郑州市高考化学二轮专题复习 专题三：氧化还原反应B卷

1、郑州市高考化学二轮专题复习 专题三：氧化还原反应B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上安庆期中) 关于氧化还原反应，下列说法正确的有（ ） 氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化还原反应的本质是化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A .

2、 2个B . 3个C . 4个D . 5个2. （2分） (2016高一下乐清月考) 今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl ， 可加入的试剂是（ ）A . Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl3. （2分） (2018高一上北京期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2 ， Cl2Cl ， MnO4Mn2 ， HNO3NO。如果分别用等物质

3、的量的这些物质氧化足量的KI，得到 最多的是（ ） A . Fe3B . Cl2C . MnO4D . HNO34. （2分） (2015高一上上饶月考) A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：2A+C2=2C+A2 ， 2C+B2=2B+C2 ， 若X能与C2发生反应：2X+C2=2C+X2 下列说法中不正确的是（ ） A . 氧化性：B2C2A2B . 还原性：XCBC . X2与B能发生D . X2与B不能发生5. （2分） (2015高一上江都月考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应6. （2分）

4、(2016高二下济南期中) 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A . 盐酸B . 烧碱溶液C . 氨水D . KSCN溶液7. （2分） 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A . SO2+2KOH=K2SO3+ H2OB . CaCO3CaOCO2C . Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClD . Fe+2FeCl3= 3FeCl28. （2分） (2018高一上商都期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A . KClO3 O2B . MnO4- Mn2C . Fe Fe3D . HCl C

5、l29. （2分） 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6 ， 下列叙述错误的是（ ） A . N5+中氮氮之间是以共价键结合B . N5+具有35个电子C . 化合物N5AsF6中As的化合价为+5D . 化合物N5AsF6中F的化合价为110. （2分） (2018高一上北京期中) 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； 若不使用催化剂，加热至470 左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于和的说法错误的是（ ） A . 都是氧化还原反应B . 发生还原反应的元素相同C . 发生氧化反应的元素不同D . 生成

6、KCl的物质的量相同11. （2分） 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是（ ）A . Fe3+B . MnO4C . Cl2D . HNO312. （2分） (2018高三上运城期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。则下列判断错误的是（ ） A . 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5molB . 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)C .

7、 KNO3的氧化性强于N2D . 被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:513. （2分） (2015高三上莘县期中) 将反应Mn2+Bi3+H+MnO4+Bi3+H2O配平后，H+的化学计量数为（ ） A . 8B . 10C . 14D . 3014. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示 下列有关说法不正确的是（ ）A . 原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 molL1B . 025 mL发生的离子反应为：OH+

8、 H =H2OC . 通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1D . 纵坐标中a的数值为22415. （2分） (2018高三下新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2 kJ/mol，S=70.5 J/molK，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少二、 填空题 (共4题；共32分)16.

9、 （4分） (2016高一上咸阳期中) 写出下列化学反应的离子方程式 氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应_；碳酸钙和足量稀盐酸反应_；氧化铁和稀盐酸反应：_；少量CO2气体通入澄清石灰水_17. （9分） 为验证氧化性Cl2Fe3+SO2 ， 某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程：I打开弹簧夹K1K4 ， 通入一段时间N2 ， 再将T型导管插入B中，继续通入N2 ， 然后关闭K1、K3、K4 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子打开K3和活塞c，加入70%的硫酸

10、，一段时间后关闭K3 更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子（1）过程的目的是_（2）棉花中浸润的溶液为_（3）A中发生反应的化学方程式_（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为_（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”）过程B溶液中含有的离子过程B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+18. （10分） 有NH4+、Fe3+、NO3、Fe2+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反

11、应中的反应物和生成物（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_（2）若有l mol NO3参加反应，则转移_mol e（3）若把该反应设计为原电池，则负极反应为_19. （9分） 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3完全沉淀时的pH范围9.66.434制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2OCuO（1）步骤的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是_（2）步骤的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1这一步骤的目的是_，写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式_控制溶液pH=3.5的目的是_，（3）步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体，操作是_ ， 水浴加热烘干所得固体水浴加热的特点是_探究氧化铜性质（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是CuO对H2O2分解起了催化