郑州市高考化学模拟试卷（5月份）A卷

1、郑州市高考化学模拟试卷（5月份）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高一下大连期末) 下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（ ） A . 金属钠B . 溴水C . 碳酸钠溶液D . 紫色石蕊溶液2. （2分） (2017高一上南昌期中) 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl、SO42、NO3、OH 若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低根据所给信息有以下几种

2、说法，你认为正确的是（ ） A . Na+和NO3来自同一工厂B . Cl和NO3一定来自同一工厂C . Ag+和Na+可能来自同一工厂D . SO42一和OH一一定来自同一工厂3. （2分） (2018高一上南阳期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NAC . 6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LD . 1L1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA4. （2分） (2018河北模拟) 下表中的实验操作能达到实验目的或能得

3、出相应结论的是（ ）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一下永州期末) 下列物质的性质比较不正确的（ ） A . 热稳定性：HClHBrB . 沸点：H2OH2SC . 碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2D . 酸性：H3PO4H2SO46. （2分） 下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是（ ）A . 检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸后进行酸化，再加硝酸银溶液B . 向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO32-C . 向0.1molL1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO

4、4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D . 向2.0mL浓度均为0.1molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大二、 双项选择题 (共2题；共6分)7. （3分） (2016静安模拟) 下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（ ） A . a模拟工业制纯碱B . b制乙酸乙酯实验中接受产物C . c除去氯气中的氯化氢D . d实验室制乙炔8. （3分） (2017高一上无锡期末) 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种下列根据实验事实得出

5、的结论错误的是（ ） A . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2 ， 观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3B . 取一定量固体，溶解，向溶液中加人适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明 原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液后有白色沉淀生成，这个现象不能说明原固体中一定含有NaClD . 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了 0.620g用足童稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3三、 填空题： (共4题；共25分)9. （8分） 工业上利

6、用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe（OH）SO4的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1） 加入过量废铁屑的目的是_（用离子方程式表示）；加入少量NaHCO3的目的是_；该工艺中“搅拌”的作用是_； （2） 反应中的离子方程式为_；该流程中可以循环、回收利用的物质是_； （3） 生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是_； （4） 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁根据我国质量标准，产品中不得含有

7、Fe2+及NO3为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为（填写字母） A . 酸性KMnO4溶液B . KSCN溶液C . 氯水D . NaOH溶液10. （5分） (2016高一下扶余期末) 一定条件下，A、B、C三种气体在绝热密闭容器中随反应进行，温度升高；且各物质浓度的变化情况如图所示，通过分析回答： （1） 写出对应反应的化学方程式：_； （2） 前4分钟A的分解速率是_；其转化率是_； （3） 4分钟后保持其他条件不变，只改变下列条件，A的体积分数将（填“增大、减小、不变”） 增大压强：_；降低温度：_11. （8分） (2018高一上无锡期末) NaClO2的漂白能力是漂白

8、粉的45倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：（1） ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是_(用化学方程式表示)。（2） 反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_。 （3） 吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为_。 （4） 某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应。为除去过量的SO2,C中盛放的试剂为_。D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B

9、中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_。有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a_；b_。12. （4分） (2016高二下无锡期末) 某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黄钾铵铁矾KNH4Fex（SO4）y（OH）z，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成 实验测定：称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000molL1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6 ， 消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点（1） 在KNH4Fex（SO4）y（OH）z中x、y、z的代数关系式为_ （2） 若加入H2SO4将pH调节为2，则溶液c（Fe3+ ）应为_molL1（已知KspFe（OH）3）=4.0x1038） （3） 实验测定，检验沉淀是否完全的方法是_ （4） 根据以上实验数据计算样品中的n（Fe3+）：n（SO42）（写出计算过程）_; 第 8 页 共 8 页参考答案一