郑州市高一上学期期末化学试卷A卷

1、郑州市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 列有关说法正确的是（ ） A . 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B . 活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C . H+、K+、S2、Br能在Fe（OH）3胶体中大量共存D . AgI胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的2. （2分） 下列药品中属于天然药物的是（ ）A . 阿司匹林B . 青霉素C . 抗酸药D . 麻黄碱3. （2分） (2018高一上湖北期末) 在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明矾的混合溶液中,如果

2、c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K + 的物质的量浓度为（ ） A . 0.2 mol/LB . 0.25 mol/LC . 0.45 mol/LD . 0.225 mol/L4. （2分） 在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ） A . Cu 2+B . Fe 3+C . Fe 2+D . H +5. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒

3、入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B . 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D . 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸23min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I6. （2分） 有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有

4、色气体与无色气体的物质的量之比为（ ） A . 41B . 11C . 43D . 347. （2分） (2018高二上成都期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OC . 标准状况下2.24L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2+OH=HCO3D . 碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应:HSO4- +Ba2+ +HCO3- =BaSO4+H2O+CO28. （2分） X、Y、Z、W四种物质的转化关系下列组合中不符合该关系的是（ ）A

5、BCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO3A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一上广州期中) 如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2019高二下杭州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NAB . 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl

6、3溶液中，含有Cl-个数为1.5NAC . 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NAD . l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA11. （2分） (2016高一上邢台期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 0.1molL1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO 、CO B . 0.1molL1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO 、ClC . 0.1molL1的FeCl3溶液中：K+NH 、I、SCND . 0.1molL1的盐酸中：Fe2+、Na+、Br、NO 12. （2分） (2017高一下成都期中) 下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述

7、错误的是（ ） A . 单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深B . HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱C . 单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：HXOD . HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键13. （2分） (2016高二下惠州开学考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . NH4+、Ba2+、Br、CO32B . K+、Na+、SO42、MnO4C . Cl、SCN、Fe3+、H+D . Na+、H+、NO3、HCO314. （2分） (2018高一上惠州期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（ ）A . ZnB

8、 . FeC . AlD . HCl15. （2分） 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是（ ） A . NaCl、NaBr、Na2SO4B . NaCl、Na2SO4C . NaCl、Na2SO4、I2D . NaCl、NaI、Na2SO416. （2分） 某溶液中存在5种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（ ）A . Fe2+B . Mg2+C . ClD . Ba2+二、 非选择题 (共4题；共34分)17. （4分） 写出下列总反应的离子方程式 （1） 0.2

9、mol/L Ca（HCO3）2与0.3mol/LNaOH等体积混合_; （2） 向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸_; （3） 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，其中氧化剂与还原剂物质的量比为4：3_; （4） 向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热，产物中Fe2+与Fe3+的物质的量比为1：1；NO与NO2物质的量比也为1：1_ 18. （9分） (2016新课标卷) 【化学选修2：化学与技术】聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程回答下列问题（1） 废铁屑主要为表面附有大量铁

10、锈的铁，铁锈的主要成分为_粉碎过筛的目的是_（2） 酸浸时最合适的酸是_，写出铁锈与酸反应的离子方程式_（3） 反应釜中加入氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最合适的是_（填标号）AKMnO4BCl2CH2 O2DHNO3（4） 聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_（5） 相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_（6） 盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= （n为物质的量）为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c molL1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排

11、除铁离子干扰）到终点时消耗NaOH溶液V mL按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为_19. （9分） (2018高一上桓台期末) 立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径: （1） 实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_； （2） 实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”-钠的密度比水小；“红”-反应生成了氢

12、氧化钠；“熔”_； （3） 实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_ A . 火焰温度太低不能使铝燃烧B . 铝在空气中能很快形成氧化膜C . 氧化铝的熔点比铝的熔点高D . 用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜（4） 实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到 _（5） 实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是_，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_。 （

13、6） 实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):_。 20. （12分） (2016成武模拟) 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：（1） 浸出：浸出时温度控制在9095之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_，植物粉的作用是_ （2） 除杂：向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3

14、.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；操作中使用碳酸锰调pH的优势是_；操作中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_（3） 制备：在3035下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.57.0，得到MnCO3沉淀温度控制35以下的原因是_；该反应的化学方程式为_；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_ （4） 计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.81011，Ksp（MgCO3）=2.6105，已知离子浓度小于1.0105molL1时，表示该离子沉淀完全若净化液中的c（Mg2+）=102mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度 第