重庆市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷精编

1、重庆市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017成都模拟) 化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（ ） A . 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料B . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C . “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2. （2分） (2018高二下大庆期中) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（ ） 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度用10 mL的量筒量取4.80

2、mL的浓硫酸蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项3. （2分） (2018高一上朝阳期末) 除去粗食盐水中的SO42- ， 应选用的试剂是（ ） A . HClB . Na2CO3C . NaOHD . Ba

3、Cl24. （2分） (2018高一上哈尔滨月考) 溶液和胶体的本质区别在于（ ） A . 分散质微粒直径大小不同B . 是否均一、稳定C . 是否能发生丁达尔效应D . 是否透明5. （2分） (2018高一下包头期末) 下列属于物理变化的是（ ） 石油的分馏煤的干馏石油的裂化铝热反应由乙烯制备聚乙烯将氧气转化为臭氧乙烯催熟果实将苯加入溴水中海水蒸馏制取淡水A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一上江津月考) 对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（

4、） A . 只有B . C . D . 7. （2分） (2018高一上广州期中) 学习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是（ ） A . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液B . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D . 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法8. （2分） (2016高三上承德期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ） A . Na+、Fe3+、K+、ClO 都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe

5、2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1molL1该物质的溶液中逐滴滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+2Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）29. （2分） 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）A . Cr2O72CrO42B . HNO3NO2C . SiO2SiD . CH3CH2OHCH3CHO10. （2分） 下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（ ）A

6、 . 铝土矿，洁净的雨水B . 蒸馏水，粗盐C . 氢氧化钾，含铜80%的氧化铜D . 红磷，空气11. （2分） 用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（ ）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B . 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质13. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（

7、 ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB . 常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA14. （2分） (2019高三上南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法错误的是（ ）A . 对比、，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3+ CO32-C . 加热和H2逸

8、出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-15. （2分） 下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（ ）A . 柴油与汽油B . 汽油与水C . 溴与水D . 水与乙醇16. （2分） (2018高一上织金期中) 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A . 0.1(b2a) molL1B . 10(2ab) molL1C . 10(ba)

9、molL1D . 10(b2a) molL117. （2分） 下列对实验过程的评价正确的是（ ） A . 某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C . 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀盐酸除去OH ， 再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl18. （2分） (2018高一上包头期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . NA 个氧气分子与 NA 个氮气分子的质量比是 8:7B . 0.5 mo

10、l O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等C . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA19. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ） A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51C . Cl2既做氧化剂又做还原剂D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5120. （2分） 将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉

11、淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（ ）A . 酸B . 漂白剂C . 还原剂D . 氧化剂二、 填空题 (共3题；共9分)21. （2分） (2019齐齐哈尔模拟) 常温下，用含钻废料（主要成分为CoCO3 ， 还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl26H2O的工艺流程如下： 已知：除镍过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+6.79.5回答下列问题

12、：（1） 酸浸后，溶液中的阳离子有Co2、Ni2、_。 （2） 除镍时，应调节溶液的pH=_，此时Ni2是否形成Ni(OH)2沉淀？_（填“是”或“否”）。若pH过小，则产品纯度会_（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3） 酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n(Fe3)：n(Co2)_。（已知：KspCo(OH)2201016，KspFe(OH)3401038（4） 除铁时，先向溶液中滴加适量30H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_；充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH的范围为_，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。 （5） 已知：AgSCN

13、=AgSCN。为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取119g粗产品溶于水配成100mL溶液，从中取出2500mL，先加入含003molAgNO3的溶液（杂质不反应），再用050molL1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的指示剂应为_（填化学式）溶液；若消耗2000mlKSCN溶液，则该粗产品中CoCl26H2O的质量分数为_。 22. （4分） 化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础试回答以下问题： （1） 现有如下仪器，用序号回答有关问题： 容量瓶 蒸馏烧瓶 滴定管 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗对允许加热的

14、仪器，加热时必须垫石棉网的有_；使用时必须检查是否漏水的有_；标有“0”刻度的有_（2） 拟在烧杯中在加热条件下配制50mL某溶液，应选择的烧杯是_（用字母回答） a400mL烧杯b250mL烧杯c100mL烧杯d50mL烧杯（3） 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液请回答下列问题 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为_，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有_、_通过丙中紫色石蕊溶

15、液变红或变蓝，说明乙中气体已集满若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为_若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d（填接口代号）23. （3分） (2018郴州模拟) 醋酸亚铬水合物 (CH3COO)2Cr22H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrC

16、l2（aq）+ ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+ 4CH3COO（aq）+ 2H2O（l）=(CH3COO)2Cr22H2O（s）请回答下列问题:（1） 仪器1的名称是_。 （2） 往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_(填序号)；目的是_。 A盐酸和三氯化铬溶液同时加入B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液（3） 为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_(填“A”或“B，下同)，打开阀门_。 （4） 本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_。 （5） 已知其他

17、反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的(CH3COO)2Cr22H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为_(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。 （6） 铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_，再加入碱液，调节pH至少为_才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.310-31， 4，lg20.3】 三、 实验题 (共1题；共7分)24. （7分） (2016高一上河北期中) 某学校实验室从化学试剂商店买回18.4molL1的硫酸现用该浓硫酸配制100mL 1molL1的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题： （1） 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_（选填序号），还缺少的仪器有_（写仪器名称） （2） 配制100mL 1molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒 （3） 实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 A . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水B . 未经冷却，立即转移至容量瓶并洗