重庆市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、重庆市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上汕头期末) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质下列有关基本营养物质的说法正确的是（ ） A . 蛋白质可水解生成葡萄糖B . 常温下淀粉溶液遇碘变蓝C . 制备肥皂是利用糖类水解的性质D . 油脂由C,H,O,N四种元素组成2. （2分） (2018高二下南宁期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） ABCD 硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2012丹东) 下列生活中的

2、现象，不涉及化学变化的是（ ）A . 用糯米酿酒B . 用干冰进行人工降雨C . 用过氧乙酸杀菌消毒D . 绿色植物的光合作用4. （2分） (2019高一下白山期中) 下列变化中不需要破坏化学键的是（ ） A . 加热氯化铵B . 干冰气化C . 金刚石熔化D . 氯化氢溶于水5. （2分） (2018高二下吉林期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银同素异形体：C60、金刚石、石墨电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二下阜蒙期末) 下列说法中正确的是（

3、 ） A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键7. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC . 常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD . 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2 ， 转移电子数为0.4NA8. （2分） (2017高一下

4、湖州期中) 下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（ ） A . 根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构B . 指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质C . 在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料D . 在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料9. （2分） (2016六安模拟) 如图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图下列说法中不正确的是（ ） A . 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2OB . 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH4e=2H2O+O2C . 若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，

5、向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程中转移的电子数为0.2NAD . 常温常压下，1g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+1.5O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.80kJmol110. （2分） (2017南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至中性：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OC . K37ClO3与

6、浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO3+6Cl+6H+37Cl+3Cl2+3H2OD . 4molL1的NaAlO2溶液与7molL1的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2+7H+H2O3Al（OH）3+Al3+11. （2分） (2018高一上湖南期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是（ ） A . X、Y形成的化合物只含有极性键B . X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应C . 含W元素的盐溶液一定显酸性D . Z离子半

7、径小于W离子半径12. （2分） 下列叙述中，不正确的是（ ） A . 天然气是以甲烷为主的高效清洁燃料B . 煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C . 石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃D . 通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃13. （2分） (2017高二下郑州期末) 有机化合物在生活中无处不在。下列说法中正确的是（ ） A . 食品包装材料聚乙烯（PE）因发生加成反应而易老化B . 纤维素与淀粉的组成都能用（C6H10O5）n表示，但二者不是同分异构体C . “电木”的主要成分是酚醛树脂，它是由苯酚和甲醛组成的混合物D . 油脂经皂化反

8、应可生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂属于高分子化合物14. （2分） (2018高二上武清期中) 在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . 容器中SO2、O2、SO3共存B . 单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3C . 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1:1:1D . 反应容器中压强不随时间变化15. （2分） (2016高二上重庆期中) 已知反应：2NO2（红棕色）N204（无色）H0将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间

9、的变化（气体颜色越深，透光率越小）下列说法正确的是（ ） A . b点的操作是拉伸注射器B . d点：v（正）v（逆）C . c点与a点相比，c（N02）增大，c（N204）减小，若容器绝热则平衡常数KaKcD . 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）T（c）16. （2分） 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（ ）A . AF，H=H 6B . H1+H 2+H 3+H 4+H 5+H 6=1C . CF，H=H 1+H 2+H 6D . H 1+H

10、 2+H 3H 4+H5+H 6二、 综合题 (共5题；共21分)17. （4分） (2018高二下惠州期中) 已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物。今在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛(C6H5CHO)。 （1） 条件2中试剂为_。 （2） 写出苯甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_。 （3） 苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B。写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式：_。 18. （2分） 用Cl2生产某些含氯有机物时

11、会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO2 2Cl22H2O 已知：i.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。ii. （1） H2O的电子式是_。 （2） 反应A的热化学方程式是_。 （3） 断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_。 19. （5分） 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 （1） 表中所列元素中： 属于短周期元素的有_；属于主族元素的有_；e元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。（2） 下列_组元素的

12、单质可能都是电的良导体。 A . a，c，hB . b，g，kC . c，g，lD . d，e，f20. （5分） (2017高三上重庆开学考) X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子请回答下列问题： （1） X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_(用元素符号表示，下同)。 （2） 写出W的价电子排布式_，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_。 （3） 根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是_,YZ2-

13、的VSEPR模型是_。 （4） X、Y、Z的简单氮化物的键角从大到小的顺序是_(用化学式表示)，原因是_（5） 由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式_，该物质硬度大，推测该物质为_晶体。其中Y元素的杂化方式是_。（6） U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型_(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知：4053=6.64107)。21. （5分） (2018贵阳模拟) 碱式碳酸铜矿石又叫孔雀石。已知碱式碳酸铜粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液与Na2CO

14、3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，为了探究该反应得到的碱式碳酸铜的化学式，某班同学设计了如下实验： 【碱式碳酸铜的制备】称取12.5g胆矾，研细，滴加4滴稀硫酸，溶于适量蒸馏水中，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，充分振荡，将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体，最后低温烘干备用。（1） 配制CuSO4溶液时，滴加稀硫酸的作用是_。 （2） 用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是_。 （3） 【实验探究】 同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。请按要求答下列问题：检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前需通入一段时间气体N2,然

15、后关闭弹簧夹K,再点燃A处酒精灯加热，控制C中导管均匀地产生气泡。通入N2的作用是_，N2的电子式为_。（4） 点燃A处酒精灯后，能观察到的现象是_。 （5） 装置C中所发生反应的离子方程式为_。 （6） 同学们查阅文献得知：KspCaCO3=2.810-9,KspBaCO3=5.110-9，经讨论认为用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_(选填下列字母代号)。 aBa(OH)2的碱性比Ca(OH)2强b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收 CO2c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小（7） 若蓝绿色固体的组成为xCuCO3yCu(OH)2。取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解后得到8.00g固体及1.08gH2O。则该