辽宁省高三上学期期中化学试卷（二）D卷

1、辽宁省高三上学期期中化学试卷（二）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（ ） A . 土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收B . 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C . 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D . 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩2. （2分） (2017高一上辽宁期末) 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A . 把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe+3Cu2+2Fe3+3CuB . 某气体使

2、澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa2+2HCO3C . 在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO3+H+CO2+H2OD . 若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3：Zn+2Ag+Zn2+2Ag3. （2分） 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A . 淀粉、CuO、HClO、CuB . 水玻璃、Na2O、CaO6SiO2、AgO、SO3C . KAl （SO4） 212H2O、KCIO3、NH3H

3、2O、CH3CH2OHD . 普通玻璃、H2O、Fe （SCN） 3、葡萄糖4. （3分） (2016高三上大连期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述不正确的是（ ） A . 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NAB . 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NAC . 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D . 1mol L1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个5. （2分） (2016高一下涿鹿期中) X、Y是元素周期表中A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A . X原子的电子层

4、数比Y原子的电子层数多B . X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来6. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（ ） A . 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+B . 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-=CO32-C . 沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+S2-=HgSD . 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72还原为Cr3+：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2

5、O7. （2分） (2016高一下延川期中) SO2溶于水所得溶液的性质为（ ） A . 有氧化性，无还原性，无酸性B . 无氧化性，有还原性，无酸性C . 有氧化性，有还原性，有酸性D . 无氧化性，有还原性，有酸性8. （2分） (2019高三上山西期末) W、X、Y、Z为主族元素，原子序数依次递增，且原子序数不大于20。W的一种氧化物是地球大气中主要温室气体，W、X不在同一个周期，Z在化合物中的化合价只有+1，四种元素的最外层电子数之和为16。下列说法一定正确的是（ ） A . 氢化物稳定性：WXWYC . 常温下，Y的单质为气体D . Y、Z形成离子化合物9. （2分） (2017高一

6、上大连期末) 下列物质只能作还原剂的是（ ） A . S2B . Fe2+C . SO32D . K+10. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 下列化学方程式中，正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热H=890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJ/molB . 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2akJ/molC . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量

7、，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/molD . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=114.6kJ/mol11. （2分） (2018高一上九江期中) 已知SO2、Fe2+、I-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-Fe2+H2O2I-SO2 ， 则下列反应中不能发生的是（ ） A . H2O2+H2SO4=SO2 +O2+2H2OB . I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC . 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4

8、H+D . 2Fe3+2I-=2Fe2+ +I212. （2分） 能证明某溶液中含有Fe2+的是（ ） A . 该溶液呈浅绿色B . 该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀C . 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D . 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色13. （2分） 下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗O2的量为一恒定值的是（ ） A . C5H10和C6H8B . C2H6和C3H8C . C3H6和C3H8OD . C2H6O和C2H4O214. （2分） (2016高二下扶余期末) 某溶液

9、中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（ ） A . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B . 溶液中一定不含CO32和NO3 ， 一定含有SO42C . 溶液中c（NH4+）=0.3 mol/LD . c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1二、 非选择题 (共5题；共40分)15. （9分） 现有以下物质：NaOH 溶液 液氨 BaCO3 固休熔融KHSO4 F

10、e （ OH ）3胶体铜CO2CH3COOH（1） 以上物质中属于混合物的是_（填序号），以上物质中属于非电解质的是_（填序号）（2） 对物质进行通电，观察到阴阳两极的现象是_，以上纯净物中能导电的是_（填序号）（3） 写出和的水溶液反应的离了方程式_（4） 写出的电离方程式_（5） 在足量的水溶液中加入少量，发生反应的离子方程式为_（6） 在含0.4mol 的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有_（填化学式），该过程总的离子反应方程式为_16. （4分） 将物质的编号填写到与其有关的性质或用途的空格中 浓H2SO4SO2NO2NH3 HClO 75%

11、的酒精（1） 形成酸雨，污染环境的是_ （2） 液态时做制冷剂的是_; （3） 形成光化学烟雾的是_ （4） 医疗上用杀菌消毒的是_ 17. （9分） 请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白： （1） 在Ba（OH）28H2O和NH4Cl晶体反应的实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是_，体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和_ （2） 下列过程中不一定释放能量的是 （请填编号） A . 形成化学键B . 燃料燃烧C . 化合反应D . 葡萄糖在体内的氧化反应E . 酸碱中和F . 炸药爆炸（3） 等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 （填编号） A . 固体硫B .

12、 硫蒸气（4） 已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为_kJ/mol （5） 已知H2和O2反应放热，且断开1molHH、1molO=O、1molOH键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是 （填编号） A . Q1+Q2Q3B . Q1+Q22Q3C . 2Q1+Q24Q3D . 2Q1+Q22Q3 18. （8分） (2016高三上河北期中) 肼是重要的化工原料某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO

13、3+N2H4H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液（1） 将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是_；实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2+3H2O+2NaCl）（2） 分液漏斗中的溶液是_（填标号A或B）；ANaOH和NaClO混合溶液BCO （NH2） 2溶液选择的理由是_实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经

14、稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液b移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀c用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右记录消耗碘的标准液的体积d进一步操作与数据处理（3） 水合肼与碘溶液反应的化学方程式_；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_（4） 滴定时，碘的标准溶液盛放在_滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为_（保留三位有效数字）；（5） 为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：_19

15、. （10分） (2018高一下海安期末) 促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。 （1） 天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。加入明矾的作用是_；漂白粉能杀菌消毒是因为漂白粉使蛋白质发生_。 （2） 处理废水中重金属铊(TI)，需在废水中加入NaClO，作_（填“氧化剂”或“还原剂”），将TI+转变为TI3+；再加入氨水，将TI3+转变为难溶物TI(OH)3，写出生成TI(OH)3，的离子方程式：_。该方法处理后的废水中因含有大量的_元素（填写元素名称），直接排放易导致水体富营养化。 （3） 聚乙烯塑料常用于食品包装，随便丢弃会造成白色污染。聚乙烯的结构简式是_，聚乙烯塑料属于_（填“热固性”或“热塑性”）塑料。 （4） 空气污染指数是根据空气中_、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值。大气污染的危害是多方面的，如形成酸雨，除雨是指pH小于_的降水。 （5） 用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2，其物质转化如图所示。写出其中氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）与水反应的