重庆市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷新版

1、重庆市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015杭州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB . 某反应的H=88kJmol1 ， 则正反应活化能一定小于88kJmol1C . 已知某温度下，Kw=l1013 ， 若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D . 将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，

2、 始终保持增大2. （2分） (2018高一下厦门开学考) 有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（ ） A . (2y-4x) /amolL-1B . (y-2x) /amolL-1C . (2y-2x) /amolL-1D . (y-x) /amolL-13. （2分） (2018广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNAB .

3、 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NAC . 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NAD . 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA4. （2分） (2016高一下襄阳月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去9NA个电子5. （2分） (2016高

4、一上石嘴山期中) 某Al2（SO4）3溶液V mL中含a g Al3+ ， 取出 mL溶液稀释成4V mL后，SO42的物质的量浓度为（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL16. （2分） (2018高一上衢州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OC . 氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO2H=Cu2H2OD . NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全：HS

5、O42-Ba2OH=BaSO4H2O7. （2分） (2017高一上诸暨期中) 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是（ ） A . 既不是氧化剂也不是还原剂B . 是氧化剂C . 是还原剂D . 既是氧化剂又是还原剂8. （2分） 已知2A+B2A2+2B ， 2A+C2A2+2C ， 2B+C2B2+2C ， 2C+D2C2+2D 则各种单质氧化性由强到弱的顺序是（ ） A . A2C2B2D2B . B2C2A2D2C . D2C2B2A2D . C2B2A2D29. （2分） (2017新课标卷)

6、NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个PCl键10. （2分） (2016松北模拟) 下列离子方程式表达不正确的是（ ）A . 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H4Fe3+2H2OB . 用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH4+=Mg2+2NH3H

7、2OC . 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+D . 酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ =4Mn2+ +7O2+10H2O11. （2分） (2018高一上安平期中) 盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是（ ）Zn+2HCl ZnCl2+H2；NaOH+HCl NaCl+H2O；2HCl H2+Cl2选项有关判断A反应是置换反应，HCl表现还原性B反应是复分解反应，HCl表现氧化性C反应中HCl既表现氧化性也表现还原性D反应中氢原子失去电子A . AB .

8、 BC . CD . D12. （2分） 下列说法都正确的是（ ）江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一上忻州期末) 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ） A . 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3B . 在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C . 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：N

9、aHCO3Na2CO3D . 热稳定性：NaHCO3Na2CO314. （2分） (2018郑州模拟) 将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是（ ） A . M中Cr的化合价为+3B . 参与反应的H2O2全部被氧化C . 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D . 转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g15. （2分） (2017高一上平罗期末) 加入NaOH溶液后，溶液中哪

10、种离子数目明显减少（ ） A . ClB . Mg2+C . SO42D . CO32二、 综合题 (共3题；共21分)16. （9分） (2016高一上吉林期中) 如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1） 该硫酸的物质的量浓度为_mol/L（2） 某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240ml4.6molLl的稀硫酸，则在配制时需要取上述浓硫酸_mL（3） 叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作：_（4） 在配制4.6molLl稀硫酸的过程中，下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶

11、中：_；仰视容量瓶刻度线定容：_；移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：_；（5） 实验过程中出现下列情况应如何处理？向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，应_加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，应_17. （3分） (2017高一上蕲春期中) 现有34g某气体，其摩尔质量为17gmol1 则：该气体物质的量为_mol；该气体若为双原子分子，则所含原子数_NA；该气体在标准状况下的体积是_L18. （9分） 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO

12、3 ， B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：（1） A中反应的离子方程式为_，C中可观察到的现象是_。 （2） B装置的作用是_。 （3） 根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是_，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_。 （4） 实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。写出B装置中发生反应的离子方程式：_。（5） C装置的作用是_。 （6） 实验结论：氧化性_，非金属性：_。 三、 填空题 (共1题；共5分)19. （5分） (2016高一上东方期中) 请根据所给的方程式写出离子方程式 （

13、1） Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3_（2） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2_（3） CO2+2NaOHNa2CO3+2H2O_（4） Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O_（5） Zn+2HClZnCl2+H2_ 四、 实验题 (共1题；共6分)20. （6分） 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1） 判断BaCl2已过量的方法是_（2） 第步中，相关的化学方程式是_（3） 配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时NaCl已潮解_B天平的砝码已锈蚀_C定容摇匀时，液面下降又加水_D定容时俯视刻度线_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-