重庆市高三上学期期中化学试卷（二）（I）卷

1、重庆市高三上学期期中化学试卷（二）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 对下列物质的用途解释正确的是（ ） A . “神州11号”用Na2O2作氧气的来源，是因为Na2O2能氧化CO2和水产生O2B . FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应C . Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D . 氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质2. （2分） 利用下列实验装置(依次为)能完成相应实验的是（ ）A . 实验测定化学反应速率B . 能证明非金属性 ClCSiC . 实验室制取并收集NH3D . 装置模拟铁的腐蚀

2、3. （2分） 物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（ ） A . H2、O3B . H2SO4、H2CO3C . SO2、NOD . Na2SO3、KClO34. （3分） (2017淄博模拟) 设NA为阿伏伽德罗常教的值，下列叙述正确的是（ ） A . 18g重水（D2O）所含的电子数为10NAB . 常温常压下，0.3mol NO2完全与水反应，转移的电子教为0.2NAC . 标准状况下，22.4L CCl4中含有NA个CCl4分子D . 常温下，1L 0.1mol/L CH3

3、COONa溶液中Na+离子数为0.1NA5. （2分） (2016高三上六合期中) X，Y，Z，M，W为五种短周期元素X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y，Z，M，W在周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是（ ） YZMWA . 原子半径：WYZMXB . 热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3C . X，Y，Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D . YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构6. （2分） (2018高三上吉林月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2+2C1-+2H

4、2O Mg(OH)2+Cl2+H2B . 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3C . 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD . 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2O7. （2分） (2017浙江模拟) 有关硫及其化合物说法正确的是（ ） A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量

5、添加8. （2分） (2018太原模拟) X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13(25)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（ ）A . 元素Z的最高正价为+6B . F中含有共价键和离子键C . 常温下，X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7D . 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.26.0210239. （2分） 吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如氧自由基等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，含硒元素

6、的保健食品中的硒元素能清除人体内活性氧，在清除活性氧的过程中，含硒化合物的作用是作 （ ）。A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 吸附剂10. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数11. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ） A

7、. 生成44.8LN2B . 有0.250molKNO3被氧化C . 转移电子的物质的量为1.25molD . 被氧化的N原子的物质的量为3.00mol12. （2分） (2016高三上晋江期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+13. （2分） (2016高二上上海期中

8、) 一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2molL1的盐酸中，充分反应后无固体剩余，再向反应后的溶液中加入1molL1NaOH溶液，要使镁、铝元素恰好完全沉淀下来，需加入NaOH溶液（ ） A . 450mLB . 500mLC . 400mLD . 不能确定14. （2分） (2019高三上山西月考) 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀：过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知

9、原溶液中（ ） A . 至少存在3种离子B . Cl-一定存在，且c(Cl-)0.4molLC . SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D . CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在二、 非选择题 (共5题；共37分)15. （9分） 现有以下物质：NaOH 溶液 液氨 BaCO3 固休熔融KHSO4 Fe （ OH ）3胶体铜CO2CH3COOH（1） 以上物质中属于混合物的是_（填序号），以上物质中属于非电解质的是_（填序号）（2） 对物质进行通电，观察到阴阳两极的现象是_，以上纯净物中能导电的是_（填序号）（3） 写出和的水溶液反应的离了方程式_（4） 写出的电离方程式

10、_（5） 在足量的水溶液中加入少量，发生反应的离子方程式为_（6） 在含0.4mol 的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有_（填化学式），该过程总的离子反应方程式为_16. （6分） (2016高一下莆田期中) 烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点 （1） 烟气脱硫、脱硝的环境意义是_； （2） 一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH3 7N2+12H2O 上述反应中被还原的元素是_（填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为_超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源它们破

11、坏臭氧层的主要机理为：、O3 O+O2、NO+O3NO2+O2、NO2+ONO+O2上述反应中NO所起的作用是_（3） 表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理 方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4方法用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫方法中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，写出该反应的离子方程式：_，是利用了SO2的_性质（选填字母编号）A漂白性B氧化性C还原性D酸性氧化物17. （6分） (2016高一下河北期中) 已知某反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1） 该反应

12、是_反应（填“吸热”、“放热”），该反应的H=_KJmol1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量_（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）（2） 若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H_（填“增大”、“减小”或“不变”）18. （10分） (2016广东模拟) 过碳酸钠（2Na2CO33H2O2 ）是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量（O%= 100）来衡量其优劣，13%以上为优等

13、品一种制备过碳酸钠的工艺流程如图1： 回答下列问题：（1） 过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式_（2） 稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是_（填字母）aMnO2bKI cNa2SiO3dFeCl3反应温度对产品产率（y%）及活性氧含量的影响如图1所示要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是_“结晶”时加入NaCl的目的是_，其作用原理是_（3） “母液”中可循环利用的主要物质是_（4） 产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5molL1硫酸溶解完全，立即用0.02000molL1高

14、锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mLo另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04溶液的平均体积为2.24mL过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因_该样品的活性氧含量为_%，表明该样品_（填“是”或“不是”）19. （6分） (2018高三上绥化月考) 某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题： （1） 仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_。为证明该阴离子是否存在，需要加入试剂_（写化学式）。 （2） 用离子方程表达下列反应： 中生成气体A：_。中生成溶液H：_。（3） 若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c(Fe2+)为_mol/L、c(