重庆市高一下学期开学化学试卷（II）卷（模拟）

1、重庆市高一下学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （3分） (2016高一下如皋期中) 下列实验方法能达到目的是（ ） A . 用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和K2CO3溶液B . 用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水C . 用丁达尔现象检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体D . 用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl2. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ） A . 胶体和溶液均能导电B . 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 布朗

2、运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此区分胶体与溶液3. （2分） (2018南阳模拟) 下列实验操作和现象对应的结论错误的是（ ）选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4 ， 集气瓶中收集到的气体是NOC向1mL浓度均为0.05molL-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-的电离程度大于其水解程度A . AB . BC . CD

3、 . D4. （2分） (2016高一上安徽期中) 科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 该原子的摩尔质量是：aNAB . Wg该原子的物质的量是： molC . Wg该原子中含有 NA个该原子D . 由已知信息可得：NA= 5. （2分） (2017高一上宿迁期末) 与100mL 0.4molL1NH4NO3溶液中的NO3浓度相同的是（ ） A . 400 mL 0.1 molL1的KNO3溶液B . 100 mL 0.4 molL1的Ba（NO3）2溶液C . 100 mL 0.2 molL1

4、的Mg（NO3）2溶液D . 200 mL 0.1molL1的Fe（NO3）3溶液6. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH1的溶液中：K、Fe2、MnO4、SO42B . c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCNC . c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4+、Al3、NO3-、ClD . 与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K、Cl、SiO32-7. （2分） (2018高一上成都期中) 下列化学反应属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（ ） A . 2F2+2H2O4HF+O2B . 2

5、Na+2H2O2NaOH+H2C . CaO+H2OCa(OH)2D . H2+CuO Cu+H2O8. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C . 氯气具有漂白性D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO9. （2分） 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（ ）A . 实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹B . 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性C . 将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现

6、象改变D . 形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压10. （2分） 今有浓度均为3molL1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（ ）A . 5.6gB . 8.4gC . 11.2gD . 16.8g11. （2分） (2016高三下历城月考) 下列解释实验事实的方程式正确的是（ ） A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+3OHAl（OH）3B . 90时，测得纯水中c（H+）c（OH）3.81013：H2O（l）H+（aq）+OH（aq）H0C . FeCl3溶液中通

7、入SO2 ， 溶液黄色褪去：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO +4H+D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO +2H2OH2CO3+2OH12. （2分） 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理： 下列说法正确的是（ ）A . 样品中Fe元素的质量为2.24 gB . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+C . 样品中CuO的质量为4.0 gD . V=89613. （2分） (2017高一上长春期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A . NaOHB . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液14. （2分）

8、 (2015高三上天水期中) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ） A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2C . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+ SO2+S+H2OD . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H+Cl2+H2015. （2分） 化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法正确的是（ ）A . 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B . 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C . 氢氧燃料

9、电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D . 合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率16. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末B . 形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体C . 氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D . 大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物17. （2分） 下列有关氯气的叙述中不正确的是（

10、） A . 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B . 可用向下排空气法收集氯气C . 氯气能溶于水D . 氯气是一种有毒气体18. （2分） (2016高二下汕头期末) 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A . NO2B . Cl2C . N2D . SO219. （2分） (2019高三上虹口期末) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)CaSO4 + Cl2+ H2O。下列说法错误的是(NA表示阿佛加德罗常数)（ ） A . 浓硫酸体现氧化性与酸性B . 1

11、mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子C . 混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键D . 每产生1mol氯气，转移电子数为NA20. （2分） (2016高一下南沙月考) 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ） A . 小于0.45molB . 等于0.45molC . 在0.45mol和0.90mol之间D . 大于0.90mol二、 解答题 (共4题；共34分)21. （11分） 如图是实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取和收集氧气的装置图 （1） 指出图中有标号的仪器名称： a：_b：_c：_d：_（2） 实验

12、时应注意：实验前要检查装置的_性，其方法是_ 试管口要_，其目的是_给试管加热时_停止加热时，先要_，然后_22. （6分） (2016高一上武汉期中) 对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的 （1） 现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种）： _；_（2） 虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系_ （3） 生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的_和_，用_可以鉴别（填化学专用名词） 23. （

13、9分） 氨在国民经济中占有重要地位 （1） NH3的电子式为_ （2） 实验室中制取氨气的化学方程式为_，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因_；溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ （3） 欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：_ （4） 将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式_；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明_; （5） 氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的

14、应用 肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式_（6） 氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物 首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式_24. （8分） 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生产CuCl的流程： 根据以上信息回答下列问题：（1） 写出生产过程中X_Y_（填化学式） （2）

15、写出产生CuCl的化学方程式_ （3） 在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由_ （4） 在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是_ （5） 实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示： pH1234567CuCl产率70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为_，当pH较大时CuCl产率变低原因是_（6） 氯化亚铜的定量分析： 称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解用0.10molL1硫酸铈标准溶液滴定已知：CuCl+FeCl3CuCl2+FeCl2；Fe2+Ce4+Fe3+Ce3+三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为