重庆市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

1、重庆市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上湛江期末) 在101kPa、25时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时，放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（ ） A . C2H6（g）+ O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1560kJmol1B . 2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（g）H=1560kJmol1C . C2H6（g）+ O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=52.0kJmol1D . 2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2

2、O（l）H=+3120 kJmol12. （2分） (2016高二上静宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应均是自发反应B . S为正值的反应均是自发反应C . 物质的量增加的反应，S为正值D . 如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行3. （2分） (2016高二上和平期末) 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；H=283.0kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518

3、kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）4. （2分） (2018高二上罗湖期末) 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（ ） A . CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=726.5kJmol1B . CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=726.5kJmol1C . CH3OH(

4、l) O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=675.3kJmol1D . 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H=1453kJmol15. （2分） (2016高二下平安期中) 已知下列热化学方程式： CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的焓变为（ ）A . 488.3 kJ/molB . 244.15 kJ/molC . 488

5、.3 kJ/molD . 244.15 kJ/mol6. （2分） X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中不正确的是（ ） A . X的还原性大于YB . X的还原性大于YC . Y的氧化性小于XD . Y的氧化性大于X7. （2分） (2017高二上乐山期末) 在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（ ） 增加反应物的浓度 升高温度 移去生成物 增大压强 加入催化剂A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二上广安期末) 已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g

6、)H41 kJmol1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H2O1400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是（ ）A . 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B . 容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C . 容器中CO反应速率等于H2O的反应速率D . 平衡时，两容器中CO2的浓度相等9. （2分） (2017高二上怀柔期末) 下列物质中，均不能发生水解反应的一组是（ ） A . 酶和脂肪B . 油脂和蔗糖C . 淀粉和蛋白

7、质D . 果糖和葡萄糖10. （2分） (2017高三上河北期中) 下列有关同分异构体数目的叙述，不正确的是（ ） A . C5H8O2中既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有8种B . C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体C . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6祌D . 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种11. （2分） (2019高二上中山期中) 已知反应：25 、101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H= 221 kJmol1 ， 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq) =H2O(l)H=57.3 kJmol1

8、。下列说法正确的是（ ） A . 碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B . 的反应热为221 kJmol1C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量12. （2分） (2018高二上江西期中) 利用反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8kJmol1 ， 可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ） A . 降低温度B . 增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 及时将CO2和N2从反应体系中移走13. （2分） 下列事实中，不

9、能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14. （2分） (2016六安模拟) 已知合成氨反应N2（g）+3H2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示下列说法正确的是（ ）A . 曲线a对应的反应温度最高B . 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)K(Q)K(N)C . 相同压

10、强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为cbaD . N点时c(NH3)0.2mol/L，则N点的c(N2)：c(NH3)1:115. （2分） (2016高二上丰县月考) 一定条件下，反应2NO2（g）N2O4（g）H0，在密闭容器中达到平衡在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ） A . 温度130，压强3.03105PaB . 温度25，压强1.01105PaC . 温度130，压强5.05105PaD . 温度0，压强5.05105Pa16. （2分） (2016高一下眉山期中) 在一个温度恒定且容积保持不变的容器中进行着如下反应：H2（g）+I2（g）2HI

11、（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 容器内 B . 容器内的压强不再变化C . 断裂1mol HH的同时生成2mol HID . 容器内颜色不再变化17. （2分） (2016高一下青海期末) 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（ ） A . 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键B . 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C . 和 属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D . 1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5mol H2 ， 不能说明乙醇分子中有一个氢原子

12、与其它氢原子不同18. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 高温下，某反应达平衡，平衡常数K ，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . 恒温恒容条件下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为COH2O CO2H219. （2分） (2015高二上兰州期末) 已知298K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=197kJmol1 在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2 ， 达到平衡时，放出热量为Q1 ， 向另一个体积相同的容器中通入1mol SO

13、2 ， 0.5mol O2 和1mol SO3 ， 达到平衡时放出热量为Q2 ， 则下列关系正确的是（ ） A . Q2Q1197kJmol1B . Q2=Q1=197kJmol1C . Q1Q2197kJmol1D . Q2=Q1197kJmol120. （2分） (2019揭阳模拟) 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： +H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（ ） A . 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B . 苯乙烯中所有原子一定共平面C . 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏21. （2分） (2018高二下

14、武威期中) 在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气） 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ） A . 容器内压强不随时间改变B . c(X).c(Y)2=c(Z)2C . 正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等D . 容器内混合气体的密度不随时间改变22. （2分） (2016高二上岐山期中) 已知450时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K=50，由此推测在450时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ） A . 50B . 0.02C . 100D . 无法确定23. （2分） 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所

15、示。下列说法正确的是A . S(s，单斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1B . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . 式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ24. （2分） (2016高三上河北期中) 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）达到平衡，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是（ ） 容器温度/k物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）400

16、0.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A . 该方应的正反应吸热B . 达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C . 达到平衡时，容器中c（H2）大于容器中c（H2）的两倍D . 达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大25. （2分） 已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9kJ/mol2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）H2=29.1kJ/molC2H5OH（g）=CH3OCH3（g）H3=+50.7kJ/mol则C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的是H（ ）A . 45.5kJ/m

17、olB . +45.5kJ/molC . 55.9kJ/molD . +55.9kJ/mol二、 综合题 (共2题；共7分)26. （4分） t时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B，并测得C的浓度为0.4molL1 请填写下列空白： （1） 从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为_ （2） x=_ （3） 若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=_mol （4） 保持温度和容积不变，

18、对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是（填字母） A . 均减半B . 均加倍C . 均增加0.4molD . 均减少0.4mol（5） 如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是（填字母） A . 2 molCB . 1molA、3molB和4molCC . 1mol B和4molCD . 6molA和2molB27. （3分） (2016高三上伊宁开学考) 炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量相关加成反应如下：

19、（g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H1 （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H2（1） 已知反应、反应平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是； 温度（）300320340K14.81042.51041.3104K28.41053.51031.6103A . H10；H20B . 反应、反应都是丙烯加氢，所以H1H2C . 相同条件下反应的转化率大于反应的转化率D . 从平衡常数推测，相同条件下反应的反应速率很大，反应的反应速率很小（2） 2丁烯的顺、反异构转换过程的H_（用H1、H2表示） （g） （g）H（3） 在一定温度下，将等物质的量的反式2丁烯和H2充入2L

20、密闭容器中，发生反应，容器内各物质浓度如图所示： 前10分钟，平均反应速率v（H2）为_molL1min1该温度下，此反应平衡常数K=_（平衡常数不用写单位）（4） 已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为： H2（g）+ O2（g）H2O（l）H285.8kJmol1CH3CH2CH3（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H2215kJmol1丁烯加成反应的热化学方程式为：CH3CH=CH2（g）+H2（g）CH3CH2CH3（g）H125.4kJmol1则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为_三、 填空题 (共2题；共4分)28. （2分） (20

21、18高二下广东期中) 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。可通过反应获得：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) （1） 氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)K14NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K22NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)K3则K3=_（用K1和K2表示）。（2） 按投料比n(NO):n(Cl2)=2:1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：

22、该反应的H_0（填“”“”或“=”）；在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_；若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=_（用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压体积分数）。（3） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_点；当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_点。 29. （2分） (2016高三上威海期末) 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198kJmol1是制备硫酸的重要反应（1） 在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示与实验a相比，实验b改变的条件是_，判断的依据_（2） 二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）H=42kJmol1在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molN（SO2）N（NO2）N（NO