=ckJ/mol，则 x 为（ ） A . a+3b

14、-6cB . 6c+3a-bC . a+b-6cD . 6c+a-b24. （2分） 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，对此，下列有关电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（ ）。 A . a为正极，b为负极；NaClO和NaClB . a为负极，b为正极；NaClO和NaClC . a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD . a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl25. （2分） (2018高三上运城期中) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)

15、,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） A . 转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LB . c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池C . b电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHD . d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e-=2H2O二、 非选择题 (共6题；共47分)26. （7分） (2017高二上雅安期中) 根据题意回答下列问题（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮

16、气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量）（1） 反应的热化学方程式为_ （2） 又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ （3） 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_ （4） （II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55molL1，盐酸的浓度为0.5molL1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据实验序号起始温度t1/终止温度（t2）/温差（t2t1）/盐酸NaOH溶液平均值25.124.925

17、.028.33.325.125.125.128.43.325.125.125.128.53.4已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm3，中和后混合液的比热容c4.18103 kJg11，则该反应的中和热为H=_（5） 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是_ （6） 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 27. （4分） (2016高三上石家庄期中) 碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只

18、是一种理想，更是一种值得期待的新生活方式 （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等 已知：C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJ/molFe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_；氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量COPdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为_； （2） 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池 负极电极反应式是_；某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产

19、生大量的白色沉淀，且较长时间不变色下列说法中正确的是_（填序号）A电源中的a为正极，b为负极B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是：2H+2e=H228. （7分） 一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），5min达平衡，容器中的压强为开始时的 ，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：（1） 前5min内，v（Cl2）=_molL1min，此温度下，平衡常数K=_（2） 下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时，达到平衡状态_（3） 平衡后，从容器中

20、移走0.4molPCl3，0.2molCl2和0.2molPCl5，则平衡_（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），c（PCl3）_（填“增大”“减小”或“不变”）（4） 相同条件下，若起始时，向2L的密闭容器中充入1molPCl3（g）和1molPCl5（g），反应达平衡后，理论上吸收_kJ的热量（5） PCl5与足量的水能完全反应生成H3PO4和HCl，将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na2CO3溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式_（已知：H3PO4的电离平衡常数：Ka1=7.52103，Ka2=6.23108，Ka3=2.21013；H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.3107

21、，Ka2=5.611011）29. （9分） 含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大 （1） 向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_； （2） 现将0.04molL1HA溶液和0.02molL1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液 若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）_c（CN）（填“”、“=”或“”），你得出该结论的依据是_若HA为CH3COOH，该溶液显酸性溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_（3） 缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响

22、，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.313.3之间，是一种常用的缓冲溶液下列有关该缓冲溶液的说法错误的是 A . 加入少量强碱，发生反应HPO42+OH=PO43+H2OB . 加入少量强酸，发生反应HPO42+H+=H2PO4C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（H2PO4）+2c（HPO42）+3c（PO43）D . c（PO43）+c（HPO42）+c（H2PO4）+c（H3PO4） （4） 一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量盐酸或NaOH时发生反应的离子方程式分别为_，_ 30. （5分） (2017高一下永州期末) 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用 （1） 在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为_能 （2） 人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化